Assalamualaikum wr. wb.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Penyolderan Dan Pematrian
Advertisements

LAPORAN PENGAMATAN PENYEPUHAN EMAS (GOLD ELECTROPLATING)
PENYEPUHAN LOGAM KELAS XII / SEMESTER 1 KURIKULUM PENYEPUHAN TEMBAGA
Oleh : Adhetya Kurniawan, M.Pd.
MATERI.
Sifat Intensif suatu materi dapat dikelompokkan menjadi :
A. Dispersi Koloid Jika suatu zat dilarutkan ke dalam suatu pelarut tertentu maka zat terlarut tersebut akan terdispersi ke dalam pelarutnya (medium pendispersi).
Bahan Logam dan Non Logam
Kelompok 5 Chandra Wijaya Jeffry Kristajaya
PERUBAHAN MATERI PENDEFINISIAN PERUBAHAN MATERI
REAKSI NYALA.
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
PARA MITTA PURBOSARI, M.Pd.
UNSUR ,SENYAWA & CAMPURAN
HARI / TANGGAL : KAMIS MATA PELAJARAN : KIMIA
Contoh Soal: Hitung potensial sel yang terdiri dari elektroda Zn dan Cu: Zn / Zn 2+ // Cu 2+/ Cu Eo Cu = 0,34 volt Eo Zn = -
Jurusan Teknik Sipil, Fakultas Teknik Universitas Bina Nusantara
ELEKTROKIMIA Listrik (Kelistrikan) dan Perubahan Kimia
BAHAN BANGUNAN ALAMI - METAL week 10
SEL ELEKTROKIMIA.
Pertemuan <<22>> <<PENCEGAHAN KOROSI>>
. Dalam satu periode dari kiri (Sc) ke kanan (Zn), keelektronegatifan unsur hampir sama, tidak meningkat maupun menurun secara signifikan. Selain.
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Elektrokimia TIM DOSEN KIMIA DASAR.
PEMURNIAN Lanjutan.
GRAVIMETRI Analisis gravimetri: proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsur atau senyawa tertentu Analisis gravimetri meliputi transformasi unsur atau.
ELEKTROKIMIA untuk SMK Teknologi dan Pertanian
ELEKTROKIMIA.
1. Sel volta 2. Elektrolisis
MUDUL 12 Zn(s) + H2SO4(aq) REAKSI KIMIA DAN SUSUNAN BERKALA
Teknologi Dan Rekayasa
tentang UNSUR,SENYAWA,DAN CAMPURAN
SUMBER DAYA ALAM.
LARUTAN ELEKTROLIT & ELEKTROKIMIA
Logam (Pertanyaan) Jawaban Pilihan Jawaban Pertanyaan A A: Logam berat
Irma Damayantie, S.Ds., M.Ds. Prodi Desain Interior - FDIK
AGENDA PEMBELAJARAN Paparan materi (aksi) Latihan (re-aksi)
Logam (Tembaga, Kobalt. Nikel)
PENGOLAHAN AIR LIMBAH MENGANDUNG LOGAM BERAT
Reaksi Redoks Spontan Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta. Contohnya adalah reaksi antara logam zink dengan larutan.
REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII)
IPA Terpadu MATERI DAN PERUBAHANNYA
INORGANIC-CHEMISTRY Golongan 14 dan 15 Oleh Kelompok 8
Universitas Wahidm Hasyim Semarang
PENGGUNAAN WADAH Wadah yang masih dipakai dan sangat penting dalam pengemasan bahan pangan yang diolah dengan panas adalah kaleng yang dibuat dari tinplate.
Bab 2 : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
Sel Elektrolisis.
PENYEPUHAN LOGAM KELAS XII / SEMESTER 1 KURIKULUM PENYEPUHAN TEMBAGA
Pembuatan dan Pengolahan Logam
ANALISIS KUALITATIF.
OKSIGEN 01.
Teknologi bahan konstruksi dosen pengampu donny d. j
PERUBAHAN MATERI.
Mechanical Enginering Timah Team. People of Timah team presentations Teguh Restu Muslimin Alhuda Teguh Mohammad F Rahmat Jumari.
Kelas XII semester ganjil
PLEASE WAIT….
“Logam Transisi” Periode 4
Begum Fauziyah, S. Si., M. Farm
TUGAS PRESENTASI KIMIA “ALUMINIUM”
Praktikum Kimia Anorganik
Created by : Wiembi Kristi Kalista 12-1
PEMBUATAN dan PEMANFAATAN UNSUR-UNSUR LOGAM
Oleh : Sunarto Sulkan,S.Pd
Belerang adalah salah satu unsur kimia yang tidak termasuk dalam kelompok mineral logam. Manfaat Belerang dalam Industri dan Kesehatan Belerang dalam tabel.
IPA Terpadu MATERI DAN PERUBAHANNYA
4/26/2019Lemak dan Minyak, By Mursalin1 PENGARUH PENGOLAHAN TERHADAP KOMPOSISI MINYAK DAN LEMAK A. EKSTRAKSI Ekstraksi tidak berpengaruh thd komposisi.
 Aluminium (atau aluminum, alumunium, dan almunium) dalam sistem periodik ialah unsur kimia yang terletak pada golongan 13 periode 3. Lambang aluminium.
TEMBAGA dan PADUANNYA Disusun Oleh: Ahmad syamsul bahri Surya dewi syaputri
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Transcript presentasi:

