Nama Anggota: 1. Anis agustiani 2. Teguh felly 3. Yuli eka saputri

Presentasi berjudul: "Nama Anggota: 1. Anis agustiani 2. Teguh felly 3. Yuli eka saputri"— Transcript presentasi:

1 Nama Anggota: 1. Anis agustiani 2. Teguh felly 3. Yuli eka saputri
UNSUR VANADIUM(V) DAN CROMIUM(Cr) Nama Anggota: 1. Anis agustiani 2. Teguh felly 3. Yuli eka saputri

2 Vanadium(V)

3 Letak di alam Vanadium adalah, langka lembut, ulet putih abu-abu dikombinasikan elemen yang ditemukan dalam mineral tertentu dan digunakan terutama untuk menghasilkan paduan tertentu. Vanadium tahan korosi karena lapisan pelindung oksida di permukaan. Sebagian besar vanadium (sekitar 80%) dihasilkan digunakan sebagai ferrovanadium atau sebagai aditif baja. Dicampur dengan aluminium di titanium paduan digunakan dalam mesin jet dan tinggi kecepatan udara-frame, dan paduan baja yang digunakan dalam as, crankshafts, gigi dan komponen penting lainnya. Paduan Vanadium juga digunakan dalam reaktor nuklir karena memiliki vanadium rendah neutron-adsorpsi kemampuan dan doesn tidak merusak dalam merayap di bawah suhu tinggi.

4 Vanadium oksida (V 2 O 5) digunakan sebagai katalis dalam pembuatan asam sulfat dan anhidrida maleat dan dalam membuat keramik. Hal ini ditambahkan ke kaca untuk menghasilkan warna hijau atau biru. Kaca dilapisi dengan vanadium dioksida (VO 2) dapat memblokir radiasi infra merah pada beberapa suhu tertentu. Logam vanadium tidak ditemukan di alam, namun diketahui ada di sekitar 65 berbeda mineral . Contoh ekonomis yang signifikan termasuk patronite (VS 4), [24] vanadinite (Pb 5 (VO 4) 3 Cl), dan carnotite (K 2 (UO 2) 2 (VO 4) 2 · 3H 2 O). Sebagian besar dari produksi vanadium dunia bersumber dari vanadium-bantalan magnetit ditemukan di ultrabasa gabro tubuh. Vanadium ditambang terutama di Afrika Selatan , utara-barat Cina , dan timur Rusia . Pada tahun 2010 ketiga negara ditambang lebih dari 98% dari ton dari vanadium dihasilkan. [25] Logam vanadium tidak ditemukan di alam, namun diketahui ada di sekitar 65 berbeda mineral . Contoh ekonomis yang signifikan termasuk patronite (VS 4), [24] vanadinite (Pb 5 (VO 4) 3 Cl), dan carnotite (K 2 (UO 2) 2 (VO 4) 2 · 3H 2 O). Sebagian besar dari produksi vanadium dunia bersumber dari vanadium-bantalan magnetit ditemukan di ultrabasa gabro tubuh. Vanadium ditambang terutama di Afrika Selatan , utara-barat Cina , dan timur Rusia . Pada tahun 2010 ketiga negara ditambang lebih dari 98% dari ton dari vanadium dihasilkan.

5 Beberapa Fakta-fakta tentang Vanadium
Vanadium adalah logam transisi. Simbol kimianya adalah 'V' dan ditempatkan dalam kelompok ke-5 dari tabel periodik. Nomor atom adalah 23 dan memiliki berat atom 50,9415. Struktur shell adalah 2, 8, 11, 2 dengan jumlah proton dan elektron pada 23 dan neutron di 28. Ini adalah logam ulet yang memiliki putih keperakan, penampilan mengkilap dan senyawanya membentuk warna yang berbeda. Ia tidak bereaksi secara kimia, kecuali dengan asam panas.

