Istilah  Istilah Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi jumlah netron berbeda (massa atom berbeda) Contoh : Isobar : Unsur-unsur berbeda (jumlah proton berbeda) tetapi massa atom sama. Contoh : 6C14 Isoton : Unsur-unsur berbeda dengan jumlah netron sama Contoh : Isoelektron : unsur atau ion-ion yang jumlah elektron sama. Contoh :

Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron a Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron a. Isotop adalah unsur-unsur yang sejenis (nomor atom sama/ proton sama) tetapi nomor massa berbeda. Hal ini disebabkan jumlah netron yang dimiliki oleh atom-atom itu berbeda. Contoh : 8O16, 8O17, 8O18 8O16  p = 8 , n = 16 – 8 = 8 8O17  p = 8 , n = 17 – 8 = 9 8O18  p = 8 , n = 18 – 8 = 10

b. Isobar adalah unsur-unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) tetapi memiliki nomor massa sama. Contoh : 18Ar40 dan 20Ca40 18Ar40  p = 18 nomor massa = 40 20Ca40  p = 20 nomor massa = 40 c. Isoton adalah unsur-unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 6C14 dan 8O16 6C14  p = 6 n = 14 – 6 = 8 8O16  p = 8 n = 16 – 8 = 8

Isoelektron adalah unsur atau ion dengan jumlah elektron sama. Contoh :  e = 10  e = 10  e = 10

SOAL 1. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 netron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk …. Isoton Isotop Isobar Isokhlor Isomer 2. Jumlah proton, elektron, dan netron dari 11Na23 adalah … 11, 11, dan 12 23, 11, dan 11 11, 23, dan 11 11, 12, dan 11 11, 10, dan 12

3. Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Nomor atom unsur itu adalah: 2 6 7 8 17 4. Atom unsur A memiliki jumlah proton sebanyak 19 dan netron sebanyak 20 maka pernyataan yang tidak benar untuk atom unsur A adalah memiliki nomor atom 19 19 elektron 39 nukleon notasi 1939A massa atom relative 20

Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98,90% 12C Berikut ini yang bukan merupakan isotop adalah… Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98,90% 12C dan 1,10% 13C. Hitung massa rata-rata 1 atom karbon.

7. Unsur Galium mempunyai dua isotop yaitu 69Ga dan 71Ga 7. Unsur Galium mempunyai dua isotop yaitu 69Ga dan 71Ga. Jika diketahui bahwa 3 dari lima atom Galium adalah 69Ga, maka massa ataom relatif (Ar), Galium adalah… a. 68 b. 69,8 c. 69,0 d. 70,0 e. 71,0 8. Perhitungan massa atom. Hitung massa atom magnesium dengan menggunakan distribusi isotop berikut: 24Mg: 78,70%; 25Mg: 10,13%, 26Mg: 11,17%. 9. Massa molekular mokelul yang mengandung isotop. Hitung massa molekular air H2O dan air berat D2O (2H2O) dalam bilangan bulat. Jawab Massa molekular H2O = 1 x 2 + 16 = 18, massa molekular D2O = (2 x 2) + 16 = 20

Ar = Massa atom relatif  menyatakan massa rata-rata dari isotop-isotop suatu unsur yang terdapat di alam. Contoh Atom H di alam dijumpai dalam 2 isotop yaitu isotop 1H1 dengan massa 1,0078 amu dan isotop 1H2 dengan massa 2,0141 amu serta kelimpahan masing-masing isotop 99,985% dan 0,015% Sehingga massa rata-rata 1 atom H = m1x%1 + m2x%2 Ar H = m1x%1 + m2x%2 1 amu = (1,0078 amu. 99,985% )+ (2,0141 amu . 0,015%) 1 amu = 1,0079

1 amu = 1/12 x massa 1 atom C-12 1 amu = 1 sma = 1,66x 10-24 gram Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98,90% 12C dan 1,10% 13C. Hitung massa rata-rata 1 atom karbon.

Diketahui unsur X memiliki isotop X-12 dan X-13 (Ar X= 12,25), Berapakah persentase kelimpahan isotop X-12? Massa X-12 dianggap = 12 amu dan massa X-13 dianggap = 13 amu (Kelimpahan isotop 1 + isotop 2 = 100%) 2. Jika Unsur M terdiri atas 3 isotop dengan kelimpahan masing-masing M-24 = 78,99%, M-25 = 10% dan M-26 = 11,01%. Berapakah Ar unsur M tersebut!

Diketahui unsur X memiliki 2 isotop X-12 dan X-13 (Ar X= 12,25), Berapakah persentase kelimpahan isotop X-12? Massa X-12 dianggap = 12 amu dan massa X-13 dianggap = 13 amu (Kelimpahan isotop 1 + isotop 2 = 100%) 2. Jika Unsur M terdiri atas 3 isotop dengan kelimpahan masing-masing M-24 = 78,99%, M-25 = 10% dan M-26 = 11,01%. Berapakah Ar unsur M tersebut!