Assalamualaikum wr. wb

Pembuatan dan kegunaan tembaga, timah, kromium dan emas KELOMPOK 2 Oleh : Agyet Syifa Firnanda (02) Ana Azahrawani (05) Dhestha Hazilla Aliputri (12) Megaratih Berliana K. W. Kelas : XII IPA 2

Pembuatan Tembaga Penggunaan Tembaga (Cu) Pembuatan Tembaga Penggunaan Tembaga Pembuatan Tembaga Penggunaan Tembaga

Mengubah besi sulfida menjadi besi oksida Tembaga tetap berupa sulfida “Pembuatan Tembaga” Tembaga diperoleh dari bijih kalkopirit (CuFeS2) melalui beberapa tahap, yaitu: Pengapungan (flotasi) Bijih diserbukkan > masuk ke dalam campuran air dan minyak. Bijih yang mengandung tembaga akan diselaputi oleh minyak & yang lainnya terbawa oleh air. Udara ditiupkan ke dalam campuran dan bijih yang diselaputi minyak dibawa ke permukaan mengapung, sedangkan zat lain diendapkan. GAMBAR. Pemanggangan Bijih pekat hasil pengapungan selanjutnya dipanggang dan terjadi reaksi Reaksinya nie : 4Cu2FeS2(s) + 9O2(g)  2Cu2S(s) + 2Fe2O3(s) + 6SO2(g Mengubah besi sulfida menjadi besi oksida Tembaga tetap berupa sulfida

PROSES FLOTASI menghasilkan 20%-40% Cu BACK

Pada proses ini kandungan Cu sebesar 98-99% 3. Peleburan dan pengubahan bijih terlebih dahulu dileburkan sehingga mencair dan terpisah menjadi 2 lapisan. Lapisan bawah (copper mate) yang terdri dari Cu2S dan lapisan atas adalah besi cair. Lalu copper mate ini dipindahkan dan ditiupkan udara sehingga reaksi redoks terjadi. Ini loh reaksinya XD 2Cu2S(s) + 3O2(g)  2Cu2O(s) + 2SO2(g) Cu2S(s) + 2Cu2O(s)  6Cu(s) + SO2(g Menghasilkan tembaga yang mengandung gelembung SO2 beku (tembaga lepuh) atau yang disebut dengan blister copper Pada proses ini kandungan Cu sebesar 98-99%

