ISOTOP, ISOBAR DAN ISOTON Sariani Sinaga, S.T.

Isotop adalah : suatu unsur yang mempunyai nomor atom yang sama,tetapi nomor massanya berbeda Contoh : Hidrogen memiliki isotop 1 H 1, 2 H 1 (detrium) dan 3 H 1 (tritium) Oksigen memiliki isotop 16 O 8, 17O 8 dan 18O 8 Karbon memiliki isotop 12 C 6, 13 C 6 dan 14 C 6 Nitrogen memiliki isotop 14 N 7 dan 15 N 7 Helium memiliki isotop 3 He 2 dan 4 He 2 Klorin memiliki isotop 35 Cl 17 dan 37 Cl 17 Sariani Sinaga, S.T.

Perbedaan isotop-isotop ini terletak pada sifat fisiknya, seperti massa. Isotop C-13 memiliki massa atom relatif 13 sma, lebih berat daripada C-12 yang massa atom relatifnya 12 sma. Selain itu, juga terdapat isotop yang bersifat radioaktif, misalnya isotop C-14. Unsur-unsur di alam merupakan campuran dari isotp-isotopnya. Biasanya terdapat satu isotop yang dominan. Misalnya, untuk karbon, C-12 adalah isotop yang dominan kelimpahannya. Dalam perhitungan perlu diketahui rata-rata dari massa isotop-isotop unsur di alam yang diukur berdasarkan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam yang disebut massa atom massa atom rata−rata unsur. Rumus umum perhitungan massa atom

Contoh 1 : Di alam, terdapat isotop 35 Cl = 34,9689 sma yang memiliki kelimpahan 75% dan isotop 37 Cl = 36,9659 sma yang memiliki kelimpahan 25%. Tentukan A r rata-rata atom klor !lor ! Pembahasan : Sariani Sinaga, S.T.

Contoh 2 Atom perak mempunyai 2 isotop yaitu 107 Ag dan 109 Ag. Jika massa rata – rata atom Ag = 107,88, tentukan persentase masing – masing isotop tersebut. Pembahasan : Misalkan Isotop 107 Ag = x % maka 109 Ag = (100 – x) % Massa rata – rata Ag = (persentase isotop 1 x massa isotop 1) + (persentase isotop 2 x massa isotop 2) 107,88= (x% × 107) + {(100-x)% × 109} 107,88= 1,07x + (100% x 109) – (x% x 109) 107,88= 1,07x – 1,09x 107,88 – 109 = 1,07x – 1,09x -1,12= - 0,02x X= 56 Isotop 107 Ag = x % = 56% Isotop 109 Ag = (100 – x)% = (100 – 56)% = 44% Sariani Sinaga, S.T.

Isobar adalah : unsur – unsur yang nomor massanya sama, tetapi nomor atomnya berbeda Contoh : 24 Na 11 dan 24 Mg 12 3 H 1 dan 3 He 2 14 C 6 dan 14 N 7 Sariani Sinaga, S.T.

Isoton adalah : unsur – unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama Contoh : 3 H 1 dengan 3 He 2 40 Ar 18 dengan 42 Ca N 7 dengan 13 C 6 23 Na 11 dengan 24 Mg K 19 dengan 40 Ca 20 Sariani Sinaga, S.T.