Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Oleh. Materi Definisi elektrolisis Reaksi-reaksi elektrolisis.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Oleh. Materi Definisi elektrolisis Reaksi-reaksi elektrolisis."— Transcript presentasi:

1 oleh

2 Materi Definisi elektrolisis Reaksi-reaksi elektrolisis

3 Sel elektrolisis Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Anoda Katoda + - baterai Rangkaian sel elektrolisis (oksidasi) (reduksi) Larutan elektrolit Ion - Ion +

4 Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis 1. Elektrolisis lelehan dengan elektroda inert Elektrolisis lelehan menggunakan elektroda inert ( tidak reaktif) yaitu : PlatinaKarbon/grafitEmas Elektroda inert ini tidak terlibat dalam proses redoks

5 contoh Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon. Reaksi yang terjadi adalah.... NaCl (l) Na + (l) + Cl - (l) Katoda (- ) Anoda (+) Na (l) + e Na (s) 2 Cl - (l) Cl 2 + 2e X 2 X 1 Setarakan persamaan reaksi 2 NaCl (l)2Na (s) + Cl 2 (g ) Jadi, hasil elektrolisis lelehan natrium Klorida adalah Logam Na pada Katodadan gas klor pada Anoda

6 2. Elektrolisis larutan Pada elektrolisis larutan elektrolit, ada bebrapa ketentuan yang harus dipenuhi : a. Reaksi di katoda tergantung jenis kation. Kation golongan IA (Li +,Na +,K + ), IIA (Mg 2+,Ca 2+, Sr 2+,Ba 2+ ), Al 3+ dan Mn 2+ tidak tereduksi anodakatoda +- Yang tereduksi adalah air 2 H 2 O(l) + 2e H 2 (g) + 2 OH - (aq)

7 Kation logam lain seperti Ag +, Cu 2+,Zn 2+ mengalami reduksi Di katoda terjadi reaksi Anodakatoda -+ Ag + (aq) + e Ag (s) Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) Zn 2+ (aq) + 2e Zn (s)

8 Ion sisa asam lain Akan teroksidasi AnodaKatoda +- Seperti Cl - Br - I-I- OH - 2 Cl - (aq) Cl 2 (g) + 2e 2 Br - (aq) Br 2 (g) + 2e 2 I - (aq) I 2 (g) + 2e 4 OH - (aq) 2 H 2 O (l) + O 2 (g) + 4e

9 b. Reaksi di anoda bergantung pada jenis anoda dan anion b. Reaksi di anoda bergantung pada jenis anoda dan anion Ion sisa asam oksi ( NO 3 -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- )tidak mengalami oksidasi. Yang mengalami oksidasi adalah air. anodakatoda + _-_- Anoda (+) :2 H 2 O (l) 4 H + (aq) + O 2 (g) + 4e Apabila anodanya inert

10 Seperti Ag CuZn Akan teroksidasi Ag (s) Ag + (aq) + e Cu (s) Cu 2+ (aq) + 2e Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e anodakatoda +- Untuk memahami pemahaman mu lihat contoh soal berikut Apabila anodanya tak inert

11 Tulislah reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda Pt ! Elektroda Pt merupakan elektroda inertBuat reaksi ionisasi untuk KI KI (aq) K + (aq) + I - (aq) Karena KI + merupakan golongan IA maka dikatoda yang tereduksi adalah air Sedangkan I - adalah ion sisa asam maka dianoda yang teroksidasi adalah I - Katoda (-) :2 H 2 O (l) + 2e H 2 (g) + 2 OH - (aq) Anoda (+) :2 I - (aq) I 2 (g) + 2e 2 H 2 O (l)+ 2 I - (aq)H 2 (g) + 2OH - (aq)+ I 2 (g)

12 Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Fe ! Elektroda Fe merupakan elektroda tak inertBuat reaksi ionisasi larutan C uSO 4. Cu 2+ merupakan kation logam, jadi tereduksi di katoda. SO 4 2- merupakan anion, tapi karena Fe merupakan elektroda tak inert maka Fe teroksidasi di anoda Katoda : Anoda : CuSO 4 (aq) Cu 2+ (aq) + SO 4 2- Cu 2+ (aq)+ 2eCu (s) Fe(s)Fe 2+ (aq) +2e Cu 2+ (aq) + Fe(s) Cu (s)+ Fe 2+ (aq)


Download ppt "Oleh. Materi Definisi elektrolisis Reaksi-reaksi elektrolisis."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google