6 Sifat Kimia: Jumlah atom 23 Atom massa 50,9414 g.mol -1
Elektronegativitas menurut Pauling Kepadatan ,1 g.cm -3 Titik lebur ° C Titik didih ° C Vanderwaals radius nm Ionic radius ,074 nm (+3), 0,(+5) Isotop Elektronik shell [Ar] 3d 4s 3 2 Energi ionisasi pertama ,1 kJ.mol -1 Energi ionisasi kedua kJ.mol -1 Energi ionisasi ketiga kJ.mol -1 Energi ionisasi keempat kJ.mol -1 Ditemukan oleh Nils Sefstrom pada tahun 1830

7 Penampilan : Vanadium dalam bentuk murni muncul sebagai logam, lembut putih cerah. Vanadium ditemukan di alam dalam berbagai macam mineral, termasuk carnotite, roscoelite, vanadinite, mottramite dan patronite dan bijih besi yang menyertainya dan deposit fosfat alam.

8 Lebur dan Titik Didih: Dengan titik leleh derajat Celsius (3.470 derajat Fahrenheit), vanadium adalah padat pada suhu kamar. Titik didih vanadium adalah derajat Celsius (6.165 derajat Fahrenheit).

9 Reaksi: Katalis hanya berfungsi untuk meningkatkan laju reaksi karena tidak mengubah posisi kesetimbangan termodinamika. Mekanisme aksi katalis terdiri dari dua langkah: 1. Oksidasi SO 2 ke SO 3 by 5 V +: 2 SO V 2 O 2 - → 2 SO 3 + 4V Oksidasi V 4 + kembali ke V 5 + oleh oksigen (katalis regenerasi): 4 V O 2 → 4 V O 2 – Sulfur trioksida Hot melewati penukar panas dan dilarutkan dalam H 2 SO 4 terkonsentrasi di menara penyerapan untuk membentuk oleum : H 2 SO 4 (l) + SO 3 (g) → H 2 S 2 O 7 (l)

10 Perhatikan bahwa secara langsung melarutkan SO 3 dalam air tidak praktis karena sangat eksotermik sifat reaksi. Asam uap atau kabut terbentuk bukan cairan. Oleum direaksikan dengan air untuk membentuk H 2 SO 4 pekat. Hasil rata-rata persentase dari reaksi ini adalah sekitar 30%. H 2 S 2 O 7 (l) + H 2 O (l) → 2 H 2 SO 4 (l)

11 Kegunaan: Vanadium digunakan dalam memproduksi logam tahan karat dan peralatan yang digunakan dalam kecepatan tinggi. Vanadium karbida sangat penting dalam pembuatan baja. Sekitar 80% Vanadium yang sekarang dihasilkan, digunakan sebagai ferro vanadium atau sebagai bahan tambahan baja. Foil vanadium digunakan sebagai zat pengikat dalam melapisi titanium pada baja. Vanadium petoksida digunakan dalam pembuatan keramik dan sebagai katalis. Vanadium juga digunakan untuk menghasilkan magnet superkonduktif dengan medan magnet sebesar Gauss.

12 CR (Kromodium)

13 CR(kromium) Kromium adalah sebuah unsur alami yang ditemukan dalam batuan, hewan, tumbuhan, tanah, dan debu vulkanik dan gas (US EPA, 1994a). Kromium (III) adalah komponen dari sebagian besar tanah. Di daerah batuan serpentin dan peridotit, kromit adalah mineral kromium dominan. Simpanan dari 5 sampai 10 persen kromit telah ditemukan di pasir pantai dan sungai di kabupaten placers California beberapa. Juga, kromium telah ditemukan di non-serpentine daerah di negara bagian pada konsentrasi setinggi 500 bagian per juta (ARB, 1986d). Tanah kromium umumnya dalam bentuk, larut biologis tidak tersedia, terutama sebagai cuaca bentuk kromit orangtua atau sebagai hidrat (III) oksida kromium. Pelapukan dan tindakan angin dapat mengangkut kromium tanah ke atmosfer, pada umumnya, seperti proses pelapukan mekanik menghasilkan partikel yang lebih besar dari 10 mikrometer diameter, yang memiliki kecepatan menetap signifikan. Sejauh mana sumber-sumber alami kromium berkontribusi mengukur tingkat kromium ambien di California tidak diketahui. Kromium Ambient berasal dari tanah diharapkan dapat eksis sebagai kromium (III) (ARB, 1986d).

