Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

1Hukum-hukum tentang gas Hukum Boyle “Apabila suhu gas yg berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "1Hukum-hukum tentang gas Hukum Boyle “Apabila suhu gas yg berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan."— Transcript presentasi:

1

2 1Hukum-hukum tentang gas Hukum Boyle “Apabila suhu gas yg berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya.” Hukum Charles “Apabila tekanan gas yg berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka volume gas sebanding dengan suhu mutlaknya.”

3 Hukum Gay Lussac “Apabila volume gas yg berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya.” Hukum Boyle-Gay Lussac

4 2Persamaan Keadaan Gas Ideal Hukum Boyle-Gay Lussac hanya berlaku apabila selama proses berlangsung, jumlah partikel gas adalah konstan. Jika jumlah partikel berubah, volum gas juga berubah, walaupun suhu dan tekanan dipertahankan konstan. N = jumlah partikel N = nN A n=mol N A =bil.Avogadro (=6,02x10 23 part/mol) k=konst.Bolzmann (=1,38x J/K) R=konst.gas umum (=8,314 J/molK)

5 Contoh : 1. Gas nitrogen pada suhu 27 o C memiliki volume 25 liter dan tekanan 10 5 N/m 2. Tentukan volume gas tsb jika tekanannya diubah menjadi 2x10 5 N/m 2 pada suhu 127 o C.

6 Contoh : 1. Suatu gas yang massanya 1,95 kg pada suhu 27 o C memiliki volume 600 liter dan tekanan 5 atm. Tentukan massa molekul relatif (Mr) gas tsb!

7 Contoh : 1. Sebuah tabung udara berisi 20 kg udara pada tekanan 9 atm disimpan pada tempat yg suhunya 6 o C. Ketika dipindahkan ke tempat lain yang suhunya 37 o C, katup pengaman pada tabung bekerja dan membebaskan sejumlah udara. Jika katup mulai bekerja ketika tekanan udara dalam tabung melebihi 9,5 atm, tentukan massa udara yg keluar!

8 3Teori Kinetik Gas Ideal Tekanan Gas dalam Ruang Tertutup P = tekanan gas (Pa=N/m 2 ) N = jumlah partikel m 0 = massa partikel gas (kg) V = Volume gas (m 3 ) = rata2 kuadrat kec (m 2 /s 2 ) Suhu Gas Ideal

9 Kecepatan Efektif Gas Ideal

10 4Energi Dalam Gas Ideal Adalah jumlah energi (energi kinetik translasi, rotasi, vibrasi serta energi potensial elastik) yg dimiliki oleh seluruh molekul gas dalam wadah tertentu. f = derajat kebebasan 1. Gas Monoatomik (f=3), seperti He, Ne, Ar 2. Gas Diatomik, seperti O 2, N 2, H 2 Pada suhu rendah (T = ± 250 K), f=3 Pada suhu sedang (T = ± 500 K), f=5 Pada suhu tinggi (T = ± 1000 K), f=7

11 Contoh : 1. Sebuah tangki dengan volume 0,5 m 3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27 o C. Tentukanlah energi kinetik total gas neon dan energi kinetik rata-rata tiap molekul gas!

12 Contoh : 1. Sebuah tabung berisi 0,04 mol gas yang suhunya 400 K. Jika derajat kebebasan gas pada suhu ini adalah 5 dan konstanta Boltzmann adalah 1,38x J/K, tentukan energi dalam gas tsb!


Download ppt "1Hukum-hukum tentang gas Hukum Boyle “Apabila suhu gas yg berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google