Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KETERGANTUNGAN KECEPATAN REAKSI PADA TEMPERATUR Persamaan Arrhenius Persamaan Arrhenius Energi aktivasi Energi aktivasi Komplek teraktivasi/keadaan transisi.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KETERGANTUNGAN KECEPATAN REAKSI PADA TEMPERATUR Persamaan Arrhenius Persamaan Arrhenius Energi aktivasi Energi aktivasi Komplek teraktivasi/keadaan transisi."— Transcript presentasi:

1 KETERGANTUNGAN KECEPATAN REAKSI PADA TEMPERATUR Persamaan Arrhenius Persamaan Arrhenius Energi aktivasi Energi aktivasi Komplek teraktivasi/keadaan transisi Komplek teraktivasi/keadaan transisi By Endang S (Prodi P Kimia UNS)

2 Persamaan Arrhenius Dari persamaan laju reaksi : menyatakan bahwa laju reaksi tergantung pada konsentrasi Orde reaksi dan konsentrasi tidak tergantung temperatur secara empiris hubungan k dan T dinyatakan: a,b = konstanta T = Temperatut Van’t Hoff dan Arrhenius menyatakan hubungan konstanta kesetimbangan dan temperatur secara teoritis: A + B C + D k1k1 k -1

3 Pada kesetimbangan: k 1 [A] [B] = k -1 [A] [B] konstanta kesetimbangan: I=Konstanta integrasi Arrhenius menemukan bahwa I= 0, sehingga: E* = Energi aktivasi

4 Energi aktivasi Karena I = 0 maka v 1 tergantung E 1 * dan v -1 tergantung E -1 * Molekul A dan B harus berenergi E 1 * untuk membentuk kompleks teraktivasi, E 1 *= energi aktivasi Sebaliknya C dan D harus berenergi E -1 * untuk membentuk kompleks terkaktivasi REAKTAN PRODUK KOMPLEKS TERAKTIVASI E1*E1* E -1 * EE

5 Penentuan energi aktivasi Konstanta kecepatan reaksi tergantung pada 2 faktor  frekuensi tumbukan antar molekul reaktan  energi aktivasi A mempunyai dimensi = k dan berhubungan dengan jumlah tumbukan grafik log k versus 1/T diperoleh slope = -E*/2,303R

6 Contoh: Konstanta hidrolisis etil iodida pada 20 – 80 o C  Tentukan energi aktivasi reaksi  Tentukan faktor frekuensi (konstanta arrhenius) Slope=-4611,69 K Intersep= 11, k/dm 3. mol -1. s -1 0,100,3351,413,068,1321,150,1 Temperatur

7 tk1/Tlog k 20 0,000100, , ,000340, , ,001410, , ,003060, , ,008130, , ,021100, , ,050100, ,30016 Slope=-4611,69 K Intersep= 11,7754 sehingga: Energi aktivasi=88,3 kJ Konstanta Arrhenius= 5,

8 PENGARUH TEKANAN PADA KECEPATAN REAKSI

9 Secara eksperiman penentuan pengaruh tekanan terhadap kecepatan reaksi lebih sulit daripada pengaruh temperatur Dilakukan melalui pengukuran volume aktivasi V * =Volume aktivasi  V*=Perubahan volume dari keadaan awal dan teraktivasi

10 Karena Maka Pada tekanan 0 maka konstanta C = ln k o Sehingga Grafik log k versus P Slope= -  V * /(2,303 RT) Intersep= log k o  V* bisa bernilai + dan bisa bernilai -

11 Contoh


Download ppt "KETERGANTUNGAN KECEPATAN REAKSI PADA TEMPERATUR Persamaan Arrhenius Persamaan Arrhenius Energi aktivasi Energi aktivasi Komplek teraktivasi/keadaan transisi."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google