Istilah  Istilah Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi jumlah netron berbeda (massa atom berbeda) Contoh : Isobar : Unsur-unsur.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Adaptif Fisika By: Saiful Anam
Advertisements

Struktur Atom Kelas X Semester 1
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK UNSUR.
TEKNIK LINGKUNGAN – FTSP
Kimia Dasar 1 (Anorganik)
BAB 4 Hukum-Hukum Kimia dan Stoikiometri Standar Kompetensi
SIFAT PERIODIK DARI UNSUR OLEH SUSILO TRI ATMOJO, S.SI Loading...
Siapakah beliau? James chadwick J.J thomson goldstein.
TTL: Blora, 26 Mei 1982 Alamat: Jl. Bandulan 1F/38 Malang HP : CV: 1997 – 2000SMAN 2 PURWOKERTO, JATENG 2000 – 2004Fak. MIPA UNIVERSITAS BRAW.
Ikhlas Berbagi Rela Memberi
OLEH : DRH. IMBANG DWI RAHAYU,MKES
HERMAWAN. Apakah serbuk kapur benar-benar merupakan bagian terkecil dari sebatang kapur?
OLEH : ISTI’ANATUL MAR’UMINIYAH NIM
STRUKTUR ATOM.
Struktur Atom.
PERTEMUAN KE-2 Partikel dasar penyusun atom Nomor atom dan nomor massa Isotop, Isobar dan isoton.
Stoichiometry Oleh: Sri wilda albeta.
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 1
PEMISAHAN CAMPURAN PEMISAHAN CAMPURAN MERUPAKAN PROSES FISIKA KARENA TIDAK ADA ZAT BARU YANG DI HASILKAN !
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 1
Kimia Dasar 1 Pendahuluan, Materi, Teori atom dan Struktur atom
BANGUN ATOM BERDASARKAN PERCOBAAN PENEMBAKAN SINAR ALPHA
STRUKTUR ATOM Oleh: ISMA FAUZI, S.Pd.
STOIKIOMETRI.
ATOM, ION, DAN MOLEKUL Created : H. Sarmilih SMP LABSCHOOL JAKARTA.
STRUKTUR ATOM.
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
MASSA ATOM RELATIF ( Ar ) DAN MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr)
Kimia Dasar 1 atom dan elektron valensi
Notasi Penulisan partikel sub Atom
MATA KULIAH KIMIA SEKOLAH
Created By M.Fakhrurrazi
STOIKIOMETRI Disusun Oleh Kelompok 2 Nama: Rizkiah Surahman
BAB III STRUKTUR ATOM, SPU.
STRUKTUR ATOM.
OLEH : DRH. IMBANG DWI RAHAYU,MKES
PARTIKEL DASAR ISOTOP, ISOBAR, ISOTON KIMIA KELAS X SEMESTER 1
Istilah  Istilah Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi massa berbeda (jumlah netron berbeda) Contoh : Isobar : Unsur-unsur.
Oleh : Drh. Imbang Dwi Rahayu, Mkes
ISOTOP.
STRUKTUR ATOM Choiril hm**).
Struktur dan Sifat Inti Atom
OLEH : DRH. IMBANG DWI RAHAYU,MKES
Inti Atom & Radioaktivitas
MASSA INTI DR. ZAKI SU’UD.
TEORI ATOM.
PARTIKEL DASAR ATOM DAN STRUKTUR INTI (Lanjutan)
STUKTUR ATOM.
ATOM Oleh : FERY EKO PUJIONO.
Stoikiometri Stoikiometri dari bahasa Yunani yaitu stoicheion yang berarti partikel dan Metron yang berarti Pengukuran. Stoikiometri mengacu pada cara.
Kimia Dasar 1 Pendahuluan, Materi, Teori atom dan Struktur atom
BAB 2 STRUKTUR ATOM 2.1 Teori Atom Dalton 2.2 Perkembangan Teori Atom
EFEK ZEEMAN HD.
Atom dan perkembangannya
STRUKTUR ATOM.
Agung kurniawan Bagus stiawan Abdul syukur
ELVIRA WAHYU ARUM FANANI K
Kimia Dasar 1 Pendahuluan, Materi, Teori atom dan Struktur atom
STOIKIOMETRI.
Istilah  Istilah Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi massa berbeda (jumlah netron berbeda) Contoh : Isobar : Unsur-unsur.
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR Partikel penyusun atom, nomor atom,nomor massa, isotop, isobar, isoton dan isoelektron.
Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar.
Partikel Dasar ATOM Elektron Proton Neutron Partikel Penyusun Atom.
KELAS X SEMESTER 2 SMK Muhammadiyah 3 Metro
EFEK ZEEMAN HD.
ATOM, ION, dan MOLEKUL “Bagian terkecil dari benda yang sifatnya berbeda dengan benda asalnya” (ATOM)
Struktur Atom dan Sistem Periodik
Struktur Atom Kelas X Semester 1 Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd.
Transcript presentasi:

Istilah  Istilah Isotop : Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi jumlah netron berbeda (massa atom berbeda) Contoh : Isobar : Unsur-unsur berbeda (jumlah proton berbeda) tetapi massa atom sama. Contoh : 6C14 Isoton : Unsur-unsur berbeda dengan jumlah netron sama Contoh : Isoelektron : unsur atau ion-ion yang jumlah elektron sama. Contoh :

Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron a Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron a. Isotop adalah unsur-unsur yang sejenis (nomor atom sama/ proton sama) tetapi nomor massa berbeda. Hal ini disebabkan jumlah netron yang dimiliki oleh atom-atom itu berbeda. Contoh : 8O16, 8O17, 8O18 8O16  p = 8 , n = 16 – 8 = 8 8O17  p = 8 , n = 17 – 8 = 9 8O18  p = 8 , n = 18 – 8 = 10

b. Isobar adalah unsur-unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) tetapi memiliki nomor massa sama. Contoh : 18Ar40 dan 20Ca40 18Ar40  p = 18 nomor massa = 40 20Ca40  p = 20 nomor massa = 40 c. Isoton adalah unsur-unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 6C14 dan 8O16 6C14  p = 6 n = 14 – 6 = 8 8O16  p = 8 n = 16 – 8 = 8

Isoelektron adalah unsur atau ion dengan jumlah elektron sama. Contoh :  e = 10  e = 10  e = 10

SOAL 1. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 netron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk …. Isoton Isotop Isobar Isokhlor Isomer 2. Jumlah proton, elektron, dan netron dari 11Na23 adalah … 11, 11, dan 12 23, 11, dan 11 11, 23, dan 11 11, 12, dan 11 11, 10, dan 12

3. Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Nomor atom unsur itu adalah: 2 6 7 8 17 4. Atom unsur A memiliki jumlah proton sebanyak 19 dan netron sebanyak 20 maka pernyataan yang tidak benar untuk atom unsur A adalah memiliki nomor atom 19 19 elektron 39 nukleon notasi 1939A massa atom relative 20

Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98,90% 12C Berikut ini yang bukan merupakan isotop adalah… Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98,90% 12C dan 1,10% 13C. Hitung massa rata-rata 1 atom karbon.

7. Unsur Galium mempunyai dua isotop yaitu 69Ga dan 71Ga 7. Unsur Galium mempunyai dua isotop yaitu 69Ga dan 71Ga. Jika diketahui bahwa 3 dari lima atom Galium adalah 69Ga, maka massa ataom relatif (Ar), Galium adalah… a. 68 b. 69,8 c. 69,0 d. 70,0 e. 71,0 8. Perhitungan massa atom. Hitung massa atom magnesium dengan menggunakan distribusi isotop berikut: 24Mg: 78,70%; 25Mg: 10,13%, 26Mg: 11,17%. 9. Massa molekular mokelul yang mengandung isotop. Hitung massa molekular air H2O dan air berat D2O (2H2O) dalam bilangan bulat. Jawab Massa molekular H2O = 1 x 2 + 16 = 18, massa molekular D2O = (2 x 2) + 16 = 20

Ar = Massa atom relatif  menyatakan massa rata-rata dari isotop-isotop suatu unsur yang terdapat di alam. Contoh Atom H di alam dijumpai dalam 2 isotop yaitu isotop 1H1 dengan massa 1,0078 amu dan isotop 1H2 dengan massa 2,0141 amu serta kelimpahan masing-masing isotop 99,985% dan 0,015% Sehingga massa rata-rata 1 atom H = m1x%1 + m2x%2 Ar H = m1x%1 + m2x%2 1 amu = (1,0078 amu. 99,985% )+ (2,0141 amu . 0,015%) 1 amu = 1,0079

1 amu = 1/12 x massa 1 atom C-12 1 amu = 1 sma = 1,66x 10-24 gram Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98,90% 12C dan 1,10% 13C. Hitung massa rata-rata 1 atom karbon.

Diketahui unsur X memiliki isotop X-12 dan X-13 (Ar X= 12,25), Berapakah persentase kelimpahan isotop X-12? Massa X-12 dianggap = 12 amu dan massa X-13 dianggap = 13 amu (Kelimpahan isotop 1 + isotop 2 = 100%) 2. Jika Unsur M terdiri atas 3 isotop dengan kelimpahan masing-masing M-24 = 78,99%, M-25 = 10% dan M-26 = 11,01%. Berapakah Ar unsur M tersebut!

Diketahui unsur X memiliki 2 isotop X-12 dan X-13 (Ar X= 12,25), Berapakah persentase kelimpahan isotop X-12? Massa X-12 dianggap = 12 amu dan massa X-13 dianggap = 13 amu (Kelimpahan isotop 1 + isotop 2 = 100%) 2. Jika Unsur M terdiri atas 3 isotop dengan kelimpahan masing-masing M-24 = 78,99%, M-25 = 10% dan M-26 = 11,01%. Berapakah Ar unsur M tersebut!