Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

MATA KULIAH : Kimia Organik Fisik (KI 702) SKS : 2 PRASYARAT : - Perkuliahan ini diharapkan dapat meningkatkan pemahaman secara komprehensip terhadap.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "MATA KULIAH : Kimia Organik Fisik (KI 702) SKS : 2 PRASYARAT : - Perkuliahan ini diharapkan dapat meningkatkan pemahaman secara komprehensip terhadap."— Transcript presentasi:

1

2 MATA KULIAH : Kimia Organik Fisik (KI 702) SKS : 2 PRASYARAT : - Perkuliahan ini diharapkan dapat meningkatkan pemahaman secara komprehensip terhadap kontrol dan mekanisme reaksi senyawa organik berdasarkan pada kajian struktur senyawa organik, sifat kimia dan fisika, termodinamika dan kinetika kimia. Lingkup perkuliahan meliputi struktur senyawa organik, hubungan struktur dan kereaktifan, sifat dan kedudukan keadaan transisi, zat antara reaktif, kontrol reaksi senyawa organik, asam basa (elektrofil dan nukleofil), gugus pergi, pengaruh gugus tetangga, dan mekanisme senyawa organik. Referensi utama: Issacs, N.S. (1987) Physical Organic Chemistry; Isaacs, N.S., (1975). Reactive Intermediates in Organic Chemistry, Kitson, T.M. (1988) Organic Chemistry (A Guide to Common Themes)

3 RINCIAN MATERI TIAP PERTEMUAN Pertemuan 1: Deskripsi dan silabus perkuliahan, cakupan dan overview perkuliahan Kimia Organik Fisik Pertemuan 2: Efek Induksi Pertemuan 3: Efek Resonansi Pertemuan 4: Karbokation Pertemuan 5: Karbanion Pertemuan 6: Radikal Bebas Pertemuan 7: Tes Unit I Pertemuan 8: Kontrol Kinetik dan Kontrol Termodinamik Reaksi Senyawa Organik Pertemuan 9: Penyerangan Eelektrofilik Pertemuan 10: Penyerangan Nukleofilik Pertemuan 11: Pembentukan Ikatan C-C Pertemuan 12: Tes Unit II Pertemuan 13: Reaksi asam/basa Pertemuan 14: Gugus pergi dan pengaruh gugus tetangga Pertemuan 15: Persamaan Hammet Pertemuan 16: Ujian Akhir Semester (UAS)

4 Konsep-konsep yang diperlukan dalam mempelajari struktur molekul senyawa organik: 1. Elektronegativitas 2. Ikatan hidrogen 3. Gaya Van der Waals 4. Polarizabilitas 5. Gugus fungsi 6. Efek induksi 7. Resonansi 8. Hiperkonyugasi 9. Tautomeri 10. Regangan ruang

5 ELEKTRONEGATIVITAS Digunakan untuk menjelaskan: 1. Kepolaran ikatan Cl-CH 2 -CH=CH 2 + HI 2. Kekuatan ikatan hidrogen 2. Fenomena reaksi

6 Ikatan hidrogen/Gaya Van der Waals Kegunaan menjelaskan: 1.Titik didih 2.Kelarutan 3.Bentuk molekul

7 Gaya Van der Waals Kegunaan menjelaskan: 1.Titik didih 2.Kelarutan n-Oktana Isooktan Bensin

8 SOLAR n-Heksadekana Gaya Van der Walls SOLAR BERADITIF

9 Polarizabilitas Gugus Pergi: R-I > R-Br > R-Cl RS - > RO -

10 Gugus Fungsi: Kedudukan kereaktifan kimia dalam suatu molekul Ciri: -Ikatan rangkap -Atom elektronegatif

11 Efek induksi: kemampuan suatu atom untuk menolak atau menarik elektron dibandingkan atom H pKa 3,75 4,75 2,66

12 a. +I: gugus penolak e << Cl > Br > I > H Efek induksi:

13 Resonansi: pergeseran pasangan elektron  terkonyugasi dengan pasangan elektron  yang lain, pasangan elektron bebas, atau orbital kosong

14

15 Hiperkonyugasi: Konyugasi antara ikatan C-H dengan elektron p, peb atau orbital kosong ?

16 Tautomeri: Peristiwa perpindahan atom H pada atom O, S, N KetoEnol pKa = 20 pKa = 9

17 Regangan ruang SikloalkanaRegangan cincin (kkal/mo) Siklopropana27,6 Siklobutana26,3 Siklopentana6,5 Sikloheksana0 Sikloheptana6,4 Siklooktana10,0 Siklononana12,9 Siklodekana12,0 Siklopentadekana1,5

18 Aldol condensation Claisen condensation


Download ppt "MATA KULIAH : Kimia Organik Fisik (KI 702) SKS : 2 PRASYARAT : - Perkuliahan ini diharapkan dapat meningkatkan pemahaman secara komprehensip terhadap."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google