Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Mata Kuliah Kimia Anorganik 2 Oleh : Reni Banowati I, M.Sc.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Mata Kuliah Kimia Anorganik 2 Oleh : Reni Banowati I, M.Sc."— Transcript presentasi:

1 Mata Kuliah Kimia Anorganik 2 Oleh : Reni Banowati I, M.Sc

2 Linus Pauling (1931) Valence Bond Theory Ikatan pada senyawa komplek adalah ikatan kovalen koordinasi  ligan menyumbangkan PEB pada atom/ion pusat Atau jika ditinjau dari teori Asam Basa Lewis : ikatan pada senyawa komplek adalah merupakan hasil reaksi asam (atom/ion pusat) dan basa (ligan)

3  Adalah proses pembentukan orbital-orbital baru dengan tingkat energi yang sama dari orbital-orbital atom yang jenis dan tingkat energinya berbeda. Orbital baru = orbital hibrida  Jumlah orbital hibrida yang terbentuk adalah sama dengan jumlah orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi.

4 1. Promosi elektron 2. Pembentukan orbital hibrida 3. Overlap antara orbital hibrida dan orbital ligan yang berisi pasangan elektron bebas

5 HibridisasiGeometrisContoh spplanar  Ag(NH 3 ) 2  + sp 2 Trigonal planar[HgI 3 ] - sp 3 Tetrahedral[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ dsp 2 Bujur sangkar/ segi empat planar [Ni(CN) 4 ] 2- dsp 3 Bipiramida trigonal[Fe(CO) 5 ] 2+ sp 3 d 2 Oktahedral[FeF 6 ] 3-

6   Cu(CN) 2  -, bentuk geometri planar, orbital hibrida sp  Cu 29 :  Ar  3d 9 4s 2  Cu + :  Ar  3d 9 4s 1   3d 4s Tahap promosi elektron

7  3d4s 4p Tahap hibridisasi  3dOrbital hibrida sp Tahap overlap dengan ligan kosong Terisi sepasang elektron dari ligan CN - Karena semua elektronnya berpasangan maka senyawa komplek tersebut bersifat DIAMAGNETIK (tidak dapat ditarik oleh magnet)

8  Ion Komplek  HgCl 3  - memiliki bentuk geometri planar dengan orbital hibridisasi sp 2  Hg 80 :  Xe  4f 14 5d 10 6s 2  Hg 2+ :  Ar  4f 14 5d 10 6s 0  5d 6s  5d6s6p Tahap hibridisasi Tidak perlu ada tahap promosi elektron

9  5d Orbital hibrida sp2 Tahap overlap dengan ligan Terisi sepasang elektron dari ligan Cl - Karena semua elektronnya berpasangan maka senyawa komplek tersebut bersifat DIAMAGNETIK (tidak dapat ditarik oleh magnet) Jika terdapat elektron yang tidak berpasangan maka bersifat PARAMAGNETIK (jika didekati magnet dapat ditarik magnet dan memiliki sifat megnet tetapi hanya sementara, jika magnet dijauhkan maka sifat magnetnya akan hilang/tidak dapat menyimpan sifat magnet tersebut)


Download ppt "Mata Kuliah Kimia Anorganik 2 Oleh : Reni Banowati I, M.Sc."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google