Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KINETIKA REAKSI Tri Yulianti, SF, Apt. LAJU DAN ORDE REAKSI LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI: Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-) Konsentrasi.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KINETIKA REAKSI Tri Yulianti, SF, Apt. LAJU DAN ORDE REAKSI LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI: Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-) Konsentrasi."— Transcript presentasi:

1 KINETIKA REAKSI Tri Yulianti, SF, Apt

2 LAJU DAN ORDE REAKSI LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI: Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-) Konsentrasi C dalam selang waktu dt CONTOH : Pada pembentukan etil asetat dari etil alkohol dan asam asetat CH 3 COOH + C 2 H 5 OH  CH 3 C00C 2 H 5 +H 2 O

3 Rf = laju reaksi ke kanan Rf = laju reaksi ke kiri sebaliknya

4  Menurut hukum aksi masa, laju reaksi kimia sebanding dengan hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing- masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat-zat yang ikut serta dalam reaksi

5 aA + bB + … = Produk Laju reaksi adalah … K : konstanta laju  (laju berkurangnya masing-masing Komponen reaksi dlm mol ekivalen masing-masing Komponen yg ikut serta dlm reaksi)

6 Orde reaksi  Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi-konsentrasi yang menghasilkan suatu garis lurus Maka : Reaksi adalah orde pertama terhadap asam asetat dan Orde pertama terhadap etanol ; Orde reaksi keseluruhan adalah Orde dua

7  Jika dianggap asam asetat sebagai pelarut dan sejumlah kecil etanol sebagai zat terlarut.  Reaksi tjd antara zat terlarut dan pelarut, etanol diubah cukup besar, sedangkan asam asetat dianggap tetap maka : Disebut Reaksi orde satu semu

8 Satuan konstanta laju reaksi Reaksi orde-nol : Reaksi orde-kedua : Reaksi orde-pertama :

9 Reaksi orde Nol :

10 Waktu paruh (t1/2)  Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.  Untuk orde nol :

11 Waktu kadaluwarsa (t 90 )  Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu, terurai 10%).  Untuk orde nol :

12 Reaksi orde pertama

13 Waktu paruh (t1/2)  Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.  Untuk orde pertama :

14 Waktu kadaluwarsa (t 90 )  Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu, terurai 10%).  Untuk orde pertama:

15 Plot konsentrasi dan log konsentrasi terhadap waktu konsentrasi waktu Log konsentrasi waktu Kemiringan 2,303/k

16 Reaksi orde kedua

17

18 Waktu paruh (t1/2)  Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.  Untuk orde kedua :

19 Menentukan Orde reaksi  Metode substitusi  Metode Grafik  Metode waktu paruh

20 1) Metode substitusi  Data yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam bentuk integral dari berbagai orde reaksi.  Jika menghasilkan k yang konstan, maka reaksi dianggap berjakan sesuai orde tersebut

21 2) Metode Grafik Plot data pada grafik  Untuk orde nol : Konsentrasi diplot terhadap waktu linear  Untuk orde pertama : Log konsentrasi diplot terhadap waktu linear  Untuk orde kedua : 1/konsentrasi diplot terhadap waktu linear

22 3) Metode waktu paruh  Hubungan antara waktu paruh dengan seluruh konsentrasi jika seluruh reaktan sama : n adalah orde reaksi

23 Pengaruh Temperatur terhadap Laju Reaksi  Kecepatan reaksi bertambah dua atau tiga kalinya tiap kenaikan 10ºC.  Pengaruh temperatur terhadap laju, dikemukakan oleh Arrhenius, yaitu :

24 Dimana : K : konstanta laju reaksi spesifik A : konstanta, faktor frekuensi E a : Energi aktivasi R : konstanta gas (1,987 kalori/derajat mol) T : Temperatur absolut (K) Bentuk logaritma :

25 Plot k terhadap 1/T Log K 1/T Kemiringan -Ea/2,303R

26  Jika percobaan dilakukan dengan 2 temperatur yang ber beda yaitu T 1 dan T 2 sehingga konstanta keseimbangan menjadi k 1 dan k 2 maka : dan

27  Penggabungan 2 persamaan tersebut menjadi :

28 SELAMAT BELAJAR


Download ppt "KINETIKA REAKSI Tri Yulianti, SF, Apt. LAJU DAN ORDE REAKSI LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI: Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-) Konsentrasi."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google