Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

TERMODINAMIKA KIMIA DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si. Proses Alam Secara Termodinamik ENERGI SANGAT DIBUTUHKAN DALAM KEHIDUPAN MANUSIA, BAYANGKAN MANUSIA HIDUP.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "TERMODINAMIKA KIMIA DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si. Proses Alam Secara Termodinamik ENERGI SANGAT DIBUTUHKAN DALAM KEHIDUPAN MANUSIA, BAYANGKAN MANUSIA HIDUP."— Transcript presentasi:

1 TERMODINAMIKA KIMIA DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si

2 Proses Alam Secara Termodinamik ENERGI SANGAT DIBUTUHKAN DALAM KEHIDUPAN MANUSIA, BAYANGKAN MANUSIA HIDUP TANPA SUMBER ENERGI.! ENERGI SANGAT DIBUTUHKAN DALAM KEHIDUPAN MANUSIA, BAYANGKAN MANUSIA HIDUP TANPA SUMBER ENERGI.! SUMBER ENEGERGI SEMAKIN TERBATAS, MAKA PERLU DI CARI SUMBER ENERGI YANG BARU SUMBER ENEGERGI SEMAKIN TERBATAS, MAKA PERLU DI CARI SUMBER ENERGI YANG BARU PERLU PENGEMBANGAN DAN PENELITIAN DALAM SUMBER ENERGI PERLU PENGEMBANGAN DAN PENELITIAN DALAM SUMBER ENERGI DARI BERBAGAI MASALAH ENERGI INI DEPERLUKAN PEMAHAMAN AKAN KONSEP DASAR TERMODINAMIKA YANG MENGKAJI HUBUNGAN KALOR DENGAN ENERGI. DARI BERBAGAI MASALAH ENERGI INI DEPERLUKAN PEMAHAMAN AKAN KONSEP DASAR TERMODINAMIKA YANG MENGKAJI HUBUNGAN KALOR DENGAN ENERGI.

3 PENDAHULUAN TERMODINAMIKA DALAM ARTI LUAS PENGKAJIAN HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA KALOR DAN BENTUK LAIN ENERGI. TERMODINAMIKA DALAM ARTI LUAS PENGKAJIAN HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA KALOR DAN BENTUK LAIN ENERGI. TERMOKIMIA ADALAH ILMU YANG MEMPELAJARI PERUBAHAN ENERGI (PANAS) YANG MENYERTAI REAKSI – REAKSI KIMIA YANG DINYATAKAN DALAM PERUBAHAN ENTALPI ( ΔH ) TERMOKIMIA ADALAH ILMU YANG MEMPELAJARI PERUBAHAN ENERGI (PANAS) YANG MENYERTAI REAKSI – REAKSI KIMIA YANG DINYATAKAN DALAM PERUBAHAN ENTALPI ( ΔH )

4  PERUBAHAN ENERGI DALAM REAKSI KIMIA Energi dalam = energi total sistem (  Energi kinetik + Energi potensial ) Yang dapat ditentukan adalah perubahan energinya 2 kemungkinan : E produk > E reaktan, maka  E + (Endoterm) E produk < E reaktan, maka  E – (Eksoterm) 2 reaktan E produk EΔE awal E akhir EΔE  

5 ENTALPI  ENTHALPEIN(YUNANI)  MENGHANGATKAN  PERUBAHAN KALOR SELAMA PROSES SUATU PROSES YANG DILAKUKAN PADA SUATU TEKANAN KONSTAN REAKSI ENDOTERM  ( ΔH=+ ) REAKSI YANG MEMERLUKAN ATAU MENYERAP PANAS/ENERGI DARI LINGKUNGAN KE SISTEM. REAKSI ENDOTERM  ( ΔH=+ ) REAKSI YANG MEMERLUKAN ATAU MENYERAP PANAS/ENERGI DARI LINGKUNGAN KE SISTEM. RAKSI EKSOTERM  ( ΔH=- ) REAKSI YANG MENGHASILKAN ATAU MELEPASKAN PANAS/ENERGI DARI SISTEM KE LINGKUNGAN. RAKSI EKSOTERM  ( ΔH=- ) REAKSI YANG MENGHASILKAN ATAU MELEPASKAN PANAS/ENERGI DARI SISTEM KE LINGKUNGAN.

