Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Molaritas Berapa g NaOH harus ditimbang untuk membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M ? NaOH 0,5 M Batas 200 mL.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Molaritas Berapa g NaOH harus ditimbang untuk membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M ? NaOH 0,5 M Batas 200 mL."— Transcript presentasi:

1

2 Molaritas Berapa g NaOH harus ditimbang untuk membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M ? NaOH 0,5 M Batas 200 mL

3 Larutan = Pelarut + Terlarut Solution = Solvent + Solute NaOH = Terlarut Air + NaOH = Larutan Air saja = Pelarut

4 1 Molaritas = 1 mole zat terlarut / 1 Liter Larutan 1 mole zat Terlarut Total Larutan = 1 Liter Air pasti < 1 L karena zat terlarut juga punya volume

5 ½ M = ½ mole / 1 Liter Larutan ½ mole zat Terlarut Total Larutan = 1 Liter

6 Satuan Volume 1 Liter = 1000 mL 1 Liter = 1000 cc 1 mL = 1 cc mL = mili Liter Cc = centimeter cubic Centimeter cubic = cm 3 1 cm 3 = 1 cc = 1 mL 0,0 mL1,0 mL2,0 mL3,0 mL4,0 mL5,0 mL6,0 mL7,0 mL

7 Jika larutan bukan 1 Liter tapi hanya 200 mL (200mL/1000mL) x ½ mole zat Terlarut Larutan hanya 200 mL 1 L = 1000 mL

8 Banyaknya zat Terlarut = (200mL/1000mL) x ½ mole = 1/5 x ½ mole = 1/10 mole

9 Larutan itu apa? A solution is a mixture of two or more substances dispersed as molecules, atoms, or ions. Larutan = campuran homogen antara dua macam atau lebih zat (senyawa) yang tersebar bisa dalam bentuk molekul, atom, atau ion.

10 Contoh Komponen dalam Larutan N 2, O 2, and other gases (udara) NaCl, MgCl 2, H 2 O, other salts (air laut) C 7 H 16, C 8 H 18, etc. (minyak bumi) Cu, Zn (kuningan) Ca 2 SiO 4, Ca 2 Si 2 O 6, Na 2 SiO 4, Na 4 Si 2 O 6 (bahan glass)

11 1 Molaritas = 1 mole / 1 Liter Larutan 0,5 M NaOH = 0,5 mole NaOH / 1 L larutan NaOH dalam air Dalam 1000 mL larutan NaOH dalam air, terdapat 0,5 mole NaOH Dalam 200 mL larutan NaOH dalam air, terdapat (200/1000) x 0,5 mole NaOH = 0,1 mole NaOH Jadi untuk membuat 200 mL larutan NaOH dalam air dg konsentrasi 0,5 M, dibutuhkan 0,1 mole NaOH

12 Ingat Massa Atom

13 1 mole setara massanya dengan Massa Molekul MM NaOH = MA Na + MA O + MA H = = 40, Maka: Tiap 1 mole NaOH = 40 g NaOH Karena yang dibutuhkan hanya 0,1 mole NaOH, maka NaOH yang harus ditimbang adalah = (0,1 mole/ 1 mole) x 40 g = 4 g

14 Sejumlah air dituangkan sampai batas 200 mL 4 g NaOH kristal Batas 200 mL Membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M

15 Langkah III Menuang air murni sampai batas Langkah I menimbang NaOH Langkah II Menentukan Batas Langkah-langkah membuat Larutan

16

17 Berapa mL HCl 0,25 M harus direaksikan dengan 200 mL NaOH 0,5M agar seluruh NaOH habis bereaksi menjadi NaCl? NaOH 0,5 M Batas 200 mL HCl 0,25 M Berapa mL ? +

18 Intinya harus disediakan HCl sebanyak 0,1 mole Karena persamaan reaksi : NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 1 mole + 1 mole  1 mole + 1 mole 0,1 mole + 0,1 mole  0,1 mole + 0,1 mole

19 NaOH 0,5 M Batas 200 mL HCl 0,25 M + Hitungan sebelumnya, isi = 0,1 mole NaOH Persamaan reaksi sebelumnya menemukan: dibutuhkan 0,1 mole HCl

20 Molaritas= mole Volume Lar = mole Molaritas Karena Maka

21 Volume= mole Molaritas Banyaknya mole HCl yg harus ada berhasil diketahui = 0,1 mole Molaritas HCl diketahui = 0,25 mole/Liter Maka Volume Larutan = 0,1 mole / (0,25 mole/Liter) = 0,4 Liter = 400 mL

22 Jadi agar seluruh NaOH habis bereaksi dengan HCl, dibutuhkan HCl 0,25 M sebanyak 400 mL NaOH 0,5 M Batas 200 mL HCl 0,25 M 400 mL +

23

24 NaOH terdisosiasi dalam air Na + H + O pasang muatan +/- 1 gram ekivalen (1 grek)

25 Gram Ekivalen (grek) NaOH NaOH  Na + + OH - 1 mole  1 mole + 1 mole Karena dalam air 1 mole NaOH terdisosiasi menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+ dan 1-, maka 1 mole NaOH setara dengan 1 grek NaOH

