Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas XI IPA 5 2011/2012.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas XI IPA 5 2011/2012."— Transcript presentasi:

1 Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas XI IPA /2012

2 Nama Aggota: a. Endah Kusrini b. Mei Kurniawati TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

3 Sejumlah gas ideal bertekanan p dipanaskan dari 27 o C menjadi 54 o C. Jika volumenya naik menjadi dua kali, maka tekanannya menjadi…. Penyelesaian: Diket: p 1 = p ; T 1 = 27 o C=300K ; T 2 = 54 o C=327K ; V 1 = V ; V 2 = 2V Ditanya: p 2 = …? Jawab: p 1 V 1 p 2 V 2 p V = p 2. 2V T 2 T p 2 = 327 p p 2 = 0,55p (endah & mei)

4 Nama Aggota: a. Amalinda Via S b. Shofi Dhia A TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

5

6 Nama Aggota: a. Adityo Kumoro J. (01/XI IPA 5) b. Sholih Adam G. (27/XI IPA 5) TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

7 LKS HALAMAN 23 NO. 5

8 Diket : m 1 = 8 kgMr O 2 = 32 P 1 = 5 atmMr CO 2 = 44 P 2 = 2,5 atm Ditanya = m 2 =......?

9 Jawab : PV = nRT V = V 1 = V 2

10 m 2 = 50.2,5.44 = 5500 gr = 5,5 kg Jadi, nilai m 2 adalah 5,5 kg

11 Nama Aggota: a. Fakhriya Sakinatun b. Happy Nanda L TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

12 Soal ! Dalam ruang tertutup terdapat 2 mol gas monoatomik pada suhu C. Jika tetapan Boltzman k = 1, J/K dan bilangan Avogadro N 0 = 6, partikel/mol energi kinetik rata-rata partikel gas tersebut adalah ? Jawab : Diket : n = 2 mol T = C = 500 K k = 1, J/K N 0 = 6, partikel/mol Ditanya : E k ? Solusi : E k = NkT = x 6, x 2 x 1, x 500 = J

13 Nama Aggota: a. Atha Hafizah D. P. b. Naumi Damayanti B. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

14 Di angkasa luar terdapat sekitar 1 atom H 2 per cmᵌ pada suhu sekitar 3,5 K. Jika massa atom H 2 adalah 1 g/mol, tentukan a.Kelajuan efektif atom-atom H 2 itu b.Tekanan udara pada tempat itu

15 Jawab: Diketahui: Kerapatan atom H 2 N/V = 1 atom/cmᵌ = 10 6 atom/mᵌ Suhu T = 3,5 K M H 2 = 1 g/mol = 1 kg/kmol R = 8310 J/kmol

16 a.Kelajuan efektif V RMS = √3RT/M = √3.(8310).(3,5)/1 = 295,4 m/s b.Tekanan udara pV = N/N A. RT p = NRT/VN A N = 1 atom, V = 1 cmᵌ = mᵌ p = 1. (8310). (3,5) / (6, ) = 4, Pa

17 Nama Aggota: a. Alkindi Yahya b. Ikhwan Anshori TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

18 soal Energi kinetik rata-rata dari suatu molekul gas dalam sebuah bintang pada suhu 5000 K adalah ….

19 jawab k= 8,314x10 3 JK -1 E k = k.T = ,38x K = 10350x J = 1,035x J

20 Nama Aggota: a. Muh Syaiful Jihad b. Syafik Bintang F. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

21 16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27 o C. Tentukan volume gas jika: a) diberikan nilai R = 8,314 J/mol.K b) diberikan nilai R = 8314 J/kmol.K

22

23 Nama Aggota: a. Putri Intan P. b. Sugandhini Cakra M. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

24 Hitunglah besarnya : a. Kecepatan rata-rata molekul gas? b. Kecepatan effektif molekul gas?

25

26

27 Nama Aggota: a. Fauzi Ristikasari b. Nena Tamara TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

28 Soal : Gas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar 2T Kelvin energi kinetik rata-rata E k = 1800joule. Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 3T tentukan perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi kondisi awalnya dan besar E k 2!

