KONFIGURASI ELEKTRON Oleh : Naya NIM : 103711021
Tujuan Pembelajaran : 1.Peserta didik dapat memahami tentang konfigurasi elektron menurut Asas Afbau, Larangan Pauli, dan aturan Hund dengan cermat melalui diskusi kelompok 2. Peserta didik dapat menuliskan konfigurasi elektron pada setiap unsur beserta diagram orbital tiap sub kulitnya melalui diskusi kelompok dengan teliti dan benar
Gambaran penyebaran elektron dalam orbital-orbital kulit elektron Apa itu Konfigurasi Elektron???? Gambaran penyebaran elektron dalam orbital-orbital kulit elektron Contoh : Atom Na 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
Ada 3 Aturan/ Prinsip Dalam Penentuan Konfigurasi Elektron Prinsip Aufbau “pengisian orbital dimulai dari subkulit yang tingkat energinya rendah ke tingkat yang energinya tinggi” Contoh : 8O : 1s2 2s2 2p4
2. Larangan Paulli “tidak ada dua elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama” Misal : Helium memiliki dua elektron yang terletak pada orbital yang sama. Kedua elektron memiliki harga bilangan kuantum n, l, dan m yang sama, tetapi bilangan S yang berbeda 2He : 1s2 Nilai bilangan kuantum : n :1 n :1 l :0 l : 0 m :0 m: 0 S : +1/2 S : -1/2 Harga S beda
3. Aturan Hund “pengisian orbital dari satu subkulit, mula-mula elektron menempati orbitalnya sendiri, baru kemudian berpasangan”
Untuk penulisan konfigurasi., Elektron Ion contoh : 17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 menjadi 17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (menangkap 1 elektron) b. Subkulit d Cenderung Penuh (d10) atau Setengah Penuh (d5) 24Cr : (Ar) 3d4 4s2 menjadi 24Cr : (Ar) 3d5
Jawaban Pertanyaan Dalam Diskusi Konfigurasi elektron 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Diagram orbitalnya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Penentuan Golongan dan Periode Berdasarkan Konfigurasi Elektron Jangan Lupa Pelajari??? Penentuan Golongan dan Periode Berdasarkan Konfigurasi Elektron Sekian & Terima Kasih