6 JENIS – JENIS PERUBAHAN ENTALPI ( ΔH ) PEMBENTUKAN ( ΔH ) PEMBENTUKAN MENYATAKAN PERUBAHAN ENTALPI PADA PEMBENTUKAN 1 MOL SENYAWA DARI UNSUR – UNSURNYA, PADA KEADAAN STANDAR (1 ATM 25 0 C) CONTOH REAKSI : Pb(s) + S(s) + 2 O 2 (g)  PbSO 4 (s) ΔH = -920,1 kJ reaksi pembentukan 1 mol PbSO 4 (s) yang berasal dari unsur – unsurnya menghasilkan energi sebesar = 920,1 kJ

7 ( ΔH )PENGURAIAN Menyatakan perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur – unsurnya, pada keadaan standar (1 atm 25 0 C).contoh : Menyatakan perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur – unsurnya, pada keadaan standar (1 atm 25 0 C).contoh : Na 2 CO 3 (s)  2 Na(s) + C(s) + (3/2) O 2 (g) ΔH = kJ Artinya energi sebesar 1137 kJ diterima sistem dari lingkungan untuk menguraikan 1 mol senyawa Na 2 CO 3 (s) dari unsur – unsur penyusunnya

8 (ΔH ) PENETRALAN Menyatakan perubahan energi dari reaksi penetralan 1 mol asam oleh 1 mol basa atau sebaliknya, pada keadaan standar (1 atm 25 0 C).conoth reaksi : Menyatakan perubahan energi dari reaksi penetralan 1 mol asam oleh 1 mol basa atau sebaliknya, pada keadaan standar (1 atm 25 0 C).conoth reaksi : HCl(aq) + NaOH(Aq)  NaCl(aq) + H 2 O(l) ΔH = -54,6 kJ energi sebesar 54,6 kJ dilepaskan dari sistem ke lingkungan karena reaksi 1 mol HCL dan 1 mol NaOH

9 ( ΔH )PEMBAKARAN Menyatakan perubahan energi dari reaksi pembakaran 1 mol unsur atau 1 mol senyawa oleh oksigen pada keadaan standar (1 atm 25 0 C).contoh : Menyatakan perubahan energi dari reaksi pembakaran 1 mol unsur atau 1 mol senyawa oleh oksigen pada keadaan standar (1 atm 25 0 C).contoh : C(s)+O 2 (g)  CO 2 (g) ΔH = -393,5 kJ C(s)+O 2 (g)  CO 2 (g) ΔH = -393,5 kJ C 2 H 6 + (7/2) O 2  2 CO H 2 O C 2 H 6 + (7/2) O 2  2 CO H 2 O ΔH = kJ

10 Contoh ( ΔH ) Pembentukan 1 mol HBr berasal dari reaksi 1 mol H 2(s) dan 1 mol Br 2 (g), Jika diketahui H 2 (g) + Br 2 (g)  2 HBr(g) ΔH = - 72kJ untuk dapat menguraikan 11,2 dm 3 (pada STP) gas HBr menjadi H 2 dan gas Br 2 diperlukan kalor sebanyak……. Pembentukan 1 mol HBr berasal dari reaksi 1 mol H 2(s) dan 1 mol Br 2 (g), Jika diketahui H 2 (g) + Br 2 (g)  2 HBr(g) ΔH = - 72kJ untuk dapat menguraikan 11,2 dm 3 (pada STP) gas HBr menjadi H 2 dan gas Br 2 diperlukan kalor sebanyak……. Tentukan kalor reaksi dari pembakaran 2,2 g C 3 H 8 seperti pada reaksi berikut : Tentukan kalor reaksi dari pembakaran 2,2 g C 3 H 8 seperti pada reaksi berikut : C 3 H O 2  3 CO H 2 O ; ΔH = -2220kJ Diketahui ΔH pembentukan NH 3 (g) sama dengan -46 kJ mol -1 untu reaksi : Diketahui ΔH pembentukan NH 3 (g) sama dengan -46 kJ mol -1 untu reaksi : 2 NH 3 (g)  N 2 (g) + 3 H 2 (g) ΔH adalah…

11 Hukum Hess Harga ΔH reaksi hanya di tentukan dari keadaan akhir dan awal, tidak tergantung dari jalannya / tahapan suatu reaksi. Harga ΔH reaksi hanya di tentukan dari keadaan akhir dan awal, tidak tergantung dari jalannya / tahapan suatu reaksi.