26 N = Normalitas NaOH 1 N NaOH 1 N artinya terdapat 1 grek NaOH dalam tiap Liter Larutan NaOH dalam air

27 Konversi Molaritas (M) ke Normalitas (N) NaOH 1 M NaOH 1 N NaOH 1 M Setara dengan NaOH 1 N karena tiap 1 mole NaOH terdisosiasi menjadi 1 grek NaOH dalam air

28 Ca(OH) 2 terdisosiasi dalam air H + O pasang muatan +/- + + Ca H + O gram ekivalen (grek)

29 Gram Ekivalen (grek) Ca(OH) 2 Ca(OH) 2  Ca OH - 1 mole  1 mole + 2 mole Karena dalam air 1 mole Ca(OH) 2 terdisosiasi menghasilkan 2 pasang muatan ion Yaitu 2+ dan 2-, maka 1 mole Ca(OH) 2 setara dengan 2 grek Ca(OH) 2

30 Normalitas Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 2 N artinya terdapat 2 grek Ca(OH) 2 dalam tiap Liter Larutan Ca(OH) 2 dalam air

31 Ca(OH) 2 1 M setara Ca(OH) 2 2 N Ca(OH) 2 2 N karena dalam air, 1 mole Ca(OH) 2 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- Ca(OH) 2 1 M

32 HCl terdisosiasi dalam air 1 pasang muatan +/- H + Cl - 1 gram ekivalen (grek)

33 Gram Ekivalen (grek) HCl HCl  H + + Cl - 1 mole  1 mole + 1 mole Karena dalam air 1 mole HCl terdisosiasi menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+ dan 1-, maka 1 mole HCl setara dengan 1 grek HCl

34 Normalitas HCl HCl 1 N HCl 1 N artinya terdapat 1 grek HCl dalam tiap Liter Larutan HCl dalam air

35 HCl 1 M setara dengan HCl 1 N HCl 1 N Karena dalam air, 1 mole HCl terdisosiasi menjadi 1 pasang muatan +/- HCl 1 M

36 H 2 SO 4 terdisosiasi 2 pasang muatan +/- 2 gram ekivalen (grek) H + H + O O S - - O - - O

37 Gram Ekivalen (grek) H 2 SO 4 H 2 SO 4  2 H + + SO mole  2 mole + 1 mole Karena dalam air 1 mole H 2 SO 4 terdisosiasi menghasilkan 2 pasang muatan ion Yaitu 2+ dan 2-, maka 1 mole H 2 SO 4 setara dengan 2 grek H 2 SO 4

38 Normalitas H 2 SO 4 H 2 SO 4 2 N H 2 SO 4 2 N artinya terdapat 2 grek H 2 SO 4 dalam tiap Liter Larutan H 2 SO 4 dalam air

39 H 2 SO 4 1 M setara dengan H 2 SO 4 2 N H 2 SO 4 2 N Karena dalam air, 1 mole H 2 SO 4 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- H 2 SO 4 1 M

40 100 mL H 2 SO 4 0,4 N akan dititrasi dengan NaOH 0,1 M Prediksilah berapa mL Larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan! Dan berapa g garam yang dihasilkan! H 2 SO 4 0,4 N NaOH 0,1 M

41 1 Liter = 1000 mL 0,4 grek H 2 SO 4 H 2 SO 4 0,4 N 100 mL 0,04 grek H 2 SO 4

42 Jawaban Latihan No.1…………………a H 2 SO 4 0,4 N artinya tiap Liter larutan mengandung 0,4 grek H 2 SO 4. Karena dalam air H 2 SO 4 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- maka tiap 1 mole H 2 SO 4 setara 2 grek H 2 SO 4 Jadi 0,4 grek H 2 SO 4 bersumber dari (1/2)x0,4 mole H 2 SO 4 atau setara 0,2 mole H 2 SO 4 Jadi tiap Liter larutan H 2 SO 4 0,4 N mengandung 0,2 mole H 2 SO 4

43 Jawaban Latihan No.1 …………………b Karena volume larutan hanya 100 mL maka H 2 SO 4 yang ada proporsional dengan volumenya yaitu = (100mL/1000mL) x 0,2 mole = 0,02 mole Persamaan reaksi: H 2 SO NaOH  Na 2 SO H 2 O, maka Tiap 1 mole H 2 SO 4 bereaksi dengan 2 mole NaOH Karena banyaknya H 2 SO 4 hanya 0,02 mole maka NaOH yang dibutuhkan proporsional dengan koefisien reaksinya = 2 x 0,02 mole = 0,04 mole

44 Jawaban Latihan No.1 …………………c NaOH 0,1 M artinya tiap Liter larutan mengandung 0,1 mole NaOH Karena NaOH yang dibutuhkan hanya 0,04 mole maka volume larutan yang dibutuhkan proporsional dengan banyaknya mole yaitu = (0,04mole/0,1mole) x 1000mL = 400 mL

