Termokimia XI IPA.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Termokimia SMA NEGERI ARJASA JEMBER Kelas XI semester 1
Advertisements

Termokimia adalah : cabang Ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dengan energi panas/kalor yang menyertainya.
TERMOKIMIA Oleh Jasmine Prasepti Mesyari ( ) - Najmia Rahma
PEMBELAJARAN KIMIA TERMOKIMIA KELAS XI SEMESTER 1.
TERMOKIMIA TERMOKIMIA I.PENGERTIAN 1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi. 2. LINGKUNGAN.
Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi
TERMOKIMIA KOMPETENSI MATERI REFERENSI UJI KOMPETENSI BAHAN AJAR KIMIA
DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si
Proses Alam Secara Termodinamik
HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2
Dan PENGANTAR TERMODINAMIKA
TERMOKIMIA.
ENERGITIKA Problem Solving.
= perubahan entalpi (∆H). 2 H 2 (g) + O2 (g)  2 H 2O(l) + 136,6 kkal
TERMOKIMIA PENGERTIAN
Kimia Dasar Oleh : Dr. Aminudin Sulaema
UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta 1 Energi, Entropi & Spontanitas Reaksi Kimia Dasar II – Prodi Kimia Liana Aisyah # 4 (Kamis, 24 Maret 2011)
Penentuan ΔH reaksi melalui:
Bagaimana rasanya memegang es? Kenapa terasa dingin? Lalu.. Bagaimana ketika memegang secangkir kopi panas?
TERMODINAMIKA Drs. I Gusti Agung Gede Bawa, M.Si JURUSAN KIMIA
KESETIMBANGAN KIMIA.
PERSAMAAN REAKSI Menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai koefisiennya masing-masing PENTING!!! Reaksi.
PENGERTIAN DASAR TERMODINAMIKA KIMIA DASAR 1 oleh: RASYIMAH RASYID
KIMIA DAN PENGATAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI
KESETIMBANGAN KIMIA 1.
Faktor – faktor yang Mempengaruhinya
KELAS XI SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
BAB II ENERGITIKA KIMIA
Proses Termodinamika dan Termokimia
ALIRAN ENERGI DAN PERUBAHAN KIMIA
KONSEP KESETIMBANGAN KIMIA HUKUM KEKEKALAN ENERGI
KONSEP KESETIMBANGAN KIMIA HUKUM KEKEKALAN ENERGI
Penentuan perubahan entalpi Entalpi pembentukan standar
TERMOKIMIA.
Kalor, Entalpi, Sistem dan Lingkungan
LAJU REAKSI Kelas XI IPA Semester 1. LAJU REAKSI Kelas XI IPA Semester 1.
Mencari Kc Dalam bejana 1 L dimasukkan 5 mol HI yang terurai menurut reaksi : 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) Jika dalam kesetimbangan masih ada 1 mol HI, maka.
KESETIMBANGAN KIMIA.
DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si
TERMOKIMIA KOMPETENSI MATERI REFERENSI UJI KOMPETENSI BAHAN AJAR KIMIA
KELAS XI SEMESTER 2 SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO
Termokimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
Materi kelas XI IPA semester ganjil
TERMODINAMIKA.
TERMO KIMIA Materi Kimia Kelas XI Judul SK - KD Termokimia Entalpi
TERMODINAMIKA Termodinamika dalam arti luas adalah pengkajian hubungan kuantitatif antara kalor dan bentuk lain energi, seperti energi yang dikaitkan.
TERMOKIMIA SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI “B” 2008
TERMOKIMIA.
Assalamualaikum wr.wb.
Siti Daniar Sobriawati
Penentuan Kalor reaksi (Kalorimetri) SMA NEGERI 1 PANYABUNGAN
TERMOKIMIA.
The Applicacation of Mole Consept in Defining Chemical Calculation
PERUBAHAN ENTALPI STANDAR
Perubahaan Entalpi Dan APlikasi
TERMOKIMIA.
REAKSI-REAKSI KIMIA Disusun oleh: 1. ENING PRAMUDHITA
KETERGANTUNGAN ENTALPI TERHADAP TEMPERATUR
Termodinamika : hukum hess
TERMOKIMIA.
TERMOKIMIA.
Penentuan ΔH reaksi melalui: Menggunakan konsep Hess
Termokimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
By: Najiyatul Falichah ( )
Bab 6 Energi dan Perubahan Kimia
Kompetensi Dasar Tujuan Pembelajaran Materi Video Praktikum Latihan Soal Oleh : Sukanta, S.Pd., M.Si Oleh : Sukanta, S.Pd., M.Si.
TERMOKIMIA MATERI PEMBELAJARAN PERTEMUAN 1. Pendahuluan Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari panas atau kalor.
TERMOKIMIA. PENGERTIAN Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas. HAL-HAL YANG DIPELAJARI Perubahan.
DIANA ANDRIANI MM., MT1 KIMIA DASAR III. TERMOKIMIA.
Reaksi Eksoterm dan Endoterm serta Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Yeni Yulia Sari TERMOKIMIA.
Transcript presentasi:

Termokimia XI IPA

CO2, mineral, panas, cahaya Fotosintesis Sayuran dan Buah Manusia Kekekalan Energi  energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan Entalpi  energi / kalor yang terdapat dalam suatu materi. Yang dapat diukur hanya perubahan entalpinya .

