Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Kesetimbangan ion dalam Asam dan Basa. Senyawa paling banyak diproduksi Sulfuric acid = H 2 SO 4 = Asam sulfat Hydrochloric acid = HCl = Asam Klorida.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Kesetimbangan ion dalam Asam dan Basa. Senyawa paling banyak diproduksi Sulfuric acid = H 2 SO 4 = Asam sulfat Hydrochloric acid = HCl = Asam Klorida."— Transcript presentasi:

1 Kesetimbangan ion dalam Asam dan Basa

2 Senyawa paling banyak diproduksi Sulfuric acid = H 2 SO 4 = Asam sulfat Hydrochloric acid = HCl = Asam Klorida Nitric acid = HNO 3 = Asam Nitrat Sodium Hydroxide = NaOH = Basa Natrium hidroksida Calcium hydroxide = Ca(OH) 2 = Basa Kalsium hidroksida Ammonia = NH 3 = bakal Basa NH 4 OH

3 Akan ada soal test Saya titipkan file

4 Indikator Vinegar (cuka) = bersifat asam Lemon juice (air jeruk) = bersifat asam Air teh = cenderung basa Sari jeruk mengubah sifat basa air teh Buktinya warna air teh dari coklat menjadi kuning

5 Senyawa spt dalam teh yang bisa berubah dari coklat menjadi kuning, ketika terjadi perubahan ke-asam/basa-an, bisa disebut sebagai indikator Indikator menjadi penanda bahwa telah terjadi perubahan kimia dalam larutan Indikator sintetis: phenolphtalein, methylene blue, bromokresol, dll.

6 Contoh asam yang populer Cuka = larutan yang mengandung acetic acid = CH 3 COOH = HC 2 H 3 O 2 = asam cuka

7 Sifat Asam Dalam air melepaskan ion H+ CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + Asam + Logam  Garam + Hidrogen CH 3 COOH + Mg  (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 Sifat mampu melepaskan Hidrogen ini yang mendasari sifat asam Asam mengubah kertas litmus menjadi merah

8 Citric acid = Asam Sitrat Air jeruk = larutan mengandung citric acid = H 3 C 6 H 5 O 7 = asam sitrat

9 Sifat Basa Dalam air melepaskan ion OH- NaOH  Na + + OH - Basa + Asam  Garam + Air NaOH + CH 3 COOH  CH 3 COONa + H 2 O

10 Teori awal Asam Basa Tahun 1800-an awal: tiap molekul asam mengandung minimal satu atom H. Th 1887 Svante Arrhenius (Bapak teori ionisasi): atom H berhubungan dengan sifat keasaman. Asam = donor H + HCl  Cl - + H + CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + (dalam H 2 O) CH 3 COOH  CH 3 COO - + H 3 O +

11 Listrik Pelarut = Benzene = C 6 H 6  Nonelectrolyte Walau Terlarut CH 3 COOH maupun HCl

12 Listrik Pelarut = Air  Larutan ion dalam air = electrolyte Terlarut 0,5 M CH 3 COOH Asam Lemah

13 Listrik Pelarut = Air  Larutan ion dalam air = electrolyte Terlarut 0,5 M HCl Asam Kuat

14 Asam sbg elektrolit HCl Cl - + H + HCl dalam H 2 O (air) = strong electrolyte CH 3 COOH CH 3 COO - + H + CH 3 COOH dalam H 2 O (air) = weak electrolyte HCl dalam C 6 H 6 (benzene) = non electrolyte

15 Basa sebagai elektrolit NaOH Na + + OH - NaOH dalam H 2 O (air) = strong electrolyte NH 4 OH NH OH - NH 4 OH dalam H 2 O (air) = weak electrolyte NH 4 OH dalam C 6 H 6 (benzene) = non electrolyte

16 Konsep Asam dan Basa Svante Arrhenius (1887): Asam = pemberi H + Basa = penerima H + Gilbert N. Lewis (1916): Asam  mendapatkan muatan – Basa  mendapatkan muatan + Johannes N. Bronsted & Thomas M. Lowry (1923): Asam = pemberi proton Basa = penerima proton

