UNSUR GOLONGAN VIII A (Gas Mulia) Kelompok 8: Astri Fajriati Pratiwi Zhala Zhadesna Septia Ningsih Lia Resta Sari Kurniawan

Pendahuluan Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Gas ini mempunyai sifat lengai, tidak reaktif, dan susah bereaksi dengan bahan kimia lain. Gas mulia juga merupakan golongan kimia yang unsur-unsurnya memiliki elektron valensi luar penuh. Unsur-unsurnya adalah He (Helium), Ne(Neon), Ar(Argon), Kr (Kripton), Xe (Xenon), dan Rn (Radon) yang bersifat radioaktif.

Helium

Sejarah Helium Janssen menemukan bukti keberadaan helium pada saat gerhana matahari total tahun 1868 ketika dia mendeteksi sebuah garis baru di spektrum sinar matahari. Lockyer dan Frankland menyarankan pemberian nama helium untuk unsur baru tersebut. Pada tahun 1895, Ramsay menemukan helium di mineral cleveite uranium. Pada saat yang bersamaan kimiawan Swedia Cleve dan Langlet menemukan helium di cleveite. Rutherford dan Roys pada tahun 1907 menunjukkan bahwa partikel-partikel alpha tidak lain adalah nukleus helium.

Pembuatan Helium Helium bisa didapat dari hasil disintegrasi 88Rd (Radium). 88Rd → 86Rn + 2He

Sifat-Sifat Helium Fase : gas Warna : tak berwarna Massa atom relative : 4,0026 g/mol Nomor atom : 2 Konfigurasi electron : 1s2 Jari-jari atom : 31 pm Massa jenis : 0,1786 g/L Energi ionisasi pertama : 2372,3 kJ/mol Titik leleh (°C) : -272,2 °C Titik didih (°C) : -268,93 °C

Kegunaan Helium Untuk menggelas. Sebagai gas pelindung alam dalam penumbuhan kristal-kristal silikon dan germanium juga dalam memproduksi titanium dan zikronium. Sebagai pendingin reaktor nuklir. Sebagai gas yang digunakan di lorong angin. Memberi tekanan pada bahan bakar roket. Sebagai pengisi balon-balon raksasa yang memasang berbagai iklan. Campuran Helium dan Oksigen dapat digunakan sebagai udara buatan untuk para penyelam dan para pekerja lainnya yang bekerja di bawah tekanan udara tinggi.

Bahaya Helium Jika helium tersentuh atau mengenai kulit manusia, maka tubuh manusia akan mengalami mati rasa. jika hal ini mengenai secara berlebihan akan berakhir buruk yaitu bisa dihadapkan pada masalah amputasi. jika terhirup gas helium berlebihan akan menimbulkan shock jantung  dan kematian mendadak. Jika terhirup gas helium dalam jumlah sedikit akan mengalami: sakit kepala yang luar biasa, Tenggorokan mengalami iritasi, nyeri dan otot tegang, dapat memblokir jalannya aliran oksigen kedalam otak yang menyebabkan otak kehabisan oksigen menyebabkan masuknya gelembung-gelembung gas dan membuat paru paru iritasi, infeksi serta keracunan

Neon

Sejarah Neon Ditemukan oleh Ramsay dan Travers pada tahun 1898. Neon adalah unsur gas mulia yang terdapat atmosfer hingga 1:65000 udara. Neon diperoleh dengan mencairkan udara dan melakukan pemisahan dari gas lain dengan penyulingan bertingkat.

Pembuatan Neon Neon diperoleh dengan mencairkan udara dan melakukan pemisahan dari gas lain dengan penyulingan bertingkat. Yakni udara diberi tekanan tinggi da suhunya diturunkan sampai semua komponen udara menjadi cair. Kemudian tekanan dinaikkan sedikit-sedikit sambil menaikkan suhu, maka gas akan tersuling pada titik didihnya. Dengan cara ini kita bisa memisahkan komponen-komponen gas yang ada di udara. Termasuk gas neon di dalamnya.

