Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

+ Model Atom Bohr e e e Neil Bohr-Swedia ( )

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "+ Model Atom Bohr e e e Neil Bohr-Swedia ( )"— Transcript presentasi:

1 + Model Atom Bohr e e e Neil Bohr-Swedia (1885-1962)
Maret 2014 Neil Bohr-Swedia ( ) Didasari oleh model atom Rutherford dan Teori kuantum Planck, Bohr menyusun teori sbb : Pertama : Elektron tidak boleh mengelilingi inti melalui sembarang lintasan tetapi hanya dapat melalui lintasan tertentu tanpa membebaskan energi(lintasan stasioner) . Pada lintasan stasioner memiliki momentum anguler yang besarnya berbanding lurus dengan tetapan Planck sebagai kelipatan integral e + Kedua : elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan memancarkan energi foton atau mengerep energi foton dan berbanding lurus dengan frekuensinya e e Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com

2 Elektron Menyerap Energi foton Elektron Memancarkan Energi foton
Model Atom Bohr Maret 2014 Neil Bohr-Swedia ( ) + - hf - Elektron Menyerap Energi foton - + Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum kecil ke bil. Kuantum besar akan menyerep energi - + hf Elektron Memancarkan Energi foton Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya - - + Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum besar ke bil. Kuantum kecil akan memancarkan energi By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com

3 Model Atom Bohr Jari-Jari Elektron Nilai jari-jari elektron menjadi :
April 2014 Nilai jari-jari elektron menjadi : Elektron mengelilingi inti atom berlaku dua buah gaya yaitu gaya sentripetal dan gaya coulomb yang kedua gaya saling berbanding lurus Untuk Poskulat Bohr bahwa Elektron mengelilingi inti atom bahwa momentum anguler berbanding lurus dengan tetapan Planck Maka : Perbandingan jari-jari elektron dapat ditentukan menjadi dengan nilai : By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com

4 e e e + Model Atom Bohr Energi Elektron
April 2014 Elektron mengelilingi inti atom akan memancarkan energi apabila elektron berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya yang mempunyai energi yang lebih rendah. Energi total elektron bila berada di lintasan dengan bilangan kuantum n adalah : Buktikan bahwa energi elektron ke-n adalah : En = energi elektron (Joule) En = energi elektron (eV) + n E(eV) 1 2 3 Ke-n e Gunakan tetapan berikut untuk membuktikan persamaan energi elektron e e By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com

5 - - - Model Atom Bohr + Eksitasi Elektron
April 2014 Eksitasi Elektron adalah : Transisi/Perpindahan elektron ke suatu lintasan dengan bilangan kuantum yang lebih besar dengan menyerap energi sebanding dengan frekuensi foton + - Gunakan tetapan berikut hf Buktikan bahwa : - - Dengan : Persamaan Balmer Perhatikan penyelesaian berikut : Foton merupakan gelombang elektro-magnetik, maka frekuensi foton berbading terbalik dengan panjang gelombangnya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com


Download ppt "+ Model Atom Bohr e e e Neil Bohr-Swedia ( )"

Presentasi serupa


Iklan oleh Google