Tembaga murni (katode) 4. Elektrolisis (pemurnian) Tembaga lepuh (anode) Cu(s)  Cu2+(aq) + 2e Tembaga murni (katode) Cu2+(aq) + 2e  Cu(s) Menghasilkan Cu(s)  Cu(s) BACK

“Kegunaan Tembaga” Merupakan penghantar panas dan listrik yang sangat baik, maka banyak digunakan pada alat-alat listrik. Sebagai perhiasan, campuran antara tembaga dan emas. Sebagai bahan pembuat uang logam. Sebagai bahan pembuat logam lain, seperti kuningan (campuran antara tembaga dan seng), perunggu (campuran antara tembaga dan timah. CuSO4 dalam air berwarna biru, banyak digunakan sebagai zat warna. Campuran CuSO4 dan Ca(OH)2, disebut bubur boderiux banyak digunakan untuk mematikan serangga atau hama tanaman, pencegah jamur pada sayur dan buah.

7. CuCl2, digunakan untuk menghilangkan kandungan belerang pada pengolahan minyak. 8. Cu(OH)2 yang larut dalam larutan NH4OH membentuk ion kompleks cupri tetramin (dikenal sebagai larutan schweitser), digunakan untuk melarutkan selulosa pada pembuatan rayon (sutera buatan).

Timah, Kromium dan Emas TIMAH KROMIUM EMAS

TIMAH Timah adalah logam yang berwarna putih perak, relatif lunak, tahan karat dan memiliki titik leleh yang rendah. Bijih timah yang terpenting adalah kasiterit (SnO2).

Diagram Alur Proses Pengolahan Bijih Timah

Pengolahan Biji Timah Tahap Konsentrasi Tahap konsentrasi bijih timah merupakan operasi peningkatan kadar timah. 2. Tahap Peleburan Peleburan konsentrat timah yang menghasilkan timah kasar atau crude tin dan terak I. Terak I dilebur dan menghasilkan senyawa Fe-Sn yang disebut hardhead dan terak II. Tahap Pemurnian Kandungan timah dalam crude tin adalah  Sn >90 persen dan sisanya adalah pengotor seperti  As, Pb, Ag, Fe, Cu, dan Sb. Pemurnian timah dari pengotornya dapat dilakukan dengan kettle refining, eutectic refining, serta electrolytic refining. Setelah melewati tahap refining ini, kemurnian logam timah dapat mencapai 99,93 persen.

Penggunaan Timah 1. Untuk membuat kaleng berbagai macam produk. 2. Melapisi kaleng yang tebuat dari besi yang akan melindungi besi dari perkaratan. 3. Membuat logam campur, misalnya perunggu (paduan timah, tembaga, seng) dan solder (paduan timah dan timbal) BACK

Kromium adalah logam yang sangat mengkilap, keras, dan tahan karat.

Proses pembuatan Logam krom dapat di buat menurut proses Goldschmidt, yaitu mereduksi Cr2O3dengan Aluminium ( proses aluminothermy ) Persamaan reaksinya: Cr2O3(S) + 2Al(S) Al2O3(S)+ 2Cr(S) Pada proses ini menghasilkan Kromium dengan kemurnian 97-99%.

Penggunaan kromium Bahan baku industri Sebagai bahan paduan Membuat berbagai pernik kendaraan bermotor Sebagai refraktori BACK

EMAS Emas tergolong logam mulia, berwarna kuning mengkilap, tahan karat, mudah ditempa dan dapat diukur. Pada umumnya, emas ditemukan sebagai unsur bebas. Emas mempunyai massa jenis yang relatif besar, sehingga pemisahannya dilakukan dengan mengayak. Butiran emas dapat dipisahkan dengan menggunakan raksa karena raksa memiliki titik didih yang lebih rendah dibanding emas. Emas selanjutnya dapat dipisahkan dengan pemanasan sehingga raksa menguap dan dapat digunakan kembali.

Penggunaan Emas Sebagai perhiasan Dulu emas dijadikan sebagai alat tukar Hiasan rumah BACK

Sekian terima kasih Wassalamualaikum wr.wb