Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Atom, molekul dan mol Using the Law of Conservation of Mass You heat 2.53 g of metallic mercury in air, which produces 2.73 g of a red- orange residue.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Atom, molekul dan mol Using the Law of Conservation of Mass You heat 2.53 g of metallic mercury in air, which produces 2.73 g of a red- orange residue."— Transcript presentasi:

1

2 Atom, molekul dan mol

3 Using the Law of Conservation of Mass You heat 2.53 g of metallic mercury in air, which produces 2.73 g of a red- orange residue. Assume that the chemical change is the reaction of the metal with oxygen in air. Mercury + oxygen red-orange residue What is the mass of oxygen that reacts? When you strongly heat the red-orange residue, it decomposes to give back mercury and releases the oxygen, which you collect. What is the mass of oxygen you collect?

4 1.HUKUM KEKEKALAN MASSA (Lavoiser,1783)  Jumlah massa zat-zat yang ada sebelum reaksi sama dengan jumlah massa zat-zat yang ada setelah reaksi

5 2. HUKUM PERBANDINGAN KONSTAN (Proust, 1799) Percobaan ke : Sebelum pemanasan (g Mg) Setelah pemanasan (g MgO) Perbandingan Mg/MgO

6 Setiap senyawa tersusun dari unsur-unsur tertentu dengan perbandingan tetap Atau Dalam suatu zat kimia yang murni, perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap Air Murni Perbandingan H dan O = 1,00 g H : 8,00 g O

7 Teori Atom Dalton  Tiap-tiap unsur kimia tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak bisa dihancurkan dan dibagi yang disebut atom.  Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur lain, baik masa maupun sifat- sifatnya.  Senyawa kimia dibentuk oleh atom-atom elemennya dalam suatu perbandingan yang tetap.  Suatu reaksi kimia hanyalah berupa pergeseran atom dari suatu senyawa ke yang lain. Sedangkan atom masing- masing masih tetap berfungsi dan tidak berubah.

8 2 2.1

9 8 X 2 Y 16 X8 Y Law of _________________________________

10 Kunci sukses teori atom Dalton Tiap elemen mempunyai atom dengan masa atom yang khusus Bagaimana cara mengukur masa atom??

11 Hidrogen + Flour → Hidrogen Fluorida  1 Molekul HF : 1 atom hidrogen dan 1 atom flour  Dalam sampel senyawa ini ditemukan : massa flour = 19 x massa hidrogen Maka penbandingan massa F dan H harus 19:1 (Massa atom relatif)  Syarat : harus diketahui rumus senyawanya  Skala massa atom : Satuan massa atom, µ,  Didefinisikan : 1/12 massa atom isotop C-12

12 Karbon dapat membentuk dua macam senyawa dengan oksigen yaitu CO dan CO g karbonmonoksida1.33 g oksigen1.00 g karbon 3.66 g karbondioksida2.66 g oksigen1.00 g karbon Perbandingan oksigen dalam kedua senyawa 2 : 1 (angka kecil dan bulat) 3.HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (Dalton)

13  Bila massa dari salah satu elemen dalam kedua sampel itu sama, maka massa dari elemen yang lain berada dalam perbandingan dari angka yang kecil dan bulat

14 2 2.1

15 How you measure how much?  You can measure mass,  or volume,  or you can count pieces.  We measure mass in grams.  We measure volume in liters.  We count pieces in MOLES.

16 The Mole  A counting unit  Similar to a dozen, except instead of 12, it’s 602,000,000,000,000,000,000,000  6.02 X (in scientific notation) Amedeo Avogadro (1776 – 1856)  This number is named in honor of Amedeo Avogadro (1776 – 1856)

17 The Mole/Mol 11 dozen cookies = 12 cookies 11 mole of cookies = 6.02 X cookies 11 dozen cars = 12 cars 11 mole of cars = 6.02 X cars 11 dozen Al atoms = 12 Al atoms 11 mole of Al atoms = 6.02 X atoms

18 = 6.02 x C atoms = 6.02 x H 2 O molecules = 6.02 x NaCl “molecules” (technically, ionics are compounds not molecules so they are called formula units) 6.02 x Na + ions and 6.02 x Cl – ions A Mole of Particles A Mole of Particles Contains 6.02 x particles 1 mole C 1 mole H 2 O 1 mole NaCl

19 Moles of elements 1 mol Mg = 6.02 x Mg atoms 1 mol Au = 6.02 x Au atoms Moles of compounds 1 mol NH 3 = 6.02 x NH 3 molecules 1 mol C 9 H 8 O 4 = 6.02 x aspirin molecules Examples of Moles

20 6.02 x particles 1 mole or 1 mole 6.02 x particles Avogadro’s Number as Conversion Factor

21 1. Number of atoms in mole of Al a) 500 Al atoms b) 6.02 x Al atoms c) 3.01 x Al atoms 2.Number of moles of S in 1.8 x S atoms a) 1.0 mole S atoms b) 3.0 mole S atoms c) 1.1 x mole S atoms Learning Check

