Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

REDOX TITRATION AND ITS APPLICATION. REDOX TITRATION PermanganometryDichromatometryCerimetryIodo-iodimetryBromatometry.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "REDOX TITRATION AND ITS APPLICATION. REDOX TITRATION PermanganometryDichromatometryCerimetryIodo-iodimetryBromatometry."— Transcript presentasi:

1 REDOX TITRATION AND ITS APPLICATION

2 REDOX TITRATION PermanganometryDichromatometryCerimetryIodo-iodimetryBromatometry

3 Permanganometry

4 Permanganometry: redox titration on using KMnO 4 as a titrant. Permanganometry: redox titration on using KMnO 4 as a titrant. Potassium permanganate: Potassium permanganate: *) strong oxidator *) strong oxidator *) can easily find, cheap *) can easily find, cheap *) no need indicator to observe *) no need indicator to observe end point. end point. *) purple color *) purple color *) can be oxidized by light *) can be oxidized by light use of KMnO 4 in daily life: use of KMnO 4 in daily life: anti bacteria (PK) anti bacteria (PK)

5 Oxidation number of Manganese: Oxidation number of Manganese: +2, +3+, +4, +6, dan , +3+, +4, +6, dan +7. MnO e-  MnO MnO e-  MnO MnO H + + 3e-  MnO 2 + 2H 2 O MnO H + + 3e-  MnO 2 + 2H 2 O MnO H + + 4e-  Mn H 2 O MnO H + + 4e-  Mn H 2 O MnO H + + 5e-  Mn H 2 O MnO H + + 5e-  Mn H 2 O Common reaction in lab: Common reaction in lab: MnO H + + 5e-  Mn H 2 O MnO H + + 5e-  Mn H 2 O Acid can be used: dilute H 2 SO 4 Acid can be used: dilute H 2 SO 4 reaction need to be heat and catalyst reaction need to be heat and catalyst

6 Standard primary for KMnO4: 1. Arsen (III) Oksida, As 2 O 3 2. Sodium Oxalic Na 2 C 2 O 4

7 REACTIONS: 5 C 2 O MnO H +  2 Mn 2+ 5 C 2 O MnO H +  2 Mn CO 2 + 8H 2 O + 10 CO 2 + 8H 2 O 5 HAsO MnO H H 2 O  2 Mn H 3 AsO 4 2 Mn H 3 AsO 4

8 The use of Permanganometry: a. Determination of Iron in minerals : solve the minerals in acid (HCl), ttrate with permanganate 5Fe 2+ + MnO H + --  5Fe 3+ + Mn H2O 5Fe 2+ + MnO H + --  5Fe 3+ + Mn H2O b. Determination of Hydrogen peroxyde 2 MnO H 2 O H +  2 Mn O 2( g) + 8 H2O 2 MnO H 2 O H +  2 Mn O 2( g) + 8 H2O Hydrogen peroxyde in daily life: ear drops medicine (3%)

9 Standarisasi larutan permanganat Larutan kalium permanganat bukan larutan standar primer karena sukar mendapatkan yang murni, selain itu sifatnya mudah terurai oleh cahaya, suhu tinggi, asam/basa dan zat organik Larutan kalium permanganat bukan larutan standar primer karena sukar mendapatkan yang murni, selain itu sifatnya mudah terurai oleh cahaya, suhu tinggi, asam/basa dan zat organik Larutan permanganat dapat distandarisasi antara lain dengan: Larutan permanganat dapat distandarisasi antara lain dengan: Arsen (III) Oksida Arsen (III) Oksida Natrium Oksalat Natrium Oksalat

10 Exercise-1 Iron (II) is titrated with potassium permanganate 0,0206 M, in acid media. It is used 40,20 mL of KMnO 4 solution to react with. Determine mg of iron in the solution. Iron (II) is titrated with potassium permanganate 0,0206 M, in acid media. It is used 40,20 mL of KMnO 4 solution to react with. Determine mg of iron in the solution.

11 Solution: In acid solution: In acid solution: MnO H + + 5e -  Mn H 2 O X1 Fe  Fe 3+ + eX5 MnO H + + 5Fe 2+ -  Mn H 2 O + 5Fe 3+ MnO H + + 5Fe 2+ -  Mn H 2 O + 5Fe 3+ In equivalent point : In equivalent point : Mol KMnO 4 = M.V Mol KMnO 4 = M.V

12 = 0,0206 M x 40,2 mL = 0,0206 M x 40,2 mL = 0,828 mmol = 0,828 mmol 5 mol Fe  1 mol KMnO 4 5 mol Fe  1 mol KMnO 4  mol Fe yang diperlukan = 5 x 0,828 mmol  mol Fe yang diperlukan = 5 x 0,828 mmol = 4,14 mmol = 4,14 mmol Fe needed: Fe needed: = 4,14 mmol Ar.Fe. = 4,14 mmol Ar.Fe. = 231,8 mgram = 231,8 mgram

13 Exercise - 2 0,2121 gram sampel natrium oksalat murni dititrasi dengan 43,31 ml kalium permanganat. Hitunglah normalitas kalium permanganat

