PH anna.ida3@gmail.com/2012.

Presentasi berjudul: "PH anna.ida3@gmail.com/2012."— Transcript presentasi:

1 pH

2 Definisi & singkatan pH ?
pH, pOH, pKw Pengukuran pH? Ionisasi air ? pH air laut ?

3 Definisi Singkatan pH adalah "power of hydrogen"
pH larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen (molar) dalam larutan

4 pH mengukur tingkat keasaman/basa air, yang berkisar antara 0-14 :
pH mengukur tingkat keasaman/basa air, yang berkisar antara 0-14 : 7 : neutral Kurang dari 7 indikasi asam Lebih dari 7 indikasi basa

5 pH didefinisikan sebagai kebalikan logaritmik desimal ion hidrogen  pH sebagai "logarithmic units“
pH = -log10[H+]

6 Setiap angka menunjukkan 10 kali lipat :
pH 4 adalah 10x lebih asam dari pH 5 dan 100x lebih asam dari pH 6 (10 x 10) pH 10 adalah 10x lebih basadari pH 9 dan 100x lebih basa dari pH 8 (10 x 10)

7 Berbeda larutan  berbeda pH

8 pH, pOH, pKw p" factor“ didefinisikan sebagai log dari simbol apapun yang mengikutinya The "p" adalah sebuah operator  mengkomunikasikan penghitungan negatif log dari simbol

9 pH secara matematis pH = -log10[H+] [H+] : konsentrasi (molar) ion hidrogen M = moles / liter

10 pOH = -log[OH-] Log negatif dari molaritas ion OH pKw = -log Kw Log negatif dari produk ionisasi air, Kw

11 pKa = -log Ka pKb = -log Kb
Log negatif konstanta disosiasi asam, Ka pKb = -log Kb Log negatif konstanta disosiasi basa, Kb

12 - log [H+] +(- log [OH- ]) = - log [1 X 10-14 ]
Hubungan: pH + pOH = 14 Produk ion air dalam larutan: [H+] [OH-] = Kw = 1 X 10-14 -log pada kedua sisi persamaan : - log [H+] +(- log [OH- ]) = - log [1 X 10-14 ] pH + pOH = 14

13 Contoh Jika asam memiliki konsentrasi H+ 0.0001 M, tentukan pH !
Jika basa memiliki konsentrasi OH-0.001M, tentukan pH !

14 Pasangan Asam-Basa Kekuatan asam-basa dalam larutan memiliki hubungan berbanding terbalik (inversely) Bila salah satu menjadi lebih kuat, maka yang lain akan menjadi lebih lemah

15 Contoh: HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A⁻   (HA sebagai asam) dan A⁻ + H₂O ↔ HA + OH⁻     (A⁻ sebagai basa)

16 Konstanta ekuilibrium Ka(HA) :
Konstanta ekuilibrium Kb(A⁻) :

17  Hubungan sederhana :

18 pH Asam lemah Secara umum pH larutan bergantung pada :
Konsentrasi asam ca Besarnya konstanta ekuilibrium Ka (konstanta yang menentukan kekuatan asam)

19 Initial concentration (mol dm-3) ca 10–7
Species HA H3O+ A– Initial concentration (mol dm-3) ca 10–7 Change in concentrationa –[H3O+] [H3O+] Equilibrium concentration ca –[H3O+]

20 Karena asam lemah, hanya sebagian kecil molekul HA akan mendonasikan proton untuk membentuk ion H3O+ 
Sehingga [H3O+] hanya sebagian kecil dari  ca dan dapat diabaikan saat menghitung  ca – [H3O+] : ca – [H3O+] ≈ ca

21 Dapat juga menjadi : [H3O+]2 ≈ Kaca
formula menjadi :

22 Contoh : Hitung pH dari larutan asam asetat M  (Ka = 1.8 × 10–5 mol dm–3)

23 pH Basa Lemah Dapat dihitung dengan cara yang serupa dengan asam lemah
Namun konstanta asam Ka, diganti menjadi konstanta basa  Kb 

24 B + H2O ↔ BH+ + OH–  cb – [OH–] ≈ cb

25 Contoh : Tentukan pH dari 0.100 M NH3 (Kb = 1.8 × 10–5 mol dm–3)

26 Pengukuran pH Cell potential pH paper pH meter

27 pH Paper & pH Meter Dalam aplikasi, pH tidak selalu dapat diukur menggunakan cell electrode karena : Membutuhkan gas hydrogen dalam kondisi tekanan standar Electrode platimun yang digunakan dapat terkontaminasi zat lain yang ada di larutan

28 http://catalog. miniscience

29 Komponen indikator secara umum
Indicator Low pH color Transition pH range High pH color Thymol blue  (first transition) Red 1.2 – 2.8 Yellow Methyl red 4.4 – 6.2 Bromothymol blue 6.0 – 7.6 Blue Thymol blue (second transition) 8.0 – 9.6 Phenolphthalein Colorless   8.3 – 10.0 Fuchsia

30

31 Ionisasi Air Ionisasi ? Proses dimana komponen molekul bereaksi dengan air dan membentuk ion Mengapa air ? Air dapat menjadi asam lemah dan basa lemah, sehingga dapat mendonasikan proton hingga batas tertentu

32 http://www. energiseforlife

33 pH Air Laut Kisaran pH air laut ?
Umumnya pH air laut berkisar Faktor yang mempengaruhi ?

34 CO2 : Photosynthesis Carbonate (Garrison, 2007)

35 Distribution of seawater pH
(Garrison, 2007)

36