Mengeluarkan energi Mendapatkan energi

Sistem Lingkungan Energi keluar dari dalam tubuh ke luar tubuh Energi masuk dari luar tubuh ke dalam tubuh Lingkungan

Sistem Sistem Lingkungan Lingkungan menjadi panas Reaksi Eksoterm Energi sistem berkurang (-) Sistem Energi Lingkungan Reaksi Eksoterm Lingkungan menjadi panas Energi sistem bertambah (+) Lingkungan Sistem Energi Reaksi Endoterm Lingkungan menjadi dingin

Energi sistem berkurang (-) Entalpi reaktan > Entalpi produk Reaksi Eksoterm Entalpi reaktan > Entalpi produk  H = - (negatif)

Energi sistem bertambah (+) Entalpi reaktan < Entalpi produk Reaksi Endoterm Entalpi reaktan < Entalpi produk  H = + (positif)

Entalpi Reaksi C(s) + 2H2(g)  CH4(g) H = -74,80 KJ NaCl(s)  Na(s) + 1/2Cl2(g) H = +411 KJ C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -393,52 KJ

Entalpi Reaksi Entalpi Pembentukan Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dibebaskan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar Entalpi Penguraian Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dibebaskan untuk penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar Entalpi Pembakaran Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dibebaskan untuk proses pembakaran 1 mol senyawa/unsur pada keadaan standar Entalpi Pelarutan Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar

Apakah perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm ditinjau dari aliran energinya dan H nya? Suatu padatan Ba(OH)2 dan NH4Cl dilarutkan dalam air pada sebuah gelas. Ternyata, ketika gelas tersebut dipegang, suhu menjadi terasa dingin. Bagaimanakah aliran energi tersebut? Termasuk reaksi apakah? Bagaimana H nya? (negatif atau positif) Ketika energi mengalir dari sistem menuju lingkungan, gambarkan grafik perubahan energi tersebut! Jika penguraian 1 mol NaCl dibebaskan energi sebesar 411 KJ, maka termasuk reaksi apakah? (eksoterm atau endoterm). Berapakah energi yang dibebaskan jika diuraikan NaCl sebanyak 175,5 gram? Soal Latihan

Tugas Tentukan apakah reaksi berikut eksoterm atau endoterm! AgBr (s)  Ag(s) + ½ Br2(l) H = +99,96 kJ H2(g) + ½ O2(g)  H2O(s) H = -292 kJ Tuliskanlah persamaan termokimianya jika diketahui data sebagai berikut: Pada reaksi pembentukan 72 g H2O(s) dibebaskan kalor 1168 KJ Pada reaksi penguraian 56 g NH4F(s) dibutuhkan kalor 185,6 KJ. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18(g), dibebaskan kalor 547,1 KJ. Tugas

PENENTUAN NILAI PERUBAHAN ENTALPI Penentuan Melalui Eksperimen Penentuan Menggunakan Hukum Hess Berdasarkan Data Pembentukan Standar Berdasarkan Data Energi Ikatan

Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Eksperimen 1. Sebongkah CaO dimasukkan ke dalam air sehingga larutan bermassa 500 g . Terjadi kenaikan suhu sebesar 1,2OC. Panas spesifik air adalah 4,18 J/gOC. Berapa kilojoule kalor yang dilepaskan ? Termasuk reaksi eksoterm atau endoterm? Jawab : q = m . c . T m = massa c = kalor jenis T = suhu

Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Eksperimen 1. 50 ml NaOH 2M direaksikan dengan 50 ml HCL 2M. Suhu sebelum dicampur adalah 20OC. Setelah dicampur temperatur naik menjadi 33,7OC. Berapa kalor yang dibebaskan pada pencampuran tersebut jika massa jenis larutan adalah 1 g/ml. (kalor jenis adalah 4, 18 j/gOC.

Hitunglah berapa energi yang dibutuhkan untuk memanaskan 1 liter air dari 25OC menjadi 100OC! (massa jenis 1 g/ml, kalor jenis = 4,2 j/g OC. Pada pemanasan 400 g air bersuhu 25OC diperlukan kalor 84 KJ. Jika diketahui kalor jenis air adalah 4,2 J/gOC, tentukan suhu air setelah pemanasan! Soal Latihan

Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Hukum Hess Hukum Hess  Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Pembentukan SO3(g) S(s) + 3/2O2(g)  SO3(g) H = -396 KJ Reaksi (1) S(s) + O2(g)  SO2 (g) H = -297 KJ Reaksi (2) SO2(g) + 1/2O2(g)  SO3(g) H= -99 KJ S(s) + 3/2O2(g)  SO3(g) H = -396 KJ

Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Hukum Hess Tentukan H reaksi dari 2SO2(s) + O2  2SO3 (g) Bila diketahui Reaksi (1) : S(s) + O2(g)  SO2 (g) H = -297 kJ Reaksi (2) : S(s) + 3O2(g)  2SO3(g) H = -781 kJ