Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan

Presentasi berjudul: "Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan"— Transcript presentasi:

1 Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan
BENTUK MOLEKUL Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan Pendahuluan Sifat zat seperti titik didih dan titik leleh tergantung pada interaksi antarmolekulnya. Interaksi antarmolekul H2O atau NH3 tergantung pada bentuk molekul H2O atau NH3. Bentuk molekul, dengan parameter sudut dan panjang ikatan, terjadi karena tolakan antar elektron atau hibridisasi.

2 Tujuan: menjelaskan bentuk molekul.
Bentuk molekul ditentukan oleh tolakan antarelektron ikatan dan elektron bebas (EB). Contoh: H2O dan NH3. Bentuk? Bentuk? Bentuk molekul H2O adalah V atau bengkok, bukan lurus dan siku-siku, dengan parameter: Panjang ikatan/Å Sudut ikatan/o O1-H2 = 0,9431 O1-H3 = 0,9431 105,97

3 Bagaimana dengan NH3? Bentuk? Bentuk?
Bentuk molekul NH3 adalah piramida, bukan segitiga datar dan siku-siku, dengan parameter: Panjang ikatan/Å Sudut ikatan H1-N = 1,0008 H2-N = 1,0009 < H1NH2=107,576 < H2NH3=107,572 < H1NH3=107,575

4 Bidang EB-H1-H2-EB EB-H2-H3-EB EB-H1-H3-EB H1-H2-H3-H1
Bentuk molekul NH3 adalah tetrahedral bila bidang-bidang ditarik melalui titik-titik termasuk elektron bebas (EB). Bidang EB-H1-H2-EB EB-H2-H3-EB EB-H1-H3-EB H1-H2-H3-H1

5 Latihan/Tugas: Bidang ?
1. Tentukan bentuk molekul metana, CH4, kemudian lengkapi tabel di bawah. Bidang ? Panjang ikatan/Å Sudut ikatan ?

6 Latihan/Tugas: Bidang ?
2. Tentukan bentuk molekul PCl5, kemudian lengkapi tabel di bawah. Bidang ? Panjang ikatan/Å Sudut ikatan ?