Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan industri.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan industri."— Transcript presentasi:

1

2

3

4 Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan industri

5 Menyelidiki faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan menyimpulkan hasilnya.

6 Pengertian laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi

7 Kecepatan Besarnya Perubahan Jarak akhir dan jarak awal (meter)Per satuan waktu (detik) Laju Reaksi Besarnya perubahan jumlah pereaksi dan hasil reaksi Per satuan waktu dinyatakan dengan perubahan konsentrasi. Besarnya perubahan jumlah pereaksi dan hasil reaksi Per satuan waktu dinyatakan dengan perubahan konsentrasi.

8 Jumlah zat kimia terlarut dalam suatu larutan Kemolaran (M) Konsentrasi dari suatu larutan yang menggambarkan Jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan. (mol/L)

9 Larutan Campuran homogen antara dua komponen zat atau lebih Pelarut Zat Terlarut Komponen yg jumlahnya banyak Komponen yg Jumlahnya sedikit

10 M = Mol Zat Terlarut Liter Larutan M = Mol Zat Terlarut Liter Larutan M = n V M = n V

11 Cara Membuat Larutan Ex: Bagaimana cara membuat larutan NaCl 0.01 M dengan volume 200 ml (Mr NaCl = 58) 2. Mengencerkan Larutan Pekat V 1 x M 1 = V 2 x M 2 V1 = Volume larutan sebelum diencerkan M1= Kemolaran larutan sebelum di encerkan V2 = Volume Larutan Sesudah di encerkan M1= Kemolaran Larutan Sesudah di encerkan

12 Ex: 100 ml larutan H 2 SO M diencerkan sehingga konsentrasinya menjadi 0.01 M. Hitunglah volume larutan setelah diencerkan !

13 Ex: 100 ml larutan HCl 0.1 M dicampurkan dengan 150 ml larutan HCl 0.2 M Tentukan konsentrasi larutan setelah dicampurkan !

14 Laju yang menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambatnya suatu proses reaksi itu berlangsung, laju reaksi?????

15 1.konsentrasi Magnesium 1gr Larutan HCl 1MLarutan HCl 2M

16 Bahwa semakin besar konsentrasi, semakin cepat reaksi berlangsung. Dan sebaliknya semakin kecil konsentrasi,semakin lambat reaksi berlangsung

17 2. Luas Permukaan Gula pasir Gula batu air

18 Semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi berlangsung. Dan sebaliknya semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju reaksinya

19 3. Suhu

20 Semakin tinggi suhu, semakin cepa reaksi berlangsung. Dan sebaliknya, semakin rendah suhu,semakin lambat reaksi berlangsung.

21 4. Tekanan

22 Penambahan tekanan dengan memperkecil volume. Akan memperbesar konsentrasi sehingga dapat mempercepat laju reaksi.

23 Dengan katalis Ea 5.katalis

24 Katalis dapat mempercepat laju reaksi,dibandingkan tidak menggunakan katalis,laju reaksi berjalan lambat

25 1. Diantara faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi, manakah yang bukan faktor yang mempengaruhi laju reaksi? A. suhu E. Katalis C. tekanan D. Luas permukaan B. pH

26 2. Tindakan berikut akan memperbesar laju raksi,kecuali... A. Pada suhu tetap ditambah suatu katalis B. Suhu dinaikkan C. Pada suhu tetap tekanan diperbasar D. Pada suhu tetap volume diperbesar E. Pada volume tetap ditambah zat pereaksi lebih banyak

27 3. Diantara pasangan pereaksi berikut,yang bereaksi paling cepat adalah A. 20 mL HCl 0,2 M + 20 mL Na 2 S 2 O 3 0,1 M pada suhu 30 C B. 20 mL HCl 0,1 M + 20 mL Na 2 S 2 O 3 0,1 M + 10 Ml air pada 30 C C. 20 mL HCl 0,1 M + 20 mL Na 2 S 2 O 3 0,1 M pada suhu 40 C D. 20 mL HCl 0,2 M + 20 mL Na 2 S 2 O 3 0,1 M pada suhu 40 C E. 20 mL HCl 0,2 M + 20 mL Na 2 S 2 O 3 0,1 M + 20 ML air pada suhu 40 C

28


Download ppt "Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan industri."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google