14 Sifat kimia kromium (Cr)
kimia unsur Grup 6 (VIB) dari tabel periodik, sebuah, keras baja abu-abu logam yang membutuhkan cat tinggi dan digunakan dalam paduan untuk meningkatkan kekuatan dan ketahanan korosi. Chromium ditemukan (1797) oleh kimiawan Perancis Nicolas-Louis Vauquelin dan terisolasi sebagai logam setahun kemudian, itu nama untuk senyawa warni nya. Warna hijau zamrud, serpentin, dan krom mika dan warna merah ruby ​​adalah karena sejumlah kecil kromium. Nama dari kromium elemen (dari chrōmos Yunani, "warna") berkonotasi pewarnaan diucapkan dan beragam senyawa kromium.

15 Kimia sifat kromium Elektrokimia Setara : 0.32333g/amp-hr
Kerja Elektron Fungsi : 4.5eV Elektronegativitas : 1,66 (Pauling), 1,56 (Allrod Rochow) Panas dari Fusion : 16.9kJ/mol Inkompatibilitas: Kuat oksidasi (seperti hidrogen peroksida), alkalis. Ionisasi Potensi Pertama : 6,766 Kedua : 16,5 Ketiga : 30.96 Valence Electron Potensi (-eV) : 170

16 Fisik Sifat Kromium Massa atom rata-rata : 51,9961
Boiling Point : 2945 K 2672 ° C 4842 ° F Koefisien ekspansi termal lineal / K -1: 6.2E -6 Daya konduksi Listrik: 0, / cm Ω Thermal: 0,937 W / CMK Kepadatan : 300K Description: Logam transisi keras rapuh abu-abu. Modulus Elastis: Massal: 160.2/GPa Kekakuan: 115.3/GPa Youngs: 279/GPa Entalpi atomisasi: 397,5 kJ / 25 ° C Entalpi Fusion: 15,31 kJ / mol Entalpi Penguapan: 348,8 kJ / mol Flammablity Kelas: Non-mudah terbakar yang kuat (kecuali sebagai debu)

17 Nextt…!!! Panas Penguapan : 344.3kJ/mol
Titik lebur : 2130 K 1857 ° C 3375 ° F Volume molar: 7,78 cm 3 / mol Bentuk (pada 20 ° C & 1ATM): Padat Spesifik Panas : 0.45J/gK Uap Tekanan = 1857 ° C Kekerasan Skala Brinell: 1120 MN m -2 Mohs: 8,5 Vickers: 1060 MN m -2

18 Reaksi: Kromium (II) klorida bereaksi dengan sedikit asam di
dalam air untuk membentuk gas hidrogen: 3CrCl2 + H2O → 2CrCl3 + + H 2 CrO The potensi penurunan untuk Cr e - ⇄ Cr 2 + adalah 0.41. Potensi reduksi H + H2 dalam kondisi asam adalah +0.00, membuat reaksi terjadi dengan mudah. Reaksi di lingkungan dasar adalah: CrCl OH - → Cr (OH) Cl – Reaksi ini membentuk endapan kromium (II) oksida .

19 Penggunaan umum : Chromium (VI) digunakan untuk membuat batu bata dan lapisan untuk tungku. Senyawa yang digunakan untuk pelapisan krom (asam kromat), pembuatan pewarna (kromat larut), pengobatan kayu dan pengolahan air. Chromium (VI) juga digunakan dalam galvanisasi,, percetakan cat, gemuk dan karat konverter di Australia.

20 Finissstt..

21 Thanks your attantion…