17 Arrhenius:  HCl asam Lewis:  HCl juga asam Bronsted & Lowry:  HCl = juga asam Yang berbeda alasannya Saling melengkapi

18 Konstanta Ionisasi : Asam (K a ) dan Basa (K b ) HCl  H + + Cl - KaKa = [H + ][Cl - ] [HCl]  10 7 Maka HCl digolongkan Strong Acid (asam kuat) >10 2

19 K a Asam Lemah CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + KaKa = [CH 3 COO - ][H + ] [CH 3 COOH ] = 1,8 x < K a CH 3 COOH < Maka CH 3 COOH digolongkan Weak Acid (asam lemah)

20 Strong Acid (K a > 10 2 ) Perchloric acid = HClO 4 Sulfuric acid = H 2 SO 4 Iodide acid = Hydrogen Iodide = HI Bromide acid = Hydrogen Bromide = HBr Chloride acid = Hydrogen Chloride = HCl Nitric acid = HNO 3

21 Weak Acid (10 -8 < K a < ) Acetic acid = CH 3 C00H Carbonic acid = H 2 CO 3 Hydrogen Sulfide = H 2 S Nitrous acid = HNO 2 H 3 PO 4, H 2 SO 3

22 K a Meningkat seiring Bilangan Oksidasi AcidFormulaOxidation Number KaKa HypochlorousHClO1+5 x ChlorousHClO x ChloricHClO x PerchloricHClO x Ka= Konstanta ionisasi asam. Catatan: K a HCl  10 7

23 K a Air H 2 O  H + + OH - KaKa = [H + ][OH - ] [H2O][H2O] = 1 x Pada [H 2 O]=1 mole/L, Didapatkan [H + ] [OH - ]= 1 x mole/L Karena [H + ] = [OH - ] maka [H + ] [OH - ] = [H + ] [H + ] = [H + ] 2 Jadi [H + ] 2 = 1 x dan [H + ] =  (1 x ) = 1 x dipermudah penulisannya: - log 1 x = - log = -(-7) = 7 Maka pH air murni = 7

24 KwKw = [H + ][OH - ] = KwKw = [H + ] = [H + ] 2 = [H + ] = pH = -Log[H + ] = -Log(10 -7 ) pH air = 7 Kesetimbangan ion-ion dalam larutan didasarkan pada K w air ini Selanjutnya K a (a=acid) Air menjadi K w (w=water)

25 K a Air  K w Air murni terurai sebagian  H + maupun OH - Dalam suatu larutan  dengan pelarut air, ada juga ion H + maupun OH - Jika [H + ] > [OH - ], sifat asam,  pH < 7 Jika [H + ] = [OH - ], sifat netral,  pH = 7 Jika [H + ] 7 Range pH pH= pH= pH=14 Asam Netral Basa

26 pH (Power of Hydrogen) pH = - log [H + ] Problem: Suatu larutan, volume 200 mL, diukur dg alat pH-meter ternyata pH-nya = 5 Jika larutan diencerkan 10 x menjadi 2000 mL, berapa pH-nya sekarang?

27 pH (Power of Hydrogen) pH = - log [H + ] 5 = - log [H + ] 5 = - (-5) 5 = - (log ) Jadi [H + ] = mole/Liter

28 Diencerkan 10 x,  [H + ] menjadi x mole/Liter  = mole/Liter pH sekarang = - (log ) = -(-6) = 6 Pengenceran membuat pH mendekati netral

29 pH Asam Kuat Berapa pH dari larutan 0,01 M HCl? HCl  H + + Cl - Dalam air, Asam Kuat diasumsikan terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion-ion, maka: [H + ] = [HCl] = 0,01 mole/L = mole/L pH = -Log(10 -2 ) = -(-2) = 2

30 pH Basa Kuat Berapa pH dari larutan 0,01 M NaOH? NaOH  Na + + OH - Dalam air, Basa Kuat diasumsikan terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion-ion, maka: [OH - ] = [NaH] = 0,01 mole/L = mole/L

31 Rumus kesetimbangan ion dalam air: K w = [H + ] [OH - ] = [H + ] (10 -2 ) = [H + ] = /(10 -2 ) = pH = -Log( ) = -(-12) = 12

