MENGUASAI KEMAHIRAN MENULIS FORMULA DAN PERSAMAAN KIMIA

Apabila disuruh menulis persamaan kimia bagi suatu tindak balas, pelajar-pelajar biasanya akan cuba menceraikan huruf-huruf dalam formula yang diberikan dan cuba menyusun atau mengabungkan semula huruf-huruf tersebut untuk menghasilkan sesuatu "formula" yang mereka sendiri pun tidak faham.

Misalnya apabila diminta menulis persamaan bagi tindak balas antara asid sulfurik cair dengan natrium hidroksida, pelajar-pelajar mungkin memberikan jawapan seperti berikut. HSO4 + NaOH NaSO4 + H2O H2SO4 + NaOH NaO4 + H2SOH

Pelajar-pelajar yang membuat demikian disebabkan mereka tidak faham atau tidak tahu langsung tentang peraturan untuk menulis persamaan kimia.

PERATURAN UNTUK MENULIS PERSAMAAN KIMIA

1. Meramalkan hasil tindak balas eg, Asid + Alkali Garam + air maka, asid sulfurik cair (asid) + natrium hidroksida (alkali) natrium sulfat (garam) + air Sekiranya anda tidak ada pengetahuan langsung tentang sesuatu tindak balas, maka adalah tidak mungkin untuk meramalkan apakah hasil tindak balas itu. Seterusnya anda tidak dapat menulis persamaan kimia tindak balas tersebut.

2. Menulis formula yang betul Setiap unsur, molekul, sebatian atau ion mempunyai formula yang tersendiri. Formula tersebut adalah tetap dan tidak boleh diubah. Eg, formula bagi natrium hidroksida ialah NaOH, maka anda tidak boleh menulis formulanya sebagai NaH, NaOOH, Na(OH)2 dan sebagainya. Anda perlu menghafalkan formula bagi beberapa unsur, molekul dan ion yang umum.

(b) Formula bagi sebatian ionik Jumlah cas dalam formula bagi sesuatu sebatian ionik adalah neutral. Jadi kita boleh menentukan formula bagi sesuatu sebatian ionik, misalnya magnesium klorida, seperti berikut.

Mg2+ Cl- <----- Tuliskan formula bagi setiap Magnesium klorida Mg2+      Cl- <----- Tuliskan formula bagi setiap ion.       Tuliskan bilangan cas secara bersilang 1      2   MgCl2<----------- Jadi formula tersebut terdiri daripada 1 ion Mg2+ dan 2 ion Cl- .

Perhatian : • Nombor yang mewakili bilangan ion ditulis pada sebelah kanan, di bahagian bawah ion tersebut. • Nombor 1 tidak perlu dituliskan. Misalnya, Na2 SO4 (2 ion natrium dan 1 ion sulfat) Al2O3 (2 ion Aluminium dan 3 ion oksigen) Ba(OH)2 (1 ion barium dan 2 ion hidroksida)

3. Menulis persamaan kimia yang seimbang. asid sulfurik + natrium hidroksida natrium sulfat + air H2SO4   +  NaOH    Na2SO4 + H2O

Persamaan tadi belum lengkap Persamaan tadi belum lengkap. Suatu persamaan mesti seimbang, iaitu jumlah atom setiap unsur di sebelah kiri mesti sama dengan yang di sebelah kanan. H2SO4   +  NaOH Na2SO4  +  H2O (kiri =1 Na) (kanan = 2 Na) Tidak seimbang

Jadi, tambahkan 2 di depan NaOH supaya bilangan Na sama dengan bilangan Na di sebelah kanan dan semak bilangan atom bagi setiap unsur semula. H2SO4   + 2 NaOH    Na2SO4   +    H2O (kiri = 2 H + 2 H = 4 H) (kanan = 2H) Tidak seimbang Tambahkan 2 di depan H2O dan semak bilangan atom bagi setiap unsur semula. Anda akan mendapati persamaan sudah seimbang. H2SO4   + 2 NaOH Na2SO4 + 2H2O

Semak : Unsur Kiri Kanan H 4 4 S 1 1 Na 2 2 O 6 6

Sesuatu persamaan kimia yang seimbang perlu juga dilabelkan keadaan fiziknya . Berikut ialah beberapa simbol yang digunakan. Pepejal (p), Cecair (ce) , Gas (g) , Larutan akueus-- ak Maka, persamaan kimia yang lengkap bagi tindak balas di antara asid sulfurik dan natrium hidroksida ialah : H2SO4(ak)   + 2 NaOH(ak) Na2SO4(ak)  + 2H2O(ce) 

TAMAT