Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Kalor Reaksi (∆H) Kalor reaksi = kalor yang diserap (diperlukan) atau dilepaskan (dihasilkan) dalam reaksi. = perubahan entalpi (∆H). 2 H 2 (g) + O2 (g)

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Kalor Reaksi (∆H) Kalor reaksi = kalor yang diserap (diperlukan) atau dilepaskan (dihasilkan) dalam reaksi. = perubahan entalpi (∆H). 2 H 2 (g) + O2 (g)"— Transcript presentasi:

1 Kalor Reaksi (∆H) Kalor reaksi = kalor yang diserap (diperlukan) atau dilepaskan (dihasilkan) dalam reaksi. = perubahan entalpi (∆H). 2 H 2 (g) + O2 (g)  2 H 2O(l) + 136,6 kkal H 1 H 2 Q H 1 = H 2 + Q H 2 – H 1 = – Q ∆H = – Q = – 136,6 kkal Disebut reaksi eksoterm (menghasilkan kalor). Biasanya dituliskan: 2 H 2 (g) + O 2 (g)  2 H 2 O (l) ∆H = – 136,6 kkal Reaksi kebalikannya adalah reaksi endoterm (memerlukan kalor). 2 H 2 O (l)  2 H 2 (g) + O 2 (g) ∆H = + 136,6 kkal 1By Farid Qim Iya SMAN 1

2 Reaksi Eksoterm 2C(s) + O 2 (g)  2CO(g) + Q kkal H 1 H 2 Q H 1 = H 2 + Q H 2 - H 1 = - Q ∆H = - Q Q = kalor yang dilepas sistem ke lingkungan Reaksi Endoterm 2CO(g) + Q kkal  2C(s) + O 2 (g) H 1 Q H 2 H 1 + Q = H 2 H 2 - H 1 = Q ∆H = Q Q= kalor lingkungan yang diserap sistem 2By Farid Qim Iya SMAN 1

3 ∆H pembentukan (∆H f 0 ) unsur-unsur bebas adalah nol (∆H = 0). Contohnya: N 2 (g)  N 2 (g) ∆H = 0 O 2 (g)  O 2 (g) ∆H = 0 tidak ada perubahan C (s)  C (s) ∆H = 0 entalpi 3By Farid Qim Iya SMAN 1

4 PENENTUAN ΔH REAKSI MELALUI: 1.Menggunakan konsep Hess a. Menggunakan rumus Hess ∆H reaksi = ∑ ∆H f o product - ∑ ∆H f o reactan ∆H reaksi = ∑ ∆H f o kanan - ∑ ∆H f o kiri b. Mengubah reaksi-reaksi yang diketahui kemudian menjumlahkannya. 2.Menggunakan data energi ikatan. ∆H reaksi = ∑energi ikat pemutusan - ∑ energi ikat pembentukan ∆H reaksi = ∑energi ikat kiri - ∑ energi ikat kanan 3. Dalam percobaan menggunakan kalorimeter. 4By Farid Qim Iya SMAN 1

5 HUKUM HESS Bunyi HUKUM HESS : “Δ H reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi” KEPENTINGAN : Hukum Hess sangat penting dalam perhitungan kalor reaksi yang tidak dapat ditentukan secara eksperimen. Contoh reaksi : 1. Reaksi langsung A  B ΔH 1 = x Kkal 2. Reaksi berbeda tetapi hasil akhir sama A  C ΔH 2 = b Kkal C  B ΔH 3 = c Kkal A  B ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3 = b + c 5By Farid Qim Iya SMAN 1

6 1. Reaksi langsung A  B ΔH 1 = x Kkal 2. Reaksi berbeda tetapi hasil akhir sama A  C ΔH 2 = b Kkal C  B ΔH 3 = c Kkal 3.Reaksi yang berbeda tetapi hasil akhir sama A  DΔH 4 = a Kkal D  EΔH 5 = d Kkal E  BΔH 6 = e Kkal Maka berlaku hubungan : x = b + c = a + d + e ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3 = ΔH 4 + ΔH 5 + ΔH 6 6By Farid Qim Iya SMAN 1

7 3.Reaksi yang berbeda A  DΔH 4 = a Kkal D  EΔH 5 = d Kkal E  BΔH 6 = e Kkal Maka berlaku hubungan : x = b + c = a + d + e ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3 = ΔH 4 + ΔH 5 + ΔH 6 A B C D E a d e b c x 7By Farid Qim Iya SMAN 1

