Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius Dasar teorinya adalah pengionan dalam air dikatakan asam jika melepaskan ion H + contohnya: HCl, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius Dasar teorinya adalah pengionan dalam air dikatakan asam jika melepaskan ion H + contohnya: HCl, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H."— Transcript presentasi:

1 TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius Dasar teorinya adalah pengionan dalam air dikatakan asam jika melepaskan ion H + contohnya: HCl, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4 HCl + H 2 O H 3 O + + Cl dikatakan basa jika melepaskan ion OH - contohnya: NaOH,KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2 NaOH + H 2 O Na + + OH - + H 2 O

2 Teori Bronsted Lowry Dasar teorinya adalah pertukaran proton (H + ) dikatakan asam jika sebagai donor proton (H + ) dan basa jika sebagai akseptor proton H 2 O + NH 3 NH OH - psg konjugat asam basa asam konjugasi basa konjugasi Asam kuat: basa konjugasi lemah Basa kuat: asam konjugasi lemah

3 Teori Lewis Dasarnya adalah pemakaian pasangan elektron bebas dikatakan asam jika menerima pasangan elektron dan basa jika memberikan pasangan elektron FH F H F B+N H F B N H FH F H asam basa senyawa koordinasi

4 Contoh 7.1 Tentukanlah asam dan basa pada pasangan/reaksi: a. HCO 3 - (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq) b. HCO 3 - (aq) + H 2 O (l) H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq) a.HCO 3 - sebagai asam karena melepaskan proton; H 2 O sebagai basa karena menerima proton. CO 3 2- adalah basa konjugasi dari asam HCO 3 - dan H 3 O + adalah asam konjugasi dari basa H 2 O b.HCO 3 - sebagai basa karena menerima proton; H 2 O sebagai asam karena melepaskan proton. H 2 CO 3 adalah asam konjugasi dari basa HCO 3 - dan OH - adalah basa konjugasi dari asam H 2 O Penyelesaian

5 7. 3 KONSENTRASI ION H + DAN pH ASAM/BASA KUAT: pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (M) asam dan basa tersebut pH = - log [H + ] pOH = - log [OH - ] pH + pOH = 14 ASAM/BASA LEMAH: Konsentrasi H + dari asam dan OH - dari basa bergantung pada derajat ionisasi (α) dan tetapan ionisasi (K a atau K b ) Nilai K a menunjukkan kekuatan asam dan K b kekuatan basa

6 pH Asam/Basa lemah Reaksi HA (aq) H + (aq) + A - (aq) Awal C a - - Mengion -α.C a α.C a α.C a Setimbang C a – C a.α α.C a α.C a [H + ] [A - ] [C a. α] 2 C a. α 2 K a = = = [HA] [C a – C a. α] (1 – α) Bila nilai α sangat kecil maka C a (1- α)  C a sehingga: Ka = [H + ] 2 / C a ; [H + ] =  K a. C a Analog untuk basa lemah: [OH - ] =  K b. C b

7 Contoh 7.4 Hitunglah pH larutan a. HCl 0,1 Mb. NaOH 0,1 M c. HCN 0,1 M (K a =4,9 x )d. C 6 H 5 COOH (K a =6,5 x ) e. NH 4 OH (K b =1,8 x ) a.[H + ] = [HCl] = 0,1M; pH = -log [0,1] = 1 b.[OH - ] = [NaOH] = 0,1M; pH = 14 – pOH = 14 – [-log 0,1] = 13 c.[H + ] =  K a.C a =  (4,9 x ) x 0,1 = 7 x M pH = - log 7 x = 5,16 d. [H + ] =  K a.C a =  (6,5 x ) x 0,1 = 2,55 x M pH = - log 2,55 x = 2,60 e. [OH - ] =  K b.C b =  (1,8 x ) x 0,1 = 1,34 x M pH = 14 – pOH = 14 – (-log 1,34 x ) = 11,10 Penyelesaian

8 7. 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH) Adalah zat (suatu asam atau basa lemah) yang akan berubah warna jika pH berubah pada kisaran tertentu Kisaran pH yang menyebabkan indikator berubah warna disebut trayek pH. Bila pH < trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna asamnya Bila pH > trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna basa Contoh indikator: biru bromtimol (pH 6,0 – 7,6), merah metil (3,2 – 4,4), kuning alizarin (10,1 – 12,0)

9 Beberapa indikator asam-basa yang penting: NamaJenisTrayek pHWarna asambasa Jingga metilb merahjingga Merah metilb merahkuning Lakmus merahbiru Biru bromtimola kuningbiru Fenolftaleina Tak berwarna Merah muda

10 Contoh 7.8 Suatu larutan ketika diberi indikator hijau bromkresol (trayek pH 3,8 – 5,4; warna asam kuning dan warna basa biru) menunjukkan warna tepat hijau, a. Berapa kira-kira pH larutan tersebut, b. Bila indikator merah metil (trayek pH 3,2 – 4,4; warna asam merah dan warna basa kuning) dimasukkan ke dalam larutan tersebut, bagaimana warna larutannya? a.Warna tepat hijau merupakan campuran dari warna kuning dan biru sehingga pH larutan merupakan nilai tengah trayek pH yaitu 4,6 b.pH 4,6 > trayek pH indikator merah metil, maka larutan akan berwarna merah Penyelesaian

11


Download ppt "TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius Dasar teorinya adalah pengionan dalam air dikatakan asam jika melepaskan ion H + contohnya: HCl, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google