Sifat-Sifat Neon Fase : gas Warna : tak berwarna Massa atom relative : 20.1797g/mol Nomor atom : 10 Konfigurasi electron : 1s2 2s2 2p6 Jari-jari atom : 38 pm Massa jenis : 0.9002 g/L Energi ionisasi pertama : 2080.7 kJ/mol Titik leleh (°C) : -248.59 °C Titik didih (°C) : -246.08 °C

Kegunaan Neon Neon berfungsi sebagai indikator tegangan tinggi, penangkap kilat, tabung wave meter dan tabung televisi. Neon dan helium digunakan dalam pembuatan laser gas. Neon cair diterapkan sebagai pembeku embrio (bakal makhluk hidup) yang ekonomis.

Bahaya Neon Menyebabkan sesak nafas Menyebabkan radang dingin Bila terhirup dalam jumlah besar akan memicu pusing, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan kematian Dalam ruangan tertutup, bisa mengurangi konsentrasi oksigen di udara.

Argon

Sejarah Argon Kimiawan Inggris Henry Cavendish adalah ilmuwan pertama yang menunjukkan bahwa udara mengandung gas selain nitrogen, oksigen, dan karbon dioksida. Namun, ia tidak dapat mengetahui atau mengisolasi elemen lain. Pada tahun 1894 ilmuwan Inggris Lord Rayleigh dan kimiawan Skotlandia Sir William Ramsay mulai menjalankan percobaan pada gas-gas lain di udara. Mereka akhirnya menemukan argon serta sebagian dari gas mulia lainnya

Pembuatan Argon Argon biasanya dihasilkan dari udara cair sebagai produk sampingan dari produksi nitrogen dan oksigen. Reaksi argon Ar(s) + HF → HArF terbentuk Argonhidroflourida. Senyawa ini dihasilkan oleh fotolisis dan matriks Ar padat dan stabil pada suhu rendah

Sifat-Sifat Argon Fase : gas Warna : tak berwarna Massa atom relative : 39,948 g/mol Nomor atom : 18 Konfigurasi electron : [Ne] 3s2 3p6 Jari-jari atom : 71 pm Massa jenis : 1,784 g/L Energi ionisasi pertama : 2080.7 kJ/mol Titik leleh (°C) : -189,35 °C Titik didih (°C) : -185,85 °C

Kegunaan Argon Salah satu aplikasi utama untuk argon adalah untuk gas di dalam lampu pijar. Argon juga digunakan untuk pengelasan, peralatan medis, isolasi termal di windows, dan mikroelektronika.

Bahaya Argon Jika terhirup di ruangan tertutup bisa menyebabkan kekurangan oksigen Menyebabkan pusin, sakit kepala, sesak nafas, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan kematian

Kripton

Sejarah Kripton Kripton merupakan salah satu  produk dari pembelahan uranium. Kripton ditemukan oleh Sir William Ramsay dan Morris Travers di residu yang tersisa dari penguapan hampir semua komponen di udara. William Ramsay dihadiahi nobel kimia pada 1904 untuk penemuan beberapa gas mulia, termasuk kripton

Pembuatan Kripton Kripton didapat dari hasil destilasi udara cair. Kripton akan ditemukan terpisah dari gas-gas lain. Reaksi Kripton Kr(s) + F2 (s) → KrF2 (s) terbentuk Kripton flourida. Reaksi ini dihasilkan dengan cara mendinginkan Kr dan F2pada suhu -1960C lalu diberi loncatan muatan listrik atau sinar X

Sifat-Sifat Kripton Fase : gas Warna : tak berwarna Massa atom relative : 83,80 Nomor atom : 36 Konfigurasi electron : [Ar] 3d10 4s24p4 Jari-jari atom : 110 pm Massa jenis : 3.749 g/L Energi ionisasi pertama : 1350.8 kJ/mol Titik leleh : 116 K Titik didih : 120 K

Kegunaan Kripton Digunakan sebagai lampu kilat fotografi berkecepatan tinggi. Bila dicampur dengan argon bisa digunakan untuk pengisi lampu fluorescent hemat energi. Bahan utama untuk pembuatan laser kripton diflourida. Digunakan untuk lampu disko. Digunakan untuk lampu menara mercusuar. Lampu pada landasan pacu pesawat terbang sebagai penerangan dan penunjuk jalan pada malam hari. Dapat juga dicampur dengan gas lain agar menghasilkan sinar hijau kekuningan dengan melemparkannya ke udara yang digunakan sebagai penanda atau kode. Pemancar gamma-nya digunakan untuk alat radioterapi yang dipakai untuk membunuh sel kanker.

