Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd."— Transcript presentasi:

1 Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd

2 1.Bagaimana menuliskan persamaan termokimia dengan lengkap dan benar? 2. Apa saja macam dari perubahan entalpi?

3 Persamaan Termokimia Persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya disebut persamaan termokimia. Nilai ∆H yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stokiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya

4 Contoh: a. Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata “dibebaskan“ menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu ∆H = -286 kJ Untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimianya adalah: H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O (l) ∆H = -286 kJ Atau 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2H2O (l) ∆H = -572 kJ (karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ∆H juga harus dikali dua).

5 b. Pada penguraian 1 mol air menjadi gas hidrogen dan gas oksigen diserap 286 kJ. Kata “diserap“ menyatakan bahwa reaksi tergolong endoterm. Oleh karena itu ∆H = +286 kJ Untuk setiap mol air yang terurai. Persamaan termokimianya adalah: H 2 O (l) H 2 (g) + ½ O 2 (g) ∆H = +286 kJ Atau 2H 2 O (l) 2 H 2 (g) + O 2 (g) ∆H = +572 kJ (karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ∆H juga harus dikali dua)

6 Macam-Macam Perubahan Entalpi Standar 1.Perubahan Entalpi pembentukan standar (  H 0 f ) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur- unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Pada umumnya dalam persamaan termokimia dinyatakan: AB + CD AC + BD ∆ H 0 = x kJ/mol ∆H 0 adalah lambang dari perubahan entalpi pada keadaan itu.

7 Contoh: Perubahan entalpi pembentukan standar dari kristal ammonium klorida adalah sebesar -314,4 kJ mol -1. Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah: ½ N 2(g) + 2H 2(g) + ½ Cl 2(g) NH 4 Cl ∆H f 0 = -314,4 J/mol

8 2. Entalpi penguraian standar (  H d 0 ) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatau senyawa menjadi unsure-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Pada dasarnya perubahan entalpi penguraian satandar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka harganya pun akan berlawanan tandanya.

9 Contoh: Jika ∆H f 0 H 2 O (g) =-240 kJ mol -1, maka ∆H d 0 H 2 O (g) = +240 kJ mol -1. Persamaan termokimianya adalah: H 2 O (l) H 2(g) + ½ O 2(g) ∆H d 0 H 2 O (g) = +240 kJ mol -1

10 3. Entalpi pembakaran standar (  H c 0 ) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna. Pembakaran merupakan reaksi suatu zat dengan oksigen. Contoh reaksi pembakaran sempurna suatu zat, antaranya adalah: C (s) + O 2(g) CO 2(g) H 2 (g) + ½ O 2 (g)H 2 O(g) S (s) + O 2(g) SO 2(g)

11 Contoh: Perubahan entalpi pembakaran standar dari karbon adalah sebesar -393,5 kJ mol -1. Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah: C (s) + O 2(g) CO 2(g)  H c 0 = -393,5 kJ mol -1

12 4. Perubahan Entalpi Netralisasi  Hn 0 Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa. Contoh: NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l)  Hn 0 = -57,1 kJ mol -1

13 Latihan Soal 1. Diketahui entalpi pembentukan standar (  H f 0 ) dari berbagai zat : H 2 O (l) = - 285,85 kJ/mol CO 2(g) = +393,5 kJ/mol C 2 H 5 OH (l) = - 277,7 kJ/mol NaCl (s) = +410,9 kJ/mol Tuliskan persamaan termokimianya.

14 2.Tuliskan persamaan termokimia dari pembakaran, apabila diketahui harga  H 0 c : belerang= -297 kj/mol metana= -802 kj/mol higrogen= -285,5 kj/mol karbon monoksida= -283 kj.mol


Download ppt "Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google