32 pH beberapa zat Nama ZatpH Gastric juice (cairan lambung)1 – 3 (Sangat asam) Lemons (bangsa Jeruk)2,2 – 2,4 (Sangat asam) Vinegar (Cuka)2,4 – 3,4 Wine (Anggur)2,8 – 3,8 Apples2,9 – 3,3 Oranges (bangsa Jeruk)3-4 Beer4-5 Urine (air kencing)5-8 Water saturated with CO 2 (bangsa minuman Sprite)6 Cow’s milk (susu sapi)6,3 – 6,6 Saliva (Air liur)6,5 – 7,5 (netral) Blood (darah)7,3 – 7,5 Household ammonia (NH 4 OH)12 (Sangat basa)

33 The importance of pH Pentingnya pH The effectiveness of enzymes depends very much on pH Efektivitas enzim- sangat tergantung pada pH tertentu Plants grow best in soil in the right pH range (slightly basic or acidic) depending on the plant Tanaman tumbuh baik pada kisaran pH tertentu (bisa basa maupun asam)

34 The rate of deterioration of metals, stone and concrete is determined largely by pH of the water to which they are exposed Laju kerusakan logam, batu dan batu beton sangat ditentukan oleh air yang menerpa mereka Rain water has been becoming more acidic because of increasing pollution of the atmosphere by SO 2, NO 2, etc. Air hujan menjadi lebih asam karena polusi gas-gas SO 2, NO 2, dll.

35 pH Asam Lemah Acetic acid CH 3 COOH memiliki K a 1,75 x Jika konsentrasinya 0,1 M, berapa pHnya? CH 3 COOH CH 3 COO - + H + (0,1-y) y y KaKa = [CH 3 COO - ][H + ] [CH 3 COOH] = 1,75 x 10 -5

36 KaKa = (y) (0,1 – y) = 1,75 x (y 2 ) (0,1 – y) = 1,75 x y2y2 = 1,75 x Karena diasumsikan y sangat kecil, maka (0,1-y) dianggap = (0,1-0) = 0,1 sehingga

37 y = (1,75 x ) 1/2 y = (1,75 1/2 x 10 -6/2 ) -Log (y) = -Log(1,75 1/2 x 10 -6/2 ) -Log (y) = -Log1,75) ½ + (-Log10 -6/2 ) pH = -Log1,75 ½ + 3 pH = -Log1,

38 pH = - Log1, pH = - 0, pH = - 0,1 + 3 pH = 2,9

39 pH Basa Lemah Ammonia NH 4 OH memiliki K b 5,65 x Jika konsentrasinya 0,2 M, berapa pHnya? NH 4 OH NH OH - (0,2-y) y y KbKb = [NH 4 + ][OH - ] [NH 4 OH] = 5,65 x

40 KbKb = (y) (0,2 – y) = 5,65 x (y 2 ) (0,2 – y) = 5,65 x y2y2 = (5,65 x ) 0,2 Karena diasumsikan y sangat kecil, maka (0,2 - y) dianggap = (0,2 - 0) = 0,2 sehingga

41 y2y2 = (1,13 x ) y = (1,13 x ) 1/2 y = (1,13 1/2 ) x (10 -5 ) y = x [OH - ] = x Karena NH 4 OH =Basa, maka y = [OH - ]

42 KwKw = [H + ][OH - ] = = [H + ] [OH - ] = [H + ] x = [H + ] (1/1, ) x (-5)

43 = [H + ](0, ) x 10 -9)

44 pH = - Log(0, )- Log(10 -9 ) pH = - (-0, )+ 9 pH = +0,0 + 9 pH = 9,0

45 Self-Test: 1.Find the pH of solution in which [H + ] = 6.38 x mol/L. 2.Calculate [H + ] for a solution of pH Calculate the pH of a strong base 1.0 x M NaOH 4.Calculate the pH of a strong base 5.0 x M Ba(OH) 2 5.Calculate the pH of a weak acid 2.0 x M H 2 CO 3 (K a = 5.64 x )


Download ppt "Kesetimbangan ion dalam Asam dan Basa. Senyawa paling banyak diproduksi Sulfuric acid = H 2 SO 4 = Asam sulfat Hydrochloric acid = HCl = Asam Klorida."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google