Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari."— Transcript presentasi:

1 STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. KOMPETENSI DASAR 3.2. Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari. 1By Farid Qim Iya szazza

2 Indikator : 1)menentukan orde / tingkat reaksi zat 2)Menentukan persamaan laju reaksi 3)Menentukan nilai tetapan laju reaksi Indikator Tambahan (pengayaan) 1)Menentukan laju sesaat ( laju saat waktu tertentu) jika diketahui persamaan laju reaksinya 2By Farid Qim Iya szazza

3 HUKUM LAJU REAKSI / PERSAMAAN LAJU REAKSI Hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi dan laju reaksi. Reaksi : aA + bB  cC + dD Persamaan laju reaksi adalah V = k [A] m [B] n Persamaan laju reaksi menunjukkan laju awal reaksi V (velocity) = laju reaksi k = tetapan laju reaksi m = orde atau tingkat reaksi [A] n = orde atau tingkat reaksi [B] Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi. 3By Farid Qim Iya szazza

4 Konsentrasi Pangkat perubahan konsentrasi terhadap perubahan laju disebut orde reaksi Ada reaksi berorde O, dimana tidak terjadi perubahan laju reaksi berapapun perubahan konsentrasi pereaksi. Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali. Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4 kali, dst. Orde Reaksi 4By Farid Qim Iya szazza

5 Konsentrasi Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Konsentrasi Laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 2 5By Farid Qim Iya szazza

6 Konsentrasi Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Konsentrasi Laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 2 6By Farid Qim Iya szazza

7 Konsentrasi Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Konsentrasi Laju reaksi Reaksi Orde 2 Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 0 Lanjut 7By Farid Qim Iya szazza

8 Konsentrasi Untuk reaksi A + B  C Rumusan laju reaksi adalah : V =k.[A] m.[B] n Dimana : k = tetapan laju reaksi m = orde reaksi untuk A n = orde reaksi untuk B Orde reakasi total = m + n 8By Farid Qim Iya szazza

9 Konsentrasi Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan. Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi : NO (g) + Cl 2(g)  NOCl 2(g) Diperoleh data sebagai berikut : Maka nilai X adalah ? Perc[NO] M[Cl 2 ] MV M/s ,1 0,2 0,3 0,1 0,2 0,1 0, X 9By Farid Qim Iya szazza

10 langkah penyelesaian: 1. Menentukan persamaan umum laju reaksi berdasar persamaan reaksinya. 2. Menentukan orde reaksi zat NO dan Cl 2 3. Membandingan data percobaan 4 dengan 1 atau percobaan 4 dengan 2 atau percobaan 4 dengan 3 1. Persamaan umum laju reaksi v = k [NO] m [Cl 2 ] n 2. Menentukan orde m  pilih [Cl 2 ] yang sama, berarti konsentrasi zat Cl 2 tidak mempengaruhi laju reaksi  data 1 dan 3 10By Farid Qim Iya szazza

11 Persamaan umum laju reaksi v = k [NO] m [Cl 2 ] n Menentukan orde m [NO]  pilih [Cl 2 ] yang sama, berarti konsentrasi zat Cl 2 tidak mempengaruhi laju reaksi  data 1 dan 3 11By Farid Qim Iya szazza

12 Menentukan orde zat Cl 2  pilih [NO] yang sama (berarti konsentrasi zat NO tidak mempengaruhi laju reaksi)  pilih data 1 dan 2 12By Farid Qim Iya szazza

13 Sehingga persamaan laju reaksinya : v = k[NO].[Cl 2 ] 2 Untuk mencari laju percobaan 4 dapat dengan cara menghitung nilai k lebih dahulu atau dengan membandingkan data 4 dengan 1 atau membandingkan data 4 dengan 2 atau membandingkan data 4 dengan 3. Misal dengan membandingkan data 4 dengan 1 13By Farid Qim Iya szazza

14 Atau dengan menghitung nilai k terlebih dahulu, dapat menggunakan salah satu nomor data percobaan. Misal menggunakan data percobaan 1 v = k[NO] 1.[Cl 2 ] = k [0,1].[0,1] 2 4 = k. 0,001 k = 4000 Mencari satuan k : satuan v = M/s, satuan konsentrasi =M 14By Farid Qim Iya szazza

15 Setelah nilai k didapat kemudian masukkan data percobaan 4, sehingga nilai laju reaksi percobaan 4 dapat diketahui v = 4000[NO] 4.[Cl 2 ] 4 2 v = [0,3].[0,3] 2 = ,027 = 108 M/s 15By Farid Qim Iya szazza

