KONFIGURASI ELEKTRON Susunan elektron didalam atom Aturan dalam menuliskan konfigurasi elektron: Azas Auf bau (aturan membangun) Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke energi yang tinggi

Diagram Mnemonic Urutan Pengisian Elektron

Cara menghapal (metode pengulangan) s s p s p s d p s d p s f d p s f d p s s: 2x ps:2x dps:2x fdps:2x Aturan dalam menuliskan konfigurasi elektron: Azas Auf bau (aturan membangun) Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke energi yang tinggi Aturan Hunds pada pengisian orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron akan menempati orbital secara sendiri – sendiri kemudian berpasangan

Aturan Hunds pada pengisian orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron akan menempati orbital secara sendiri – sendiri kemudian berpasangan

Contoh 5B 1s2 2s2 2p1

Aturan Pauli Dalam 1 atom tidak ada 2 elektron yang memiliki ke- 4 bilangan kuantum yang sama. Cara menuliskan urutan sub kulit 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 aturan Auf Bau (urutan tingkat energi) (b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s (pengurutan berdasarkan kulit)

Penyingkatan Konfigurasi elektron menggunakan konfigurasi elektron gas mulia. 2He 1s2 10Ne 1s2 2s2 2p6 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 54Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 86Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 Contoh : 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 10Ne: 1s2 2s2 2p6 7N : [He] 2s2 2p3 11Na: [10Ne] 3s1

Kestabilan subkulit d terisi penuh /setengah penuh 24Cr [18Ar] 4s2 3d4 sesuai aturan Auf Bau 29Cu [18Ar] 4s2 3d9 berdasarkan percobaan 24Cr [18Ar] 4s1 3d5 s kulit d yang penuh/setengah penuh lebih stabil 29Cu [18Ar] 4s1 3d10

Konfigurasi elektron pada ion (+) kation : kurang elektron ( lepas e- ) Ion (-) Anion : lebih elektron (terima e-) Contoh : 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 11Na+ : 1s2 2s2 2p6 17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e = 11-1=10 e= 17 + 1 = 18

Elektron valensi : elektron yang dapat digunakan untuk ikatan kimia Gol utama (A) : ns contoh : 3s1 e- valensi = 1 ns2 np…. 3s2 3p3 e- valensi = 2+3 = 5 Gol transisi (B) : ns (n-1)d contoh : 4s2 3d6 e- valensi = 2+6 = 8 Elektron terakhir : elektron yang terakhir digambarkan ketika menyusun konfigurasi elektron Contoh : 16S : [10Ne] 3s2 3p4