Unsur Golongan VI A

Pendahuluan

Pendahuluan Oksigen memiliki dua allotrops (O2 dan O3) Sulfur mamiliki beberapa allotrops dan bersifat insulator Bentuk stabil dari selenium dan tellurium adalah semikonduktor Polonium adalah logam konduktor

Pendahuluan Po mempunyai senyawa yang terbatas Po mengalami dekomposisi dengan air Po mempunyai kisi kubik yang simpel Po dapat membentuk Halida dan Oksida serta dapat membentuk kompleks

Kelimpahan Oksigen, diatmosfer 21% dioksigen dan dikerak bumi 41% Sulfur : iron pyrite, galena, spalerite, zinc blende, cinnabar, realgar, orpiment, stibnite, molybdenite, chalcocite Selenium hanya terdapat didalam beberapa mineral Tellurium terdapat pada sylvanite

Ekstraksi Oksigen dilaboratorium didapatkan dari Sulfur dibuat dengan proses frasch, Sumber komersial dari Se dan Te adalah debu buangan diendapkan selama pemurnian, misalnya, bijih tembaga sulfida dan dari residu anoda dari pemurnian elektrolit tembaga.

Kegunaan Penggunaan utama dari O2 adalah sebagai bahan bakar, sebagai pendukung respirasi dalam kondisi khusus dan dalam pembuatan baja Sulfur yang utama berguna untuk pembuatan asam sulfat Sifat penting dari Se adalah kemampuannya untuk mengubah cahaya menjadi listrik, dan elemen yang digunakan dalam sel fotolistrik, fotografi meter eksposur dan mesin fotokopi, Sebuah penggunaan utama dari selenium adalah industri kaca dan ini digunakan untuk menangkal warna hijau disebabkan oleh kotoran besi dalam gelas silika soda-lime, dan juga ditambahkan ke piring kaca arsitektur untuk mengurangi penularan panas matahari Telurium digunakan sebagai aditif untuk baja karbon rendah dalam rangka meningkatkan kualitas mesin logam dan dalam sel surya

Sifat fisika

Kecendrungan Oksigen, belerang dan selenium termasuk non logam telurium semilogam dan polonium sebagai logam Mempunyai bilangan osidasi +6,+4,+2 dan -2, stabilitas -2 dan +6 kestanilannya kurang dengan kenaikan nomor atomnya tetapikestabilan +4 naik Satu-satunya yang tidak mempunyai orbital d

Kecendrungan Nama Unsur Nomor Atom Deret Kimia Penampilan Massa Konfigurasi Elektron Oksigen (O) 8 Non logam Tak berwarna 16 2,6 1s2,2s2,2p4 Sulfur (S) metal Kuning lemon 32 2,8,6 (Ne) 3s2,3p4 Selenium (Se) 34 Gray, metalic luster 79 2,8,18,6 (Ar) 3d10,4s2,4p4 Telurium (Te) 52 Metaloid Silvery lustrous gray 128 2,8,18,18,6