Elektrolisis Dr. Indra Noviandri.

Presentasi berjudul: "Elektrolisis Dr. Indra Noviandri."— Transcript presentasi:

1 Elektrolisis Dr. Indra Noviandri

2 Sel Volta + - e Zn Cu Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e  Cu 1,10 volt
Zn2+ 0,1 M Zn Cu Cu2+ 0,1 M Zn  Zn e Cu e  Cu 1,10 volt e

3 Sel Elektrolisis? e + - Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e  Cu 0,5 V Zn2+ 0,1 M
Cu2+ 0,1 M Zn  Zn e Cu e  Cu e 0,5 V

4 Sel Elektrolisis e + - Zn2+ + 2e  Zn Cu  Cu2+ + 2e 1,5 V Zn2+ 0,1 M
Cu2+ 0,1 M Zn e  Zn Cu  Cu e e 1,5 V

5 Potensial Elektrolisis
Wapp = Ea – Ek + iR Wapp = potensial elektrolisis Ea = potensial anoda Ek = potensial katoda I = arus R = hambatan sel

6 Elektrolisis Air 2H2O + 2e  H2 +2OH- 2H2O  O2 + 4H+ + 4e Katoda: Pt
Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e H2O Pt

7 Potensial elektroda Katoda: Anoda:

8 Potensial lebih pembentukan gas
Gas H2 dan O2 sebelumnya tidak ada dalam larutan Diperlukan energi lebih untuk menghasilkan gas Pada katoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas H2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih negatif dari –0,417 V (Ek - k) Pada anoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas O2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih positif dari 0,817 V (Ea + a) Eapp = (Ea + a) - (Ek - k) + iR Eapp = Ea – Ek + k + a + iR

9 Perubahan potensial selama elektrolisis
Larutan analit mengandung CuNO3, PbNO3 dan HNO3 dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M Potensial lebih pembentukan gas H2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V Potensial lebih pembentukan gas O2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V Jika dialirkan arus sebesar 1 mA Reaksi apa yang terjadi di katoda? Reaksi apa yang terjadi di anoda? Larutan analit Pt

10 Reaksi yang mungkin? Katoda: Cu2+ + 2e  Cu Pb2+ + 2e  Pb
2H+ + 2e  H2 2H2O + 2e  H2 + 2OH- Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

11 Potensial reduksi

12 Reaksi pada elektroda Urutan reaksi pada katoda:
Reduksi Cu2+ (Ek =0,308V) Reduksi Pb2+ (Ek =-0,155V) Reduksi H+ (Ek =-0,059-1,000=-1,059V) Reduksi H2O (Ek =-0,063-1,000=-1,063V) Reaksi pada anoda: Oksidasi H2O

13 Proses Elektrolisis Lapis difusi larutan elektroda Elektron
Atom Cu yang mengendap Ion Cu elektroda

14 Pemisahan secara elektrolisis
Berapa potensial katoda pada saat 99,99 %Cu2+ telah mengendap? Konsentrasi Cu2+ yang tersisa dalam larutan 0,01% x 0,1 M = 10-5 M