29 Jawab : Diket : E k 1 = 1800 J T 1 = 2 T T2 = 3 T

30 Ditanyakan :  E k 1 : E k 2  Besar E k 2

31 Jawab :  E k 1 : E k 2 E k = 3/2 kT (E k Sebanding T) Jadi, perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi kondisi awalnya adalah 3 : 2

32  Besar E k 2 = 3 x 1800 : 2 = 2700 J Jadi, besar E k 2 adalah 2700 J

33 Nama Aggota: a. Arsita Mien T. b. Nia Handayani TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

34 Soal teori kinetik gas Sebuah tangki dengan volum 0,5 m 3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27 o C. Tentukan Energi kinetik total gas neon?

35 jawab Besaran yg diketahui : V= 0,5 m 3 n= 4 mol T= = 300 K

36 P = PV= nRT Energi kinetik total:

37 Nama Aggota: a. Ayu Ratna P. b. Tutu Wisti S. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

38 soal Suatu gas yang massanya 1.95 kg pada suhu 27 o C memiliki volum 600 liter dan tekanan 5 atm. Tentukan massa molekul relative (M r ) gas tersebut?

39 Diketahui: Besaran yang diketahui : m= 1,95 kg = 1950 gram T= = 300 K V= 600 liter P= 5 atm

40 jawaban PV= nRT PV = M r =

41 Nama Aggota: a. Galih Arga N. b. Rizky Raka Z. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

42 pada gas bersuhu 200 K, tentukan suhu dari gas lain yang massa partikelnya 2 kali massa partikel pertama, agar kedua gas mempunyai kecepatan partikel yang sama!

43 Dik : T₁ = 200 K m₂ = 2m₁ Dit : T₂? Jwb : v₁ = v₂ = = = = = T₂ = 400 K = =

44 Nama Aggota: a. Faisal Nurghani b. Miftah Nur Hidayat TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

45 SOAL Massa atom relatif oksigen 16, massa sebuah atom hidrogen 1,66 x kg dan k = 1,38 x J/K. Jika suhu gas 77 0 C, dan berapa kecepatan rata-rata molekul gas oksigen?

46

47 Nama Aggota: a. Ardiyan Sena A. b. Ryan Damas W. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

48 1. Apabila suhu gas dalam ruang tertutup dinaikkan menjadi empat kali suhu mula-mula, kecepatan molekul rata-rata menjadi….. a)Setengahnya b)Seperempatnya c)Dua kalinya d)Empat kalinya e)Enam belas kalinya

49

50 Nama Aggota: a.Alfabi Muhlisin S. b.Ekhandoko Aji W. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA

51 1. Gas Hidrogen (M=2,0 kg/kmol ) pada suhu 4°C dan tekanan normal mengisi suatu wadah kosong yang memiliki volume 5,0 x m 3. Sebuah lubang kecil seluas 2,0 x m 2 dibuat pada dinding wadah. Hitung : a. Kelajuan rms dari molekul-molekul hidrogen b. Jumlah molekul hidrogen yang memasuki wadah setiap sekon c. Selang waktu untuk 1,0 x mol hidrogen memasuki wadah, dan d. Tekanan dalam wadah setelah selang waktu ini (Tetapan gas R = 8,31 x 10 3 kmol -1 K -1 ) (N A = 6,02 x molekul/kmol)

52 Ditanya : V rms ? N per sekon ? T ? p ?

53 Diketahui: Suhu gas T = = 277 K; tekanan normal p = 1 atm = 1,0 x 10 5 Pa; volume wadah V = 5,0 x m 3 gas R = 8,31 x 10 3 kmol -1 K -1 N A = 6,02 x molekul/kmol

54 a. V rms = = = 831 ms -1 b. Volume hidrogen yang masuk ke dalam wadah per sekon = A v rms = ( 2,0 x m 2 ) (831 ms -1 ) = 1662 x m 3 s -1 Lubang, luas A = 2,0 x m 2

55 Jumlah molekul hidrogen per sekon, dihitung dari persamaan gas ideal pV = nRT pV = N = = = 9,7 x molekul s -1

56 c. Banyak mol n = 1,0 x mol Jumlah molekul: N = (1,0 x mol) x (6,02 x molekul/kmol) N= 6,02 x molekul Selang waktu t = d. Tekanan gas dalam wadah setelah t, dihitung dengan persamaan gas ideal pV = nRT = RT p = = = 0,46 Pa


Download ppt "Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas XI IPA 5 2011/2012."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google