Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan DASAR-DASAR ILMU KIMIA: Atom, Molekul, dan Ion Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 1 P1 PAK201 Kls B: Selasa/ /B203 Hukum-hukum kimia awalnya adalah percobaan mengukur massa unsur atau senyawa, yang dapat dilihat. Hukum kimia: bahwa H 2 S dapat berasal dari protein yang mengandung asam amino sistein. Teori atom Dalton: (telah mengubah pengajaran kimia, menjadi ilmu kimia atom, molekul dan ion, namun belum dapat menjelaskan rumus molekul H 2 S, NH 3, dan HNO 3 ) "Matter" tersusun dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi dan disebut atom. Semua atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi berbeda dari atom unsur lain. Senyawa tersusun dari atom unsur-unsurnya dengan perbandingan tetap dan tertentu. Reaksi kimia adalah penyusunan ulang atom- atom dari kombinasi satu ke kombinasi lain. Atom itu sendiri tetap utuh dan tidak berubah. "Matter" tersusun dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi dan disebut atom. Semua atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi berbeda dari atom unsur lain. Senyawa tersusun dari atom unsur-unsurnya dengan perbandingan tetap dan tertentu. Reaksi kimia adalah penyusunan ulang atom- atom dari kombinasi satu ke kombinasi lain. Atom itu sendiri tetap utuh dan tidak berubah.

Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September 2014, 2 Kls B: Selasa/ /B203 P1 PAK201 (3) Hukum kekekalan massa: hipotesa ketiga Dalton (H3) Atom, molekul dan Ion Hukum-hukum kimia: berdasarkan konsep teori atom Dalton 2g (sistein+pereaksi) 2g (CO 2 +H 2 S+NH 3 ) konsep teori atom Dalton: reaksi di atas, sejumlah molekul sistein dan pereaksi akan menghasilkan sejumlah molekul CO 2, H 2 S, dan NH 3. 2g (N 2 +3H 2 ) 2g (2NH 3 ) konsep teori atom Dalton: reaksi di atas, 1 molekul N 2 bereaksi dengan 3 molekul H 2 akan meghasilkan 2 molekul NH 3. Perlu ada konsep yang menghubungkan konsep massa dan konsep mol. N 2 : terdiri dari 2 atom N, jadi massa N 2 =2xmassa N (1) Atom suatu unsur berbeda dengan atom unsur lain: hipotesa kedua Dalton (H2). 34 g H 2 S terdiri atas 2g berbanding 32 g S konsep teori atom Dalton: 1 molekul H 2 S terdiri atas 2 atom H dan 1 atom S. (2) Hukum Perbandingan tetap: hipotesa kedua Dalton (H2) dikembangkan oleh Proust

Contoh-Contoh P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 3 Kls B: Selasa/ /B203

Atomic mass: mass of the atom in atomic mass unit (amu atau sma) Atomic Mass 1 amu is defined as a mass exactly equal to one-twelfth the mass of one carbon-12 atom. a hydrogen atom is only percent as massive as the carbon-12 atom. thus, the atomic mass of hydrogen must be % x 12 amu or amu. P2 PAK201 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton Konsep massa dan mol mempunyai hubungan bila pertanyaan ini dapat dijawab, “Apakah massa atom dapat diukur dan bagaimana hubungannya dengan massa skala eksperimen? Atom mempunyai massa relatif dengan satuan smu. Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 4 Kls B: Selasa/ /B203

Thre reason for the difference : naturally occuring element have more than one isotope. Aam of natural C = (98.90%)( amu) + (1.1%)( amu) = amu Average atomic mass (Aam): the value of the atomic mass of carbon in a periodic table is not amu but amu. 6 C 12 : 98,90%; 6 C 13 (NMR): 1,1%; 6 C 14 (Radioaktif-Dating fosil): 0%. P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 5 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton Atom mempunyai massa rata-rata karena pengaruh isotop dan kelimpahannya.