16 Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah : V = k.[NO] m.[Cl 2 ] n Orde NO = mOrde Cl 2 = n Percobaan 1 dan 3Percobaan 1 dan 2 16By Farid Qim Iya szazza

17 Konsentrasi Maka rumusan laju reaksinya adalah : V=k.[NO] 1.[Cl 2 ] 2 Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu data percobaan, misal menggunakan data 1 17By Farid Qim Iya szazza

18 Konsentrasi Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah : V= k. [NO]. [Cl 2 ] 2 V= [0,3]. [0,3] 2 V= 108 Ms -1 18By Farid Qim Iya szazza

19 Suatu reaksi 2A + 2B  C + 2D, diperoleh data percobaan sebagai berikut. Tentukan : [a] orde reaksi terhadap A [b] orde reaksi terhadap B [c] nilai konstanta reaksi ( k ), dan satuan k [d] persamaan laju reaksinya [e] nilai jika [ A ] = 1 M dan [ B ] = 1.5 M No Percobaan [ A ] M[ B ] M (M/s) By Farid Qim Iya szazza

20 Bila diketahui data untuk reaksi : A + B  AB adalah sebagai berikut : Tentukan orde zat A Tentukan orde zat B Tentukan nilai K dan satuan K Tuliskan persamaan laju reaksinya Hitung laju reaksi ketika [A] = 0,5 M dan [B] = 0,5 M [A], M[B], Mr, Mdet -1 0,10,052 0,30,1036 0,20, By Farid Qim Iya szazza

21 Evaluasi Diketahui reaksi A + B + C  D. Jika persamaan laju reaksi reaksi tersebut v = k.[B] 2.[C] 1, berapa kali perubahan laju reaksinya bila konsentrasi masing-masing komponen pereaksi diperbesar 2 kali semula? By Farid Qim Iya szazza

22 Satuan V selalu = M/s Satuan K ditentukan oleh orde reaksi total 1. Tentukan satuan k untuk reaksi : a.Reaksi berorde total 1 persamaan laju v = k[A] atau v=k[A] [B] o a.Berorde 4 2.Tentukan orde reaksi total jika a.satuan k = mol 1/2. -1/2. S -1 b.satuan k = mol -1/2. 1/2. S -1 22By Farid Qim Iya szazza

23 Satuan V selalu = M/s Satuan K ditentukan oleh orde reaksi total 2.Tentukan orde reaksi total jika a.satuan k = mol 1/2. -1/2. S -1 b.satuan k = mol -1/2. 1/2. S -1 23By Farid Qim Iya szazza

24 Evaluasi Dari percobaan reaksi A + B  AB, diperoleh data sebagai berikut Perc[A] M[B] MV M/s , , , , , , , , , , , Tentukan A.Orde reaksi untuk A dan B B.Persamaan laju reaksi C.Harga tetapan laju reaksi D.Laju reaksi jika konsentrasi A 0,026 M dan konsentrasi B 0,021 M By Farid Qim Iya szazza

25 25 [A], M[B], Mr (Mdet -1 ) 0,10,052 0,30,0518 0,10,232 0,2 X Bila diketahui data untuk reaksi : A + B  AB adalah sebagai berikut Tentukan orde reaksi zat A dan B Nilai K Satuan K Nilai X

26 By Farid Qim Iya szazza26 No[X] M[Y] MWaktu (detik) 10,10, ,10,23 30,30,054 Suatu reaksi X + Y  XY diperoleh data sebagai berikut : Tentukan a.Orde zat X b.Orde zat Y c.Persamaan laju reaksi d.satuan K dalam reaksi tersebut adalah : Nilai K tidak dapat ditentukan karena data yang ada waktu bukan laju reaksi

27 By Farid Qim Iya szazza27 No[X] M[Y] MWaktu (detik) V ≈ 1 / waktu 10,10,05121 / 12 20,10,231 / 3 30,30,0541 / 4 Laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu Satuan V = Molar / waktu V ≈ 1 / waktu

