Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Model Atom Bohr

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Model Atom Bohr "— Transcript presentasi:

1 Model Atom Bohr Neil Bohr-Swedia ( ) Didasari oleh model atom Rutherford dan Teori kuantum Planck, Bohr menyusun teori sbb : Pertama : Elektron tidak boleh mengelilingi inti melalui sembarang lintasan tetapi hanya dapat melalui lintasan tertentu tanpa membebaskan energi(lintasan stasioner). Pada lintasan stasioner memiliki momentum anguler yang besarnya berbanding lurus dengan tetapan Planck sebagai kelipatan integral Kedua : elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan memancarkan energi foton atau mengerep energi foton dan berbanding lurus dengan frekuensinya + e e e By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014 Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya

2 Model Atom Bohr Neil Bohr-Swedia ( ) Elektron Memancarkan Energi foton Elektron Menyerap Energi foton hf - Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum kecil ke bil. Kuantum besar akan menyerep energi Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum besar ke bil. Kuantum kecil akan memancarkan energi Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014

3 Model Atom Bohr Jari-Jari Elektron Elektron mengelilingi inti atom berlaku dua buah gaya yaitu gaya sentripetal dan gaya coulomb yang kedua gaya saling berbanding lurus Poskulat Bohr bahwa Elektron mengelilingi inti atom bahwa momentum anguler berbanding lurus dengan tetapan Planck dengan nilai : Nilai jari-jari elektron menjadi : Untuk Perbandingan jari-jari elektron dapat ditentukan menjadi Maka : By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014

4 Model Atom Bohr Energi Elektron Elektron mengelilingi inti atom akan memancarkan energi apabila elektron berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya yang mempunyai energi yang lebih rendah. Energi total elektron bila berada di lintasan dengan bilangan kuantum n adalah : Buktikan bahwa energi elektron ke-n adalah : Gunakan tetapan berikut untuk membuktikan persamaan energi elektron E n = energi elektron (Joule) E n = energi elektron (eV) + + e e e e e e nE(eV) Ke-n By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014

5 - Model Atom Bohr Eksitasi Elektron Eksitasi Elektron adalah : Transisi/Perpindahan elektron ke suatu lintasan dengan bilangan kuantum yang lebih besar dengan menyerap energi sebanding dengan frekuensi foton hf Perhatikan penyelesaian berikut : Gunakan tetapan berikut Buktikan bahwa : Dengan : Persamaan Balmer Foton merupakan gelombang elektro- magnetik, maka frekuensi foton berbading terbalik dengan panjang gelombangnya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014


Download ppt "Model Atom Bohr "

Presentasi serupa


Iklan oleh Google