Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Unsur – unsur transisi periode keempat Konfigurasi Elektron Unsur Transisi Nama UnsurLambangNomor AtomStruktur ElektronGolongan SkandiumSc21[Ar] 3d 1.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Unsur – unsur transisi periode keempat Konfigurasi Elektron Unsur Transisi Nama UnsurLambangNomor AtomStruktur ElektronGolongan SkandiumSc21[Ar] 3d 1."— Transcript presentasi:

1

2 Unsur – unsur transisi periode keempat

3 Konfigurasi Elektron Unsur Transisi Nama UnsurLambangNomor AtomStruktur ElektronGolongan SkandiumSc21[Ar] 3d 1 4s 2 IIIB (3) TitaniumTi22[Ar] 3d 2 4s 2 IVB (4) VanadiumV23[Ar] 3d 3 4s 2 VB (5) KromiumCr24[Ar] 3d 5 4s 1 VIB (6) ManganMg25[Ar] 3d 5 4s 2 VIIB (7) BesiFe26[Ar] 3d 6 4s 2 VIIIB (8) KobaltCo27[Ar] 3d 7 4s 2 VIIIB (9) NikelNi28[Ar] 3d 8 4s 2 VIIIB (10) TembagaCu29[Ar] 3d 10 4s 1 IB (11) Seng (Zinc)Zn30[Ar] 3d 10 4s 2 IIB (12)

4 Sifat-Sifat Umum Unsur Transisi A. Sifat Fisik DataScTiVCrMnFeCoNiCuZn Massa Molar 2547,950,952,054,955,858,958,763,565,4 Jari-jari atom Massa jenis 3,04,56,17,27,37,98,9 9,07,1 Titik leleh Titik didih Energi ionisasi Keelektro negatifan 1,31,51,6 1,51,8 1,91,6

5 Perubahan jari – jari atom dari Sc ke Zn tidak terlalu besar. Karena pengisian elektron dari Sc sampai Zn masuk pada subkulit 3d yang merupakan bagian dari kulit ketiga padahal kulit keempat sudah terisi, sehingga pengaruhnya terhadap penambahan jari – jari elektron sangat kecil bahkan kadang – kadang tidak berpengaruh sama sekali. Perubahan energi ionisasi dari Sc sampai Zn tidak terlalu besar seperti halnya pada unsur – unsur golongan utama ( A ) disebabkan oleh konfigurasi elektronya yaitu penambahan elektron dari Sc sampai ke Zn masuk pada kulit ketiga.

6 B. Sifat Paramagnetik Jika dalam suatu atom, molekul, atau ion terdapat electron yang tidak berpasangan pada orbitalnya, maka spesi tersebut bersifat paramagnetik, artinya ia dapat tertarik atau terinduksi oleh medan magnet. Sebaliknya, jika semua electron membentuk pasangan spesi itu bersifat diamagnetic (tidak tertarik oleh medan magnet). Unsur-unsur transisi dan senyawa-senyawa kebanyakan mengandung electron yang tidak berpasangan dalam orbital-orbital subkulit d. akibatnya,sebagian besar unsur transisi dan senyawanya merupakan zat-zat paramagnetic. Makin banyak electron yang tidak berpasangan, makin kuat sifat paramagnetiknya. Unsur-unsur bessi (Fe), Kobalt (Co), dan nikel (Ni) memiliki suatu sifat unik yang disebut ferromagnetic.

7 C. Ion yang berwarna UnsurIonWarna ScSc 3+ Tidak berwarna TiTi 2+ Ti 3+ Ti 4+ Ungu Hijau Tak bewarna VV 2+ V 3+ VO 2+ VO 4 3- Ungu Hijau Biru Merah CrCr 2+ Cr 3+ CrO 2- 4 Cr 2 O 7 2- Biru Hijau Kuning Jingga MnMn 2+ Mn 3+ MnO4 2- MnO 4- Merah muda Merah coklat Hijau Coklat ungu FeFe 2+ Fe 3+ Hijau Jingga CoCo 2+ Co 3+ Merah muda Biru NiNi 2+ Ni 3+ Hijau Merah CuCu + Cu s Tak berwarna Biru ZnZn 2+ Tak berwarna

8 Warna disebabkan oleh tingkat energi elektron yang hampir sama. Elektron-elektron dapat bergerak ke tingkat yang lebih tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak yang terlihat oleh mata.