28 By Farid Qim Iya szazza28 1. Bila dalam wadah bervolum 1 dm 3 dicampurkan masing-masing 3 mol gas-gas NO dan Cl 2 sehingga bereaksi menjadi gas NOCl, dan diketahui bahwa orde reaksi untuk NO adalah dua dan Cl 2 adalah satu, serta tetapan laju reaksi adalah 0,4 M -2 det -1, maka setelah 30% gas NO bereaksi akan memiliki laju reaksi sebesar.... Mdet Persamaan laju reaksi untuk P + 2Q  R adalah v = k[P][Q] 2. Jika konsentrasi P dan Q semula masing 1 molar, maka pada saat konsentrasi P tinggal ¾ molar laju reaksinya adalah..... M/

29 By Farid Qim Iya szazza29 1. Bila dalam wadah bervolum 1 dm 3 dicampurkan masing- masing 3 mol gas-gas NO dan Cl 2 sehingga bereaksi menjadi gas NOCl, dan diketahui bahwa orde reaksi untuk NO adalah dua dan Cl 2 adalah satu, serta tetapan laju reaksi adalah 0,4 M -2 det -1, maka setelah (saat) 30% gas NO bereaksi akan memiliki laju reaksi sebesar.... Mdet -1. (v = 4,4982 M/s) Laju reaksi selalu ditentukan dari konsentrasi pereaksi yang masih ada (yang tinggal) Laju reaksi dalam soal sperti tersebut menunjukkan laju reaksi saat itu (laju sesaat) Penjelasan : Jika saat NO yang bereaksi 100% maka NO yang tinggal = 0 Atau setelah Cl2 yang bereaksi 50 % maka NO yang tiggal = 0 berarti reaksi telah berhenti

30 By Farid Qim Iya szazza30 1.Bila dalam wadah bervolum 1 dm 3 dicampurkan masing- masing 3 mol gas-gas NO dan Cl 2 sehingga bereaksi menjadi gas NOCl, dan diketahui bahwa orde reaksi untuk NO adalah dua dan Cl 2 adalah satu, serta tetapan laju reaksi adalah 0,4 M -2 det -1, maka setelah (saat) 30% gas NO bereaksi akan memiliki laju reaksi sebesar.... Mdet -1. 2NO + Cl 2  2NOCl m 3 mol 3 mol b 30% x 3 0,9 0,45 s 2,1 2,55 Molaritas NO yang ada 2,1mol / 1 liter = 2,1 M Molaritas Cl 2 yang ada 2,55mol / 1 liter = 2,55 M Maka : V = 0,4 [NO] 2 [Cl 2 ] V = 4,4. [2,1]. [2,55] = 4,4982 M/s

31 By Farid Qim Iya szazza31 Bila dalam wadah bervolum 1 dm 3 dicampurkan masing- masing 3 M gas-gas NO dan Cl 2 sehingga bereaksi menjadi gas NOCl, dan diketahui bahwa orde reaksi untuk NO adalah dua dan Cl 2 adalah satu, serta tetapan laju reaksi adalah 0,4 M -2 det -1, maka saat 100% gas NO bereaksi akan memiliki laju reaksi sebesar.... Mdet -1. 2NO + Cl 2  2NOCl m 3 M 3 M b 100% x 3 3 1,5 s 0 1,5 Saat gas NO yang bereaksi 100% berarti gas NO sudah habis maka reaksi sudah berhenti. maka V = 0,4 [0] 2 [Cl 2 ] V = 0

32 By Farid Qim Iya szazza32 5. Diketahui reaksi : 2P + 3Q  P 2 Q 3, Mula-mula terdapat P sebanyak 1,25 M. Setelah 250 detik ternyata P tinggal 0,50 M, maka : a. Laju berkurangnya zat Q adalah.... M / detik b.Laju pembentukan zat P 2 Q 3 adalah.... M / detik.

33 By Farid Qim Iya szazza33 5. Diketahui reaksi : 2P + 3Q  P 2 Q 3, Mula-mula terdapat P sebanyak 1,25 M. Setelah 250 detik ternyata P tinggal 0,50 M, maka : a. Laju berkurangnya zat Q adalah.... M / detik b.Laju pembentukan zat P 2 Q 3 adalah.... M / detik. 2P + 3Q  P 2 Q 3 m 1,25M b 0,75 M 3/2 x 0,75 ½ x 0,75 1,125 M 0,375 M s 0,50 M V Q = 1,125M / 250 dt V P2Q3 = 0,375M / 250 dt

34 By Farid Qim Iya szazza34

35 By Farid Qim Iya szazza35

36 By Farid Qim Iya szazza36

37 By Farid Qim Iya szazza37

38 By Farid Qim Iya szazza38


Download ppt "STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google