Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Fungsi Gibbs molar parsial  : potensial kimia Fungsi Gibbs total untuk total larutan adalah G = n A  A + n B  B  A dan  B : potensial kimia zat A.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Fungsi Gibbs molar parsial  : potensial kimia Fungsi Gibbs total untuk total larutan adalah G = n A  A + n B  B  A dan  B : potensial kimia zat A."— Transcript presentasi:

1

2 Fungsi Gibbs molar parsial  : potensial kimia Fungsi Gibbs total untuk total larutan adalah G = n A  A + n B  B  A dan  B : potensial kimia zat A & zat B Potensial kimia tergantung pd komposisi  jika terjadi perubahan komposi yg sangat sedikit dG =  A dn A +  B dn B + n A d  A + n B d  B pada p dan T konstan n A d  A + n B d  B = 0

3 persamaan Gibbs-Duheim ∑ j n j d  j = 0 Persamaan Gibbs-Duheim untuk volume molar parsial ∑ j n j dV j = 0 Perubahan volume pada larutan biner dV = d∑ j n j V j = ∑ j n j dV j = ∑ j V j dn j dV = ∑ j V j dn j ∑ j n j dV j = 0

4 Maka, pada campuran biner n A dV A + n B dV B = 0 Penentuan Volume molar parsial  Menggunakan hubungan antara molalitas zat terlarut dan volume totalnya  Kemiringan dari grafik molalitas (m) versus V (L) merupakan harga volume molal parsial (L.mol -1 )

5

6 G = n A  A + n B  B Jika p A + p B = p mk sesudah pencampuran Fungsi Gibbs pencampuran  G mix = G f - G i

7 Contoh soal Sebuah wadah dibagi menjadi 2 ruang terpisah. Satu ruang berisi 3,0 mol H 2 pada tekanan 1,0 atm dan temperatur 25 o C. Ruangan yang lain berisi 1,0 N 2 pada tekanan 3,0 atm dan temperatur 25 o C. Hitunglah fungsi gibbs pencampuran jika pemisahnya diambil? H 2 n =3,0 mol p = 1,0 atm T =298 K Diketahui : N 2 n =1,0 mol p = 3,0 atm T =298 K Ditanya :  G mix ???

8 Jawab :  G mix = G f - G i V mula-mula V total

9 n total = 3,0 mol + 1,0 mol = 4,0 mol X H2 = 0,75 X N2 = 0,25

10  G mix = G f - G i Jadi fungsi gibbs pencampuran jika pemisahnya diambil adalah -6,5 kJ

11 G =H -T S H mix = 0 (p,T konstan) v mix = 0 (p,T konstan) u mix = 0 (p,T konstan)

12 Potensial kimia mrp perubahan G jk suatu zat ditambahkan pd suatu sistem dg p, T, dan n suatu zat lain yg konstan Potensial kimia zat dlm bentuk uap encer harus sama dg potensial kimianya dlm cairan pd saat setimbang

13 Zat A dlm fase uap  p* A &  *A Potensial kimia dlm fase uap ( v ) Potensial kimia dlm kesetimbangan fase cair ( l ) Zat A dlm fase cair  p A Jk persamaan di atas digabung mk potensial kimia

14 Francois Roult Hukum Roult  p A = X A p* A  larutan ideal p* B pBpB 0 XAXA p* A pApA p A = X A p* A potensial kimia

15 larutan ideal encer p 1x0 K Larutan ideal Hk Henry Larutan ideal Hk Roult Deviasi H Deviasi R p B = X B K B Hk Henry K B : konstanta dlm dimensi tekanan

16 Pembuktian Hk Henry p B = X B K B  Y = mX + C Dibuat grafik p B versus X B (slope) =K B

17 Contoh soal Perkirakan konstanta Henry jika diketahui data tekanan uap metil klorida dari berbagai fraksi mol X0,0050,0090,0190,024 P (Torr) p = 39057,42 X +10,93 R = 0,9999 konstanta Henry = 39057,42 Torr

18 Aplikasi Hk Henry Penentuan kelarutan gas pd T tertentu : respirasi pd p A abnormal Contoh : saat menyelam, mendaki gunung

19 Fungsi Pencampuran Ideal Mula-mula G i = n A  * A(l) + n B  * B(l) Saat pencampuran G f = n A (  * A(l) + RT ln X A ) + n B (  * B(l) + RT ln X B ) Fungsi Gibbs pencampuran  G mix = nRT (X A ln X A + X B ln X B )

20 A B A-A B-B A-B H + endoterm H - eksoterm G – spontan larut G + spontan tdk larut Larut Tidak Larut Larut sebagian S berubah dr gy inter&antar-molekuler

21 Larutan Nyata  fungsi kelebihan (G E dan S E ) Selisih antara fungsi termodinamika larutan nyata dan larutan ideal S E =  S mix + nRT (X A ln X A + X B ln X B ) larutan nyata H E  0 ttp S E = 0  Partikel A dan B terdistribusi scr acak & interaksinya berbeda


Download ppt "Fungsi Gibbs molar parsial  : potensial kimia Fungsi Gibbs total untuk total larutan adalah G = n A  A + n B  B  A dan  B : potensial kimia zat A."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google