22  The Mass of 1 mole (in grams)  Equal to the numerical value of the average atomic mass (get from periodic table) 1 mole of C atoms= 12.0 g 1 mole of Mg atoms =24.3 g 1 mole of Cu atoms =63.5 g  Some people used to call this a “GFM” (gram formula mass) when used with ionic compounds Molar Mass

23 Find the molar mass (usually we round to the tenths place) Learning Check! A.1 mole of Br atoms B.1 mole of Sn atoms =79.9 g/mole = g/mole

24 Mass in grams of 1 mole equal numerically to the sum of the atomic masses 1 mole of CaCl 2 = g/mol 1 mole Ca x 40.1 g/mol + 2 moles Cl x 35.5 g/mol = g/mol CaCl 2 1 mole of N 2 O 4 = 74.0 g/mol 2 moles N x 14.0 g/mol + 4 moles O x 16.0 g/mol = 74.0 g/mol N 2 O 4 Molar Mass of Molecules and Compounds

25 A. Molar Mass of K 2 O = ? Grams/mole B. Molar Mass of antacid Al(OH) 3 = ? Grams/mole Learning Check!

26 Prozac, C 17 H 18 F 3 NO, is a widely used antidepressant that inhibits the uptake of serotonin by the brain. Find its molar mass. Learning Check

27 molar mass Grams Moles Calculations with Molar Mass

28 Aluminum is often used for the structure of light-weight bicycle frames. How many grams of Al are in 3.00 moles of Al? 3.00 moles Al ? g Al Converting Moles and Grams

29 1. Molar mass of Al1 mole Al = 27.0 g Al 2. Conversion factors for Al 27.0g Al or 1 mol Al 1 mol Al 27.0 g Al 3. Setup3.00 moles Al x 27.0 g Al 1 mole Al Answer = 81.0 g Al

30 The artificial sweetener aspartame (Nutra-Sweet) formula C 14 H 18 N 2 O 5 is used to sweeten diet foods, coffee and soft drinks. How many moles of aspartame are present in 225 g of aspartame? Learning Check!

31 molar mass Avogadro’s number Grams Moles particles Everything must go through Moles!!! Calculations

32 Atoms/Molecules and Grams How many atoms of Cu are present in 35.4 g of Cu? 35.4 g Cu 1 mol Cu 6.02 X atoms Cu 63.5 g Cu 1 mol Cu = 3.4 X atoms Cu

33 Learning Check! How many atoms of K are present in 78.4 g of K?

34 Learning Check! What is the mass (in grams) of 1.20 X molecules of glucose (C 6 H 12 O 6 )?

35 Learning Check! How many atoms of O are present in 78.1 g of oxygen?

36 Persen Komposisi Penentuan persen komposisi: 1.Tentukan massa 1 mol suatu zat (massa molar) 2.Bagi masing-masing massa unsur dengan massa molarnya, kemudian kalikan 100%. Total massa unsur dalam senyawa x 100% = … % unsur Massa molar senyawa

37 Contoh: Tentukan % komposisi ammonium pospat, (NH 4 ) 2 PO 4 Tahap 1. Tentukan massa 1 mol senyawa (NH 4 ) 3 PO 4 3 mol atom N = 3 x 14,0 g = 42,0 g 12 mol atom H = 12 x 1,01 g= 12,1 g 1 mol atom P = 1 x 31,0 g= 31,0 g 4 mol atom O = 4 x 16,0g= 64,0 g 1 mol (NH3)4 PO4 = 149,1g

38 Tahap 2. Penentuan masing – masing unsur yang ada N = 42,0 g N x 100% = 28,2 % 149,1 g (NH 4 ) 3 PO 4 H = 12,1 g H x 100% = 8,1 % 149,1 g (NH 4 ) 3 PO 4

39 What is the percent carbon in C 5 H 8 NO 4 (the glutamic acid used to make MSG monosodium glutamate), a compound used to flavor foods and tenderize meats? a) 8.22 %C b) 24.3 %C b) 41.1 %C Percent Composition

40 Rumus Kimia  Rumus empiris Rumus yang memakai angka yang mudah dan bulat untuk menyatakan jumlah atom relatif dari tiap elemen yang ada dalam dalam satuan rumus (ex : H2O, CH2)  Rumus Molekul Yang menyatakan jumlah yang pasti dari tiap macam atom yang terdapat dalam molekul (Ex : C2H4)  Rumus Bangun

41 Suatu sampel dari gas yang bewarna coklat yang merupakan polutan utama udara ternyata mengandung 2,34 N dan 5,34 O. Bagaimana rumus paling sederhana dari senyawa ini ???


Download ppt "Atom, molekul dan mol Using the Law of Conservation of Mass You heat 2.53 g of metallic mercury in air, which produces 2.73 g of a red- orange residue."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google