Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA. DEFINISI  Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu  Laju = {[A] pada t.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA. DEFINISI  Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu  Laju = {[A] pada t."— Transcript presentasi:

1 HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA

2 DEFINISI  Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu  Laju = {[A] pada t 2 - [A] pada t 1 }/{t 2 – t 1 }  [A] adalah konsentrasi reaktan atau produk yang terlibat  Untuk reaksi A + 2B 3C + D  Laju dinyatakan dalam:

3 Hukum laju dan Konstanta Laju  Laju reaksi seringnya proporsional dengan konsentrasi reaktan  Misal Reaksi antara reaktan A dan B  Laju dinyatakan v = k [A] [B] (persamaan laju)  Secara formal laju reaksi tergantung pada semua komponen reaksi baik produk maupun reaktan  v = f ([A],[B],[C]….)  Dalam ges sering dinyatakan dalam tekanan  Persamaan laju ditentukan secara eksperimen, bukan berdasar persamaan reaksinya  Untuk reaksi sederhana gas hirogen dan bromin:

4 ORDE REAKSI  Hukum Laju: v = [A] a [B] b …..  a dan b disebut orde reaksi yang nilainya bilangan nol bulat atau pecahan  Misal v = [A] 1/2 [B] v = k

5 Menentukan Hukum Laju METODE ISOLASI  Menggunakan metode isolasi dengan cara salah satu reaktan dibuat berlebih.  Untuk reaksi A dan B, jika konsentrasi B berlebih maka B didekati dengan B o.  v = k’ [A] k’ = k [B] o orde pseudo satu METODE LAJU AWAL  Laju diukur pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal yang berbeda  Misal laju awal reaksi reaktan A yang terisolasi dinyatakan:  v = k [A] a  Jika v o merupakan laju awal pada konsentrasi A maka  v o = k [A] a o  log v o = log k + a log [A] o  Dengan plot log v o versus log [A] o diperoleh slope a

6 Hukum Laju Terintegrasi  Bagaimana konsentrasi sebagai fungsi waktu ?

7 REAKSI ORDE SATU Reaksi: A B + C

8 REAKSI ORDE DUA  Reaksi: 2A B + C  Reaksi A + B C + D

9 Reaksi Orde tiga  Reaksi: 3A B + C  Reaksi : A + 2B C + D

10 Hukum Laju terintegrasi

11

12 Waktu paruh  Rumuskan waktu paruh masing2 orde reaksi  Orde 1  Orde 2  Orde 3

13 Latihan soal  Atkins hal 363  No:


Download ppt "HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA. DEFINISI  Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu  Laju = {[A] pada t."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google