Bahaya Kripton menyebabkan menghilangnya rambut, membunuh sel-sel saraf dan pembuluh darah yang menyebabkan kejang dan kematian mendadak, menghancurkan sebagian atau seluruh bagian tiroid, berkurangnya  jumlah limfosit darah, menyebabkan kerusakan pada lapisan saluran usus yang dapat menyebabkan mual, muntah dan diare berdarah, serta dapat menyebabkan kemandulan.

Xenon

Sejarah Xenon Xenon ditemukan pada tahun 1898 oleh Ramsay dan Travers Xenon berasal dari bahasa Yunani, Xenon yang artinya asing.

Pembuatan Xenon Melalui ekstraksi dari udara Reaksi Xenon Xe(g) + F2(g) → XeF2(s) Xe(g) + 2F2(g) → XeF4(s) Xe(g) + 3F2(g)→ XeF6(s) Terbentuk Xenon flourida. XeF2 dan XeF4 dapat diperoleh dari pemanasan Xe dan F2pada tekanan6 atm, jika jumlah peraksi F2 lebih besar maka akan diperoleh XeF6

Sifat-Sifat Xenon Fase : gas Warna : tak berwarna Massa atom relative : 131.293 g/mol Nomor atom : 54 Konfigurasi electron : [Kr] 5s2 4d10 5p6 Massa jenis : 5.894 g/L Titik leleh : 161.4 K Titik didih : 165.03 K

Kegunaan Xenon digunakan dalam pembuatan tabung electron, lampu stoboskopik(lampu neon yang berkedip dngan frekuensi tertentu), lampu bakterisida, dan lampu yang digunakan untuk mengeluarkan laser rubi yang menghasilkan sinar yang koheren. Xenon digunakan dalam medan energy nuklir dalam bejana gelembung udara, probe, dan penerapan lainnya dimana dibutuhkan bobot atom tinggi. Xenon pada tekanan rendah digunakan sebagai gas starter pada lampu HPS.

Bahaya Xenon Apabila gas xenon dapat mencemari lingkungan, dan mengganggu kesehatan.

Radon

Sejarah Radon Nama radon berasal dari radium.Radon ditemukan pada tahun 1900 oleh Friedrich Ernst Dorn, yang menggelarnya sebagai pancaran radium. Pada tahun 1908 William Ramsay dan Robert Whytlaw-Gray, yang menamakannya niton (dari bahasa latin nitens berarrti "yang berkilauan"; simbol Nt), mengisolasinya, menenentukan kepadatannya dan mereka menemukan bahwa Radon adalah gas paling berat pada masa itu (dan sampai sekarang). Semenjak 1923 unsur 87 ini disebut Radon.

Pembuatan Radon Radon didapat dari disintegrasi Radium 88Ra → 86Rn+2He Reaksi pada Radon Rn(g) + F2(g) → RnF Terbentuk Radon flourida. Bereaksi secara spontan.

Sifat-Sifat Radon Fase : gas Warna : tak berwarna Massa atom relative : 222 g/mol Nomor atom : 86 Konfigurasi electron : [Xe] 4f145d106s26p6 Jari-jari atom : 120 pm Massa jenis : 5,894 g/L Energi ionisasi pertama : 1037 kJ/mol Titik leleh (°C) : 202 K Titik didih (°C) : 211.3 K

Kegunaan Radon Radon terkadang digunakan oleh beberapa rumah sakit untuk kegunaan terapeutik. Radon juga digunakan dalam pendidikan hidrologi, yang mengkaji interaksi antara air bawah tanah dan sungai pengikatan radon dalam air sungai merupakan petunjuk bahwa terdapat sumber air bawah tanah.

Bahaya Radon Menyebabkan kanker paru-paru

Pertanyaan Yulisah Ulfa (Kelompok 5) : Contoh pemanfaatan radon dalam bidang terapeutik! 2. Puspa Ayu Wardani (Kelompok 5) : Kenapa kripton digunakan untuk lampu mercusuar? 3. Nungki Dina Marta (Kelompok 4) : Kenapa helium bisa di disintergrasi dari radium?,