Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER Kimia Analitik.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER Kimia Analitik."— Transcript presentasi:

1 GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER Kimia Analitik

2 Garam NaCl : CH 3 COOK : NH 4 Cl : CH 3 COONH 4 :

3 GARAM TERHIDROLISIS CH 3 COOK : Dalam air : CH 3 COOK  K + + CH 3 COO - H 2 O H + + OH - CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - Kh

4 [CH 3 COOH] [OH - ] [H + ] K = x [CH 3 COO - ] [ H 2 O] [H + ] [CH 3 COOH] [OH - ][H + ] K [H 2 O] = K h = x [CH 3 COO - ] [H + ] Kw 1/Ka

5 K w K h = K a [CH 3 COO] [OH - ] [OH - ] 2 K h = = [CH 3 COO - ] [CH 3 COO - ]

6 [OH - ] 2 = K h [CH 3 COO - ] [OH - ] = { K w /K a [CH 3 COO - ] } 1/2 pOH = ½ pKw - ½ pKa - ½ log [CH 3 COO - ] pH = ½ pKw +½ pKa + ½ log [CH 3 COO] pH =½ pKw +½ pKa + ½ log [garam]

7 Buktikan bahwa untuk NH 4 Cl Kh = Kw/Kb pH =½ pKw - ½ pKb - ½ log [garam]

8 Contoh Hitung pH larutan NaNO 2 0,02M jika ka asam tersebut = 5 x Jika pH dari 250 ml larutan CH 3 COONa adalah = 10 maka tentukan berapa gram garam tersebut terdapat dalam larutan

9 Hitung pH larutan garam Na 2 CO 3, jika Ka 1 dan Ka 2 dari asam karbonat : 4,3 x dan 5,6 x pH = ½ pKw + ½ PK 2 + ½ log [Garam] Hitung pH larutan NaHCO 3 0,1 M

10 LARUTAN BUFFER Larutan penyangga Dapat menjaga pH larutan tidak berubah oleh adanya penambahan asam (H + ) atau basa (OH - )

11 Terdiri dari : asam lemah dan garamnya (CH 3 COOH dan CH 3 COONa) Basa lemah dan garamnya (NH 4 OH dan NH 4 Cl)

12 Cara pembuatan Mencampur asam lemah/basa lemah dengan garamnya Mereaksikan : asam lemah dengan basa kuat, atau basa lemah dan asam kuat, dimana jumlah mol asam/basa lemah lebih besar daripada basa/asam kuatnya

13 Rumus pH Untuk buffer :CH 3 COOH dan CH 3 COONa CH 3 COONa  Na + + CH 3 COO - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - Ka

14 [H + ] [CH 3 COO - ] t [H + ] [garam] Ka = = [CH 3 COOH] [asam] Ka [asam] [H + ] = [garam]

15 pH = pKa + log [asam]

16 Untuk buffer : NH 4 OH dan NH 4 Cl Buktikan bahwa : [garam] pH = pKw - pKb - log [asam]

17 Contoh Hitung pH larutan buffer yang dibuat dengan cara mencampurkan 0,82 gram CH 3 COONa dan CH 3 COOH 0,60 gram dalam air dengan volume akhir 250 ml Ka = 2 x 10 -5

18 Jika ke dalam 100 ml larutan yang mengandung CH 3 COOH 0,02M ditambah dengan NaOH 41 mgram maka tentukan pH larutan Untuk membuat larutan dengan pH 7,64 maka berapa gram NaOH yang harus ditambahkan

19 Untuk membuat 500 ml buffer dengan pH 4,87 dari larutan yang mengandung CH 3 COONa 41 mgram, akan ditambahkan 2ml larutan HCl, berapa N HCl yang harus ditambahkan ?

20 Bagaimana cara membuat larutan buffer ammonia dari larutan NH 4 OH 2M dan HCl 3M

21 Pembuatan Lar. Buffer Jelaskan cara membuat 3 L larutan buffer asetat 0,2M dengan pH 5 dari garam CH 3 COONa dan larutan CH 3 COOH 1M, Ka = 1,8 x 10 -5

22 Jelaskan cara membuat 5 L larutan buffer asetat 0,3M dengan pH 4,47 dari larutan asam asetat 2M dan larutan KOH 2,5M

23 Aksi buffer Kemampuan dalam mempertahankan pH larutan oleh penambahan asam atau basa Contoh : Jika pH 1L larutan buffer asetat 0,3M adalah 4,47, maka tunjukkan dengan perhitungan bahwa penambahan NaOH 0,3 gram tidak menyebabkan perubahan pH

24 Kapasitas Buffer Konsentrasi ion H + yang ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan Konsentrasi ion OH - ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan


Download ppt "GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER Kimia Analitik."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google