14 Dichromatometry

15 Dichromate as strong oxidator (but less than permanganate) Dichromate as strong oxidator (but less than permanganate) Ion dichromate is reduced into Cr 3+ ion (green color). Ion dichromate is reduced into Cr 3+ ion (green color). Cheap, easily found in pure grade Cheap, easily found in pure grade Cr 2 O H + + 6e-  2Cr H 2 O Cr 2 O H + + 6e-  2Cr H 2 O

16 Application Determine Fe(II) in acidic (HCl) media. Determine Fe(II) in acidic (HCl) media. Write the complete reaction Write the complete reaction

17 TITRATION WITH IODIUM

18 Iodimetri (cara langsung) adalah titrasi yang dilakukan langsung dengan larutan standar iodium sebagai pengoksid, dilakukan dalam suasana netral atau sedikit asam. adalah titrasi yang dilakukan langsung dengan larutan standar iodium sebagai pengoksid, dilakukan dalam suasana netral atau sedikit asam. Beberapa Penggunaan Iodimetri Beberapa Penggunaan Iodimetri

19 Some reactions Arsen (III) Arsen (III) HAsO 2 + I 2 + 2H 2 O -  H 3 AsO 4 + 2H + + 2I - HAsO 2 + I 2 + 2H 2 O -  H 3 AsO 4 + 2H + + 2I - Ferosianida Ferosianida 2Fe(CN) I 2  2Fe(CN) I- 2Fe(CN) I 2  2Fe(CN) I- Belerang (sulfida) Belerang (sulfida) H 2 S + I 2 -  2H + + 2I - + S H 2 S + I 2 -  2H + + 2I - + S Belerang (sulfit) Belerang (sulfit) H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O -  H 2 SO 4 + 2H + + 2I - H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O -  H 2 SO 4 + 2H + + 2I - Tiosulfat Tiosulfat 2S 2 O I 2 -  S 4 O I - 2S 2 O I 2 -  S 4 O I -

20 Some reactions: Bromate Bromate BrO H + + 6I - -  Br - + 3I 2 + 3H 2 O BrO H + + 6I - -  Br - + 3I 2 + 3H 2 O Klorine Klorine CI 2 + 2I - -  2CI - + I 2 CI 2 + 2I - -  2CI - + I 2 copper (II) copper (II) 2Cu I--  2CuI(s) + I 2 2Cu I--  2CuI(s) + I 2 Dichromate Dichromate Cr 2 O I H +  2Cr I 2 + 7H 2 O Cr 2 O I H +  2Cr I 2 + 7H 2 O Hydrogen peroxyde Hydrogen peroxyde H 2 O 2 + 2H + + 2I -  I 2 + 2H 2 O H 2 O 2 + 2H + + 2I -  I 2 + 2H 2 O

21 Natrium tiosulfat umumnya dibeli sebagai pentrahidrat. Na 2 S 2 O 3.5H 2 O, dan larutan-larutannya distandarisasi oleh standar primer. Natrium tiosulfat umumnya dibeli sebagai pentrahidrat. Na 2 S 2 O 3.5H 2 O, dan larutan-larutannya distandarisasi oleh standar primer. Larutan tiosulfat tidak stabil pada jangka waktu yang lama, sehingga boraks atau natrium karbonat seringkali ditambahkan sebagai bahan pengawet. Selain itu larutan ini sifatnya tidak stabil terhadap oksidasi dari udara, asam dan adanya bakteri pemakan belerang yang terdapat dalam pelarut. Larutan tiosulfat tidak stabil pada jangka waktu yang lama, sehingga boraks atau natrium karbonat seringkali ditambahkan sebagai bahan pengawet. Selain itu larutan ini sifatnya tidak stabil terhadap oksidasi dari udara, asam dan adanya bakteri pemakan belerang yang terdapat dalam pelarut. Larutan Na 2 S 2 O 3 harus disimpan pada tempat yang tidak kena langsung matahari. Larutan Na 2 S 2 O 3 harus disimpan pada tempat yang tidak kena langsung matahari.

22 Example: Sodium thiosulphate is standardized on using methods : 0,1210 g of KIO 3 is dissolved in water (214,00 g/mol), the excess of KI is added and acidified with HCl. The free Iodine need 41,64 mL of thiosulphate solution to reacted. Ditermine the molarity of Na 2 S 2 O 3. Sodium thiosulphate is standardized on using methods : 0,1210 g of KIO 3 is dissolved in water (214,00 g/mol), the excess of KI is added and acidified with HCl. The free Iodine need 41,64 mL of thiosulphate solution to reacted. Ditermine the molarity of Na 2 S 2 O 3.

23 Solution: mmol Na 2 S 2 O3 mmol Na 2 S 2 O3 = 0,1210 g KIO3 x …….. = 0,1210 g KIO3 x …….. = 3,3925 mmol Na 2 S 2 O 3 = 3,3925 mmol Na 2 S 2 O 3 Molarity of sodium thiosulphate: Molarity of sodium thiosulphate: = 0,0815 M = 0,0815 M


Download ppt "REDOX TITRATION AND ITS APPLICATION. REDOX TITRATION PermanganometryDichromatometryCerimetryIodo-iodimetryBromatometry."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google