Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

 Laju reaksi adalah Laju berkurangnya konsentrasi molar pereaksi tiap satuan waktu Laju bertambahnya konsentrasi molar produk tiap satuan waktu.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: " Laju reaksi adalah Laju berkurangnya konsentrasi molar pereaksi tiap satuan waktu Laju bertambahnya konsentrasi molar produk tiap satuan waktu."— Transcript presentasi:

1

2  Laju reaksi adalah Laju berkurangnya konsentrasi molar pereaksi tiap satuan waktu Laju bertambahnya konsentrasi molar produk tiap satuan waktu

3 Untuk reaksi : A B Laju reaksi dapat dirumuskan : v = – = +

4  Hubungan konsentrasi zat pereaksi dan zat produk terhadap waktu digambarkan dalam grafik berikut : produk [ ] reaktan waktu  Satuan laju reaksi adalah mol L -1 det -1 atau M.det -1

5  Laju reaksi suatu zat berbanding lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut. Untuk reaksi : aP + bQ cR + dS Maka perbandingan laju reaksi dengan koefisiennya adalah : vP : vQ : vR : vS = a : b : c : d

6 1. Nyatakan laju reaksi terhadap zat – zat yang terlibat dalam reaksi berikut : X + 2Y3P

7 2. Pada keadaan tertentu dalam ruang tertutup yang volumenya 1 liter direaksikan 0,03 mol gas H 2 dengan gas O 2 menurut reaksi : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) Setelah 4 detik, gas H 2 sisa 0,01 mol. Tentukan : a. laju reaksi terhadap H 2 b. laju reaksi terhadap O 2 c. laju reaksi terhadap H 2 O

8 1. Konsentrasi Reaksi berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar.

9 2. Luas permukaan bidang sentuh  Makin besar luas permukaan bidang sentuh, maka laju reaksi semakin besar.  Urutan luas permukaan bidang sentuh sebagai berikut : Larutan > serbuk > butiran > lempengan > batangan

10 3. Suhu Suhu semakin tinggi akan memperbesar energi kinetik sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.  Untuk reaksi umum berlaku bahwa kenaikan suhu 10 °C dapat menaikkan laju reaksi hingga 2 kalinya. Sehingga dapat dirumuskan : v 1 = laju awal v 2 = laju akhir T 1 = suhu awal T 2 = suhu akhir

11  Untuk reaksi lain dapat dipakai rumus : Dimana : = kenaikan laju reaksi = T 2 – T 1 = suhu akhir – suhu awal T= kenaikan suhu

12 atau Dimana : t 1 = waktu awal t 2 = waktu akhir = kenaikan laju reaksi = T 2 – T 1 = suhu akhir – suhu awal T = kenaikan suhu

13 Ex : 1.Laju reaksi tertentu bertambah menjadi 2 kali lipat untuk setiap kenaikan suhu 10 °C. Berapa kali lebih cepatkah reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 70 °C jika dibanding pada suhu 20 °C ?

14 4. Katalis  Katalis dapat mempercepat/ memperlambat reaksi, tetapi pada akhir reaksi zat ini tidak berubah.  Fungsi katalis untuk menurunkan energi aktivasi (Ea)  Katalis bersifat spesifik, artinya katalis tertentu hanya berlaku untuk proses tertentu.  Katalis yang mempercepat reaksi disebut katalisator. Sedangkan yang memperlambat reaksi disebut inhibitor.


Download ppt " Laju reaksi adalah Laju berkurangnya konsentrasi molar pereaksi tiap satuan waktu Laju bertambahnya konsentrasi molar produk tiap satuan waktu."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google