Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

1.Pengertian 2.Prosedur 3.Jenis titrasi asam basa.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "1.Pengertian 2.Prosedur 3.Jenis titrasi asam basa."— Transcript presentasi:

1 1.Pengertian 2.Prosedur 3.Jenis titrasi asam basa

2 1. PENGERTIAN  Titrasi asam basa : suatu metode yang digunakan untuk menetapkan kadar larutan asam /basa dengan larutan pentiter basa/asam dengan bantuan indikator  ASIDIMETRI : larutan basa dititer dengan asam (larutan standar asam)  ALKALIMETRI: larutan asam dititer dengan larutan basa (larutan standar basa)  Titik akhir titrasi: pH pada saat indikator berubah warna

3 1. PENGERTIAN  Titik ekivalen : pH pada saat asam dan basa tepat ekivalen (tepat habis)  Rumus: mgrek asam = mgrek basa V a × N a = V b × N b

4 2. Prosedur Contoh: Untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam cuka dengan menggunakan larutan NaOH 0,1M  Siapkan buret yang diisi dengan larutan NaOH 0,1 M  Dipipet 10 ml larutan asam cuka dengan menggunakan pipet gondok (volumetrik)  Dimasukkan ke dalam erlenmeyer  Ditetesi dengan indikator yang sesuai (pp)  Titer larutan asam cuka dengan larutan NaOH sampai indikator (pp) berubah warna(merah muda)

5 2. Prosedur

6

7 3. Jenis titrasi asam basa a.Titrasi asam kuat dengan basa kuat

8  Reaksi antara asam kuat dan basa kuat merupakan reaksi netralisasi antara ion [H + ] dan ion [OH ─ ] membentuk molekul air (H 2 O) sehingga pada saat titik ekuivalen dicapai pH = 7.  Contoh :  Untuk menitrasi 45 ml larutan H 2 SO 4 xM dibutuhkan larutan NaOH 0,6M sebanyak 25 ml. Tentukan konsentrasi H 2 SO 4 !

9 b. Titrasi asam lemah dengan basa kuat

10  Titrasi asam lemah dan basa kuat akan menghasilkan garam yang bersifat basa sehingga pada saat titik ekuivalen dicapai pH larutan >7.  Contoh :  Untuk menitrasi 20 ml larutan CH 3 COOH xM dibutuhkan larutan KOH 0,1 M sebanyak 10 ml. Tentukan konsentrasi CH 3 COOH!

11 3. Titrasi basa lemah dengan asam kuat

12  Titrasi basa lemah dan asam kuat akan menghasilkan garam yang bersifat asam sehingga pada saat titik ekuivalen dicapai pH larutan <7.  Contoh :  Untuk menitrasi 50 ml larutan NH 3 xM dibutuhkan larutan HCl 0,1M sebanyak 25 ml. Tentukan konsentrasi NH 3 !


Download ppt "1.Pengertian 2.Prosedur 3.Jenis titrasi asam basa."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google