9 D. Bilangan oksidasi

10 Unsur transisi memiliki beberapa bilangan oksidasi, keteraturan dapat dikenali. Bilangan oksidasi tertinggi atom yang memiliki lima elektron yakni jumlah orbital d berkaitan dengan keadaan saat semua elektron d (selain elektron s) dikeluarkan. Jadi, dalam kasus skandium dengan konfigurasi elektron (n-1)d 1 ns 2, bilangan oksidasinya 3. Mangan dengan konfigurasi (n-1)d 5 ns 2, akan berbilangan oksidasi maksimum +7. Bila jumlah elektron d melebihi 5, situasinya berubah. Untuk besi Fe dengan konfigurasi elektron (n-1)d 6 ns 2, bilangan oksidasi utamanya adalah +2 dan +3. Sangat jarang ditemui bilangan oksidasi +6. Bilangan oksidasi tertinggi sejumlah logam transisi penting seperti kobal Co, Nikel Ni, tembaga Cu dan zink Zn lebih rendah dari bilangan oksidasi atom yang kehilangan semua elektron (n–1)d dan ns-nya. Di antara unsur-unsur yang ada dalam golongan yang sama, semakin tinggi bilangan oksidasi semakin penting untuk unsur-unsur pada periode yang lebih besar.

11 E. Sifat katalis Logam dan senyawanya digunakan sebagai katalis, pada pembuatan ammonia : katalis Fe, pembuatan H 2 SO 4 : katalis V 2 O 5, reaksi organik : katalis logam Nidan Pt. Dalam tubuh kita, ion-ion logam transisi berfungsi sebagai ko-enzim (katalis pembantu enzim). Hidrolisis protein menjadi asam amino dipercepat oleh katalis ion Zn 2+, sintesis hemoglobin memmerlukan katalis ion Cu 2+ dan sebagainya

12 F. Membentuk senyawa kompleks Ion kompleks merupakan ion yang tersusun dari ion pusat ( atom pusat ) yang dikelilingi oleh molekul atau ion ( disebut ligan. Antara ion pusat dengan ligan terjadi ikatan koodinasi.Jumlah ikatan koordinasi yang terjadi antara ion pusat dengan liga disebut dengan bilangan koordinasi.

13 Sumber unsur-unsur transisi

14 Kegunaan unsur-unsur transisi periode keempat a. Skandium digunakan pada lampu intensitas tinggi b. Titanium digunakan pada industri pesawat terbang dan industri kimia. c. Vanadium digunakan untuk membuat per mobil dan sebagai katalis pembuatan belerang d. Kromium digunakan untuk bahan pembuatan baja, nikrom, stanless steel. e. Mangan digunakan untuk bahan pembuatan baja, manganin dalam pembuatan alat-alat listrik dan sebagai alloy mangan-besi atau ferromanganese f. Besi digunakan untuk pembuatan baja, perangkat elektronik, memori komputer, dan pita rekaman. g. Kobalt digunakan untuk membuat aliansi (paduan logam) h. Nikel digunakan untuk melapisi logam supaya tahan karat dan paduan logam i. Tembaga digunakan untuk kabel – kabel, pipi – pipa, kaleng makanan dan untuk alat – alat elektronik j. Seng digunakan sebagai logam pelapis antikarat, paduan logam, pembuatan bahan cat putih, dan antioksidan dalam pembuatan ban mobil.

15 Sifat umum unsur-unsur transisi

16 Pengolahan unsur transisi

17

18

19

20

21

22

23

24

25 Senyawa kompleks koordinasi

26

27

28

29

30


Download ppt "Unsur – unsur transisi periode keempat Konfigurasi Elektron Unsur Transisi Nama UnsurLambangNomor AtomStruktur ElektronGolongan SkandiumSc21[Ar] 3d 1."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google