Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan DASAR-DASAR ILMU KIMIA: Atom, Molekul, dan Rumus emperis/molekul Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan DASAR-DASAR ILMU KIMIA: Atom, Molekul, dan Rumus emperis/molekul Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober."— Transcript presentasi:

1

2 Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan DASAR-DASAR ILMU KIMIA: Atom, Molekul, dan Rumus emperis/molekul Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 1 P1 PAK201 Kls B: Selasa/ /B203 Meskipun teori atom Dalton telah mengubah pengajaran kimia tidak lagi berdasarkan percobaan, namun teori atom Dalton tidak dapat menjelaskan mengapa ada rumus molekul H 2 S, NH 3, dan HNO 3, bahkan menjelaskan rumus molekul protein. "Matter" tersusun dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi dan disebut atom. Semua atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi berbeda dari atom unsur lain. Senyawa tersusun dari atom unsur-unsurnya dengan perbandingan tetap dan tertentu. Reaksi kimia adalah penyusunan ulang atom-atom dari kombinasi satu ke kombinasi lain. Atom itu sendiri tetap utuh dan tidak berubah. "Matter" tersusun dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi dan disebut atom. Semua atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi berbeda dari atom unsur lain. Senyawa tersusun dari atom unsur-unsurnya dengan perbandingan tetap dan tertentu. Reaksi kimia adalah penyusunan ulang atom-atom dari kombinasi satu ke kombinasi lain. Atom itu sendiri tetap utuh dan tidak berubah.

3 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September 2014, 2 Kls B: Selasa/ /B203 P1 PAK201 (1) Hukum kekekalan massa: Atom, molekul dan Ion Hukum-hukum kimia: berdasarkan konsep teori atom Dalton 2g (sistein+pereaksi) 2g (CO 2 +H 2 S+NH 3 ) (2) Hukum Perbandingan tetap: konsep teori atom Dalton: sejumlah molekul sistein dan pereaksi akan menghasilkan sejumlah molekul CO 2, H 2 S, dan NH 3. 2g (N 2 +3H 2 ) 2g (2NH 3 ) konsep teori atom Dalton: 1 molekul N 2 bereaksi dengan 3 molekul H 2 akan meghasilkan 2 molekul NH g H2S terdiri atas 2g berbanding 32 g S konsep teori atom Dalton: 1 molekul H2S terdiri atas 2 atom H dan 1 atom S. Perlu ada konsep yang menghubungkan konsep mol dan konsep massa. N 2 : terdiri dari 2 atom N, jadi massa N 2 =2xmassa N

4 Contoh-Contoh P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 3 Kls B: Selasa/ /B203

5 Atomic mass: mass of the atom in atomic mass unit (amu atau sma) Atomic Mass 1 amu is defined as a mass exactly equal to one-twelfth the mass of one carbon-12 atom. a hydrogen atom is only percent as massive as the carbon-12 atom. thus, the atomic mass of hydrogen must be % x 12 amu or amu. The periodic table....: penggolongan berdasarkan kesamaan sifat, yaitu nomor atom Z P2 PAK201 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan Mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton Apakah massa atom dapat diukur dan bagaimana hubungannya dengan massa skala eksperimen? Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 4 Kls B: Selasa/ /B203

6 Thre reason for the difference : naturally occuring element have more than one isotope. Aam of natural C = (98.90%)( amu) + (1.1%)( amu) = amu Average atomic mass (Aam): the value of the atomic mass of carbon in a periodic table is not amu but amu. Atomic Mass 6 C 12 : 98,90%; 6 C 13 (NMR): 1,1%; 6 C 14 (Radioaktif-Dating fosil): 0%. P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 5 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan Mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

7 Avogadro’s number: Atomic mass unit provide a relative scale for the masses of the elements. atoms have small masses: no usable scale to weigh. in any real situation, we deal with macroscopic sample containing enormous numbers of atoms. chemist measure atoms and molecules in moles (like dozen = 12, gross = 144). mole (mol) is the amount of a substance that contains as many elementary entities (atoms, molecules, or other particles) as there are atoms in exactly 12 g of the carbon-12 isotope. Bilangan Avogadro: N A = x P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 6 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan Mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

8 Molar mass: mass (in grams or kilograms) of 1 mole of units (atoms, molecules) of a substance. Molecular mass (Mm): (sometimes called molecular weight) is the sum of the atomic masses (in amu) in the molecule. Mm of H 2 O = 2(Aam H) 1(Aam O) = 2 x amu + 1 x amu = amu P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 7 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan Mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

9 Mass relationship and Chemical reactions Dengan menggunakan satuan massa atom: P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 8 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan Mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

10 Mass relationship and Chemical reactions Dengan menggunakan jumlah atom/molekul: P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 9 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan Mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

11 Chemical Formulas P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 10 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan Mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton CO 2, H 2 S, dan NH 3 adalah rumus molekul, CH 2 adalah rumus emperis dari C 2 H 4. O=C=O, H-S-H, dan H 2 C=CH 2 adalah rumus struktur. Rumus emperis ditentukan dari konsep hubungan massa dan mol, tetapi rumus struktur memerlukan konsep lain yang dimulai dari partikel penyusun atom yaitu elektron. Jumlah dan susunan elektron atom dapat digambarkan dalam suatu tabel dan disebut tabel periodik, dan dapat menjelaskan banyak sifat-sifat unsur.

12 Contoh-Contoh P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 11 Kls B: Selasa/ /B203

13 Contoh-Contoh P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 12 Kls B: Selasa/ /B203

14 elektonJumlah e: Z, nomor atom Proton, neutronJumlah p+n: A, nomor massa Z: Pengidentifikasi unsur P2 PAK201 Atom, molekul dan Ion Memahami atom berdasarkan partikel penyusunnya: Sistem periodik Elektron: muatan negatip; proton: muatan positip; neutron: netral; ketiganya mempunyai massa. Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September 2014, 13 Kls B: Selasa/ /B203

15 Atom disimbolkan dengan jumlah elektron Z dan jumlah proton dan neutron adalah A: ZXAZXA Z: Atomic number, A: mass number, and isotopes.... A berbeda untuk Z sama: isotop 1 H 1 (NMR); 1 H 2 ; 1 H 3 (Radioaktif); The periodic table....: penggolongan berdasarkan kesamaan sifat......Z 6 C 12 ; 6 C 13 (NMR); 6 C 14 (Radioaktif-Dating fosil). 26 Fe 56 ; 26 Fe 58 ; 26 Fe 59 (Radioaktif-tracer HbO 2 );... Isotop penting dipahami: memberi manfaat/kegunaan tertentu P2 PAK201 Atom, molekul dan Ion Memahami atom berdasarkan partikel penyusunnya: Sistem periodik Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September 2014, 14 Kls B: Selasa/ /B203

16 Tabel Periodik, Sifat-Sifat Unsur dan Senyawa P2 PAK201 Sifat-sifat fisik: Fasa Logam-non logam Titik leleh Titik didih Kristalinitas Kerapatan Kelarutan Massa atom Sifat-sifat kimia: Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Reaksi Adisi Dll. Beberapa sifat Keteraturan sesuai NA Tabel Periodik Atom, molekul dan Ion Memahami atom berdasarkan partikel penyusunnya: Sistem periodik Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September 2014, 15 Kls B: Selasa/ /B203 Ion? Partikel bermuatan positip atau negatip dari atom atau molekul. Ion memberi kemampuan larutan untuk menghantarkan listrik.


Download ppt "Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan DASAR-DASAR ILMU KIMIA: Atom, Molekul, dan Rumus emperis/molekul Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google