Avogadro’s number: Atomic mass unit provide a relative scale for the masses of the elements. atoms have small masses: no usable scale to weigh. in any real situation, we deal with macroscopic sample containing enormous numbers of atoms. chemist measure atoms and molecules in moles (like dozen = 12, gross = 144). mole (mol) is the amount of a substance that contains as many elementary entities (atoms, molecules, or other particles) as there are atoms in exactly 12 g of the carbon-12 isotope. Bilangan Avogadro: N A = x P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 6 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

Molar mass: mass (in grams or kilograms) of 1 mole of units (atoms, molecules) of a substance. Molecular mass (Mm): (sometimes called molecular weight) is the sum of the atomic masses (in amu) in the molecule. Mm of H 2 O = 2(Aam H) 1(Aam O) = 2 x amu + 1 x amu = amu P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 7 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

Mass relationship and Chemical reactions Dengan menggunakan satuan massa atom: P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 8 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

Dengan menggunakan jumlah atom/molekul: P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 9 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan mol: berdasarkan konsep teori atom Dalton

Contoh-Contoh P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 10 Kls B: Selasa/ /B203

Contoh-Contoh P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 11 Kls B: Selasa/ /B203

elektonJumlah e: Z, nomor atom Proton, neutronJumlah p+n: A, nomor massa Z: Pengidentifikasi unsur P2 PAK201 Atom, molekul dan Ion Memahami atom berdasarkan partikel penyusunnya: nomor atom, nomor massa, isotop Elektron: muatan negatip; proton: positip; neutron: netral; ketiganya mempunyai massa. Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September 2014, 12 Kls B: Selasa/ /B203 Setelah Dalton: elektron (J.J. homson, R.A. Millikan), sinar X (W. Rontgen), radioaktivitas alpa, beta, gama (A. Becquerel, M. Curie), proton dan inti (E. Rutherford), neutron (Cadwick).

Atom disimbolkan dengan jumlah elektron Z dan jumlah proton dan neutron adalah A: ZXAZXA Z: Atomic number, A: mass number, and isotopes.... A berbeda untuk Z sama: isotop 1 H 1 (NMR); 1 H 2 ; 1 H 3 (Radioaktif); The periodic table....: penggolongan berdasarkan kesamaan sifat......Z 6 C 12 ; 6 C 13 (NMR); 6 C 14 (Radioaktif-Dating fosil). 26 Fe 56 ; 26 Fe 58 ; 26 Fe 59 (Radioaktif-tracer HbO 2 );... Isotop penting dipahami: memberi manfaat/kegunaan tertentu P2 PAK201 Atom, molekul dan Ion Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September 2014, 13 Kls B: Selasa/ /B203 Memahami atom berdasarkan partikel penyusunnya: nomor atom, nomor massa, isotop

Tabel Periodik, Sifat-Sifat Unsur dan Senyawa P2 PAK201 Sifat-sifat fisik: Fasa Logam-non logam Titk leleh Titik didih Kristalinitas Kerapatan Kelarutan Massa atom Sifat-sifat kimia: Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Reaksi Adisi Dll. Beberapa sifat Keteraturan sesuai NA Tabel Periodik Atom, molekul dan Ion Memahami atom berdasarkan partikel penyusunnya: tabel periodik Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September 2014, 14 Kls B: Selasa/ /B203

1.Molecular formula Structural formula Emperical formula... 4.Naming compounds Chemical Formulas P2 PAK201 Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Dr. Parsaoran Siahaan, September-Oktober 2014, 15 Kls B: Selasa/ /B203 Atom, molekul dan Ion Konsep massa dan mol: rumus emperis dan rumus molekul Rumus molekul CO 2, H 2 S, dan NH 3. Ion: Unsur dan Molekul yang bermuatan positip atau negatip. Misalnya H +, Na +, Cl -, S 2-, NH 4 +, CO 3 2-, dll. Rumus emperis akan dibahas setelah konsep mol. Rumus molekul akan dibahas pada struktur molekul.