12 Data perubahan entalpi pembentukan Perubahan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan dari jumlah perubahan entalpi pembentukan produk (hasil) dikurangi dengan jumlah entalpi pembentukan reaktan (awal) reaksi : Perubahan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan dari jumlah perubahan entalpi pembentukan produk (hasil) dikurangi dengan jumlah entalpi pembentukan reaktan (awal) reaksi : ΔH f = ( Σ ΔH f produk - ΔH f reaktan )

13 Contoh Hukum hess Jika diketahui entalpi pembentukan ΔH f C 2 H 2 = +52 kJ mol -1, ΔH f CO 2 = kJ mol -1, ΔH f H 2 O = -283 kJ mol -1, energi yang dihasilkan dari reaksi pembakaran gas C 2 H 2 adalah….. Jika diketahui entalpi pembentukan ΔH f C 2 H 2 = +52 kJ mol -1, ΔH f CO 2 = kJ mol -1, ΔH f H 2 O = -283 kJ mol -1, energi yang dihasilkan dari reaksi pembakaran gas C 2 H 2 adalah….. hitunglah energi yang dihasilkan antara carbon monoksiada dan hidrogen untuk menghasilkan metil alcohol (CH 3 OH).jika diktahui ΔH f CO = -110,5 kJ mol -1, ΔH f H 2 = 0 kJ mol -1, dan ΔH f CH 3 OH = -23,90 kJ mol -1, ! hitunglah energi yang dihasilkan antara carbon monoksiada dan hidrogen untuk menghasilkan metil alcohol (CH 3 OH).jika diktahui ΔH f CO = -110,5 kJ mol -1, ΔH f H 2 = 0 kJ mol -1, dan ΔH f CH 3 OH = -23,90 kJ mol -1, ! Hitung besar energi dari reaksi berikut Hitung besar energi dari reaksi berikut Jika dikethui  H 0 f CO 2 = -393,5 kj CO 2 = -393,5 kj NH 3 = -46,19 kj NH 3 = -46,19 kj CO(NH 2 ) 2 = -319,2 kj CO(NH 2 ) 2 = -319,2 kj H 2 O = -285,9 kj H 2 O = -285,9 kj

14 Data energi ikatan rata – rata Perubahan energi reaksi dapat ditentukan dari jumlah enegi ikatan rata – rata yang putus (AWAL) dikurangi dengan jumlah energi ikatan rata – rata yang dibentuk (AKHIR). Perubahan energi reaksi dapat ditentukan dari jumlah enegi ikatan rata – rata yang putus (AWAL) dikurangi dengan jumlah energi ikatan rata – rata yang dibentuk (AKHIR). ΔH f = ( Σ EI Yang putus – EI yang dibentuk )

15 CONTOH JIKA DIKETAHUI ENERGI IKATAN RATA – RATA : JIKA DIKETAHUI ENERGI IKATAN RATA – RATA : C – H = 415 KJ MOL-1 C – H = 415 KJ MOL-1 C – C = 348 KJ MOL-1 C – C = 348 KJ MOL-1 C = O = 724 KJ MOL-1 C = O = 724 KJ MOL-1 H – H = 436 KJ MOL-1 H – H = 436 KJ MOL-1 C – O = 356 KJ MOL-1 C – O = 356 KJ MOL-1 O – H = 463 KJ MOL-1 O – H = 463 KJ MOL-1 PERUBAHAN ENTALPI REAKSI UNTUK REAKSI BERIKUT ADALAH ….. PERUBAHAN ENTALPI REAKSI UNTUK REAKSI BERIKUT ADALAH ….. CH3COCH3 + H2  CH3-CHOH-CH3. CH3COCH3 + H2  CH3-CHOH-CH3.


Download ppt "TERMODINAMIKA KIMIA DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si. Proses Alam Secara Termodinamik ENERGI SANGAT DIBUTUHKAN DALAM KEHIDUPAN MANUSIA, BAYANGKAN MANUSIA HIDUP."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google