8 Contoh soal : 1.Diketahui : 2H 2(g) + O 2(g)  2H 2 O (l) ΔH = -136 Kkal H 2(g) + O 2(g)  H 2 O 2 (l) ΔH = -44,8 Kkal Hitung ΔH untuk reaksi : 2H 2 O 2(cair)  2H 2 O + O 2 8By Farid Qim Iya SMAN 1

9 Contoh soal : 1.Diketahui : 2H 2(g) + O 2(g)  2H 2 O (cair) ΔH = -136 Kkal (tetap) H 2(g) + O 2(g)  H 2 O 2(cair) ΔH = -44,8 Kkal (balik X 2) Hitung ΔH untuk reaksi : 2H 2 O 2(cair)  2H 2 O + O 2 Jawab : 9By Farid Qim Iya SMAN 1

10 10By Farid Qim Iya SMAN 1

11 Contoh soal : 1. Diketahui : 2H 2(g) + O 2(g)  2H 2 O (cair) ΔH = -136 Kkal H 2(g) + O 2(g)  H 2 O 2(cair) ΔH = -44,8 Kkal Hitung ΔH untuk reaksi : 2H 2 O 2(cair)  2H 2 O + O 2 Jawab : 2H 2 + O 2  2H 2 O ΔH = -136 Kkal 2H 2 O 2  2 H 2 + 2O 2 ΔH = +(2 X 44,8) = +89,6 Kkal + 2H 2 O 2  2 H 2 O + O 2 ΔH = -46,4 Kkal 11By Farid Qim Iya SMAN 1

12 Contoh soal : 1.Diketahui : 2H 2(g) + O 2(g)  2H 2 O (cair) ΔH = -136 Kkal = ΔH f = 2 mol H 2 O H 2(g) + O 2(g)  H 2 O 2(cair) ΔH = -44,8 Kkal = ΔH f o H 2 O 2 Hitung ΔH untuk reaksi : 2H 2 O 2(cair)  2H 2 O + O 2 ΔH reaksi = Jawab : 2H 2 O 2(cair)  2H 2 O + O 2 ΔH reaksi = 2 x (- 44,8) ,6 ΔH reaksi = ∑ ΔH f o kanan - ∑ ΔH f o kiri = -136 – (-89,6) = - 46,4 12By Farid Qim Iya SMAN 1

13 Dalam reaksi, dapat dianggap bahwa pereaksi terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya. Kemudian unsur-unsur tersebut bereaksi membentuk produk reaksi. Sesuai hukum Laplace, maka: ∆H penguraian pereaksi = – ∆H pembentukan pereaksi. Jadi ∆H reaksi = ∑ ∆H penguraian pereaksi +∑ ∆H pembentukan produk = –∑∆H pembentukan pereaksi +∑∆Hpembentukan produk = ∑∆Hpembentukan produk –∑∆H pembentukan pereaksi = ∑ ∆H f 0 produk – ∑ ∆H f 0 pereaksi Penjelasan lain rumus Hukum Hess ΔH reaksi = H akhir – H awal = H hasil - H pereaksi = ∑ ΔH f o produk - ∑ ΔH f o pereaksi = ∑ ΔH f o kanan - ∑ ΔH f o kiri 13By Farid Qim Iya SMAN 1

14 entalpi sistem = ∆H reaksi = energi yang diserap sistem (endoterm) - energi yang dilepas sistem ke lingkungan (eksoterm) Catatan : ∆H = – Q lingkungan (kalor yang berpindah dari sistem ke lingkungan dan sebaliknya). Nilai ∆H penguraian = - ∆H pembentukan. ∆H reaksi = = ∆H penguraian reactant – (– ∆H pembentukan product) = ∆H penguraian reactant + ∆H pembentukan product = –∆H pembentukan reactant + ∆H pembentukan product = ∆H pembentukan product – ∆H pembentukan reactant = ∆H f o product - ∆H f o reactant = ∑ ΔH f o kanan - ∑ ΔH f o kiri 14By Farid Qim Iya SMAN 1

15 2. Diketahui : I.C + O 2  CO 2 ΔH = - 94 J II.H 2 + ½ O 2  H 2 O ΔH = - 68 J III.2C + 3H 2  C 2 H 6 ΔH = - 20 J Ditanyakan : ΔH c o C 2 H 6 (pembakaran 1 mol C 2 H 6 ) Reaksi : reaksi belum setara C 2 H 6 + O 2  CO 2 + H 2 O ΔH = x J Jawab : ΔH reaksi = ∑ ΔH f o kanan - ∑ ΔH f o kiri ΔH reaksi = 15By Farid Qim Iya SMAN 1

