Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Perumusan Kelvin Tidak ada suatu proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan sejumlah kalor dari suatu reservoar kalor dan mengkonversi seluruh kalor.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Perumusan Kelvin Tidak ada suatu proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan sejumlah kalor dari suatu reservoar kalor dan mengkonversi seluruh kalor."— Transcript presentasi:

1 Perumusan Kelvin Tidak ada suatu proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan sejumlah kalor dari suatu reservoar kalor dan mengkonversi seluruh kalor menjadi usaha Perumusan Clausius Tidak ada proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan kalor dari suatu reservoar kalor bersuhu rendah dan pembuangan kalor dalam jumlah yang sama kepada suatu reservoar yang bersuhu lebih tinggi. Hukum Kedua Termodinamika Entropi suatu sistem yg terisolasi bertambah selama ada perubahan spantan  S tot > 0

2 2 Definisi Statis Ludwig Boltzmann S = k ln W k : tetapan Boltzmann = 1, J.K -1 Definisi Termodinamika dS’  dq’

3 Pd proses adiabatis ∆S’ = 0 jika q’ = 0 Pd p konstan (q’ = -∆H)

4 4 Jk temperatur lingkungan diatur sampai terjadi kesetimbangan antara lingkungan dg sistem mk T’ = T Pd proses reversible dq’ = dq rev maka

5 dS + dS’ > 0 atau dS > – dS’  Ketidaksamaan Clausius Entropi Perubahan Irreversible

6 6 1.Pemuaian Spontan dq = 0 maka dS > 0 Pd pemuaian isotermal irreversible dU = dq + dw = 0 shg dq = -dw Jk gas memuai pd ruang hampa mk dw = 0 dan dq = 0 dS > 0 dan dS’ = 0 sehingga dS total > 0

7 2. Pendinginan Spontan Pemindahan energi sbg kalor pd T h (temperatur tinggi) dr temperatur rendah T c : lql maka

8  Transisi fasa temperatur transisi  Pemuaian gas sempurna Perubahan entropi pd proses khusus

9  Perubahan entropi lingkungan  Perubahan entropi total sistem terisolasi Perubahan entropi pd proses khusus

10 Perubahan entropi jika sistem dipanaskan Perubahan entropi pd proses khusus Pada V konstan Pd p konstan dq rev = C p dT

11 untuk gas C p tdk tergantung pd temperatur

12 Irrev. Rev. For a reversible process For an irreversible process S is a state function,  S depends only on the initial and final states. (a)Identify the initial and final states (1 & 2) (b)Devise a convenient reversible path from 1 to 2 (c)Calculate  S Calculation of entropy changes

13 Calculation of entropy change  S ProcessEntropy change (1) Cyclic  S = 0 (S is a state function) (2) Reversible adiabatic  S = 0 (dq rev = 0) (3) Reversible phase change at constant T and P (4) Reversible isothermal (5) Reversible change of state of a perfect gas (next slide)

14 14

15 (6) Irreversible change of state of a perfect gas Conceive of a reversible process to carry out the same change in state (7) Constant-pressure heating (no phase change) If C P is constant

16 Problem Find  S for the conversion of 10.0 g of supercooled water at –10 o C and 1.00 atm to ice at –10 o C and 1.00 atm. Average C p values for ice and supercooled water in the range 0 o C to –10 o C are 0.50 and 1.01 cal/g K, respectively. Liquid water -10 o C, 1 atm Ice -10 o C, 1 atm Liquid water 0 o C, 1 atm Ice 0 o C, 1 atm SS S1S1 S2S2 S3S3

17 Solution

18 18Solution


Download ppt "Perumusan Kelvin Tidak ada suatu proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan sejumlah kalor dari suatu reservoar kalor dan mengkonversi seluruh kalor."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google