45 Jawaban Latihan No.1 …………………d Dari persamaan reaksi: H 2 SO NaOH  Na 2 SO H 2 O 1 mole + 2 mole  1 mole + 2 mole 0,2 mole + 0,4 mole  0,2 mole + 0,4 mole Garam yang dihasilkan adalah Na 2 SO 4 sebanyak 0,2 mole

46 Jawaban Latihan No.1 …………………e MM Na 2 SO 4 = 2(23) (16) = 142 Artinya tiap 1 mole Na 2 SO 4 massanya 142 g Karena Na 2 SO 4 yang terbentuk hanya 0,2 mole, maka Massa Na 2 SO 4 yang dihasilkan = (0,2mole/1mole) x 142 g = 28,4 g

47 200 mL H 2 SO 3 0,6 N akan dititrasi dengan Ba(OH) 2 0,3 M Prediksilah berapa mL Larutan Ba(OH) 2 0,3 M yang dibutuhkan! H 2 SO 3 0,6 N Ba(OH) 2 0,3 M

48 1 Liter = 1000 mL 0,6 grek H 2 SO 3 H 2 SO 3 0,6 N 200 mL 0,12 grek H 2 SO 3

49 Jawaban Latihan No.2 …………………a H 2 SO 3 0,6 N artinya terdapat 0,6 grek H 2 SO 3 dalam tiap 1 Liter larutan. Karena volume Larutan hanya 200 mL, maka banyaknya grek H 2 SO 3 proporsional dengan volumenya yaitu = (200mL/1000mL) x 0,6 grek = 0,12 grek karena tiap 1 mole H 2 SO 3 dalam air terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- maka 1 mole H 2 SO 3 setara dengan 2 grek H 2 SO 3

50 Jawaban Latihan No.2 …………………b Karena banyaknya grek H 2 SO 3 hanya 0,12 maka kalau dinyatakan dalam mole menjadi (1/2) x 0,12 mole = 0,06 mole jadi banyaknya H 2 SO 3 yang akan bereaksi sebanyak 0,06 mole

51 Jawaban Latihan No.2 …………………c H 2 SO 3 + Ba(OH) 2  BaSO H 2 O 1 mole + 1 mole  1 mole + 2 mole 0,06mole 0,06mole 0,06mole 0,12mole jadi banyaknya Ba(OH) 2 yang dibutuhkan adalah 0,06 mole

52 Jawaban Latihan No.2 …………………d Ba(OH) 2 0,3 M artinya terdapat 0,3 mole Ba(OH) 2 dalam tiap 1 Liter larutan. Karena Ba(OH) 2 yang dibutuhkan hanya 0,06 mole, maka volume larutan yang harus diambil proporsional dengan banyaknya mole yaitu = (0,06mole/0,3mole) x 1000mL = 200mL

53 Dari 15,1 g garam CaCl 2 ingin dibuat Larutan CaCl 2 1 N Prediksilah berapa total volume Larutan yang harus dibuat!! 15,1 g CaCl 2

54 Jawaban Latihan No.3 …………………a MM CaCl 2 = MA Ca + MA Cl = ,5 = 75,5 Artinya 75,5 gram CaCl 2 = 1 mole CaCl 2 karena hanya ada 15,1 g CaCl 2 maka kalau dinyatakan dalam mole proporsional dengan banyaknya gram yaitu = (15,1g/75,5g)x1mole = 0,2 mole

55 Jawaban Latihan No.3 …………………b Dalam air CaCl 2 terdisosiasi menjadi Ca 2+ dan Cl 2- CaCl 2  Ca Cl 2- 1 mole 1 mole 2 mole Karena tiap 1 mole CaCl 2 terdisosiasi menjadi 2 pasangan muatan +/- maka artinya Tiap 1 mole CaCl 2 setara dengan 2 grek CaCl 2

56 Jawaban Latihan No.3 …………………c Karena di awal terbukti ada 0,2 mole CaCl 2 maka kalau dinyatakan dalam grek = 2 x 0,2 grek CaCl 2 = 0,4 grek CaCl 2 CaCl 2 1 N artinya ada 1 grek CaCl 2 dalam tiap 1 Liter larutan. Karena grek CaCl 2 yang ada hanya 0,4 maka volume Larutan yang bisa dibuat proporsional dengan banyaknya grek yaitu =(0,4grek/1grek)x1000mL = 400mL

57 1 Liter = 1000 mL 1 grek CaCl mL 0,4 grek CaCl 2 Sama-sama konsentrasi 1 N

58 A bottle is labeled 0.5 M KMnO 4. You need 79 mg KMnO 4. What volume of the solution should you use?

59 How many moles and grams of H 2 SO 4 are in 200 mL of 0.5 M H 2 SO 4 ?


Download ppt "Molaritas Berapa g NaOH harus ditimbang untuk membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M ? NaOH 0,5 M Batas 200 mL."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google