16 2. Diketahui : I.C + O 2  CO 2 ΔH = - 94 J II.H 2 + ½ O 2  H 2 O ΔH = - 68 J III.2C + 3H 2  C 2 H 6 ΔH = - 20 J Ditanyakan : ΔH c o C 2 H 6 (pembakaran 1 mol C 2 H 6 ) Reaksi : C 2 H 6 + O 2  CO 2 + H 2 O (belum setara) C 2 H 6 + 3,5 O 2  2CO 2 + 3H 2 O ΔH = x J Jawab : Reaksi yang diketahui merupakan reaksi pembentukan C + O 2  CO 2 ΔH f o CO 2 = -94 J/mol H 2 + ½ O 2  H 2 O ΔH f o H 2 O = - 68 J/mol 2C + 3H 2  C 2 H 6 ΔH f o C 2 H 6 = - 20 J/mol Karena data yang diketahui reaksi pembentukan maka dapat menggunan rumus Hess 16By Farid Qim Iya SMAN 1

17 C 2 H 6 + 3,5 O 2  2CO 2 + 3H 2 O ΔH = x J (-94) 3(-68) ΔH reaksi = ∑ ΔH f o kanan - ∑ ΔH f o kiri = -392 – (-20) = J 17By Farid Qim Iya SMAN 1

18 Dengan rumus Hukum Hess ΔH f unsur = 0 ΔH reaksi = H akhir – H awal = H hasil - H pereaksi = ∑ ΔH f o produk - ∑ ΔH f o pereaksi = ∑ ΔH f o kanan - ∑ ΔH f o kiri Reaksi : C 2 H 6 + 3,5 O 2  2CO 2 + 3H 2 O ∆H = ? C 2 H 6 + 3,5 O 2  2CO 2 + 3H 2 O ΔH f o C 2 H 6 (2XΔH f o CO 2 ) (3 x ΔH f o H 2 O) ΔH reaksi = { 2 x ΔH f o CO x ΔH f o H 2 O } – {ΔH f o C 2 H 6 } ΔH reaksi = { 2 (- 94) + 3 (-68) } – (-20) ΔH reaksi = ( ) + 20 = = J 18By Farid Qim Iya SMAN 1

19 2. Diketahui : I.C + O 2  CO 2 ΔH = - 94J perintah tetap( x 2 ) II.H 2 + ½ O 2  H 2 O ΔH = - 68J perintah tetap( x 3 ) III.2C + 3H 2  C 2 H 6 ΔH = - 20J perintah( dibalik maka tanda ΔH berlawanan ) Ditanyakan : berapa x pada reaksi : C 2 H 6 + 7/2 O 2  2CO 2 + 3H 2 O ΔH = x J (reaksi yang ditanyakan sebagai acuan untuk memberi perintah pada reaksi-reaksi yang diketahui) Jawab : I.2C + 2O 2  2CO 2 ΔH = -188 J II.3H 2 + 3/2 O 2  3H 2 O ΔH = J III.C 2 H 6  2C + 3H 2 ΔH = + 20 J + C 2 H 6 + 7/2 O 2  2CO H 2 O ΔH = -372 J ΔH = J, maka x = -372 J. 19By Farid Qim Iya SMAN 1

20 ΔH f CO 2 = - 393,522 KJ mol -1 ΔH f H 2 O = -241,827 KJ mol -1 Hitung ΔH c o CH 4 = ? Jawab : CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O ΔH = ∑ ΔH f o produk - ∑ ΔH f o kpereaksi ΔH = H {CO 2 + (2 x H 2 O)} – H {CH 4 + (2 x O 2 )} ΔH = {- 393,522 + (2 x (- 241,827)} - {- 74,873 + (2 x 0,000)} ΔH = - 802,303 KJ mol -1 Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi di atas merupakan reaksi eksoterm. PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI Penentuan perubahan entalpi selalu dilakukan pada tekanan dan temperatur yang tetap. Untuk reaksi tertentu dapat ditentukan dengan kalorimeter. 20By Farid Qim Iya SMAN 1


Download ppt "Kalor Reaksi (∆H) Kalor reaksi = kalor yang diserap (diperlukan) atau dilepaskan (dihasilkan) dalam reaksi. = perubahan entalpi (∆H). 2 H 2 (g) + O2 (g)"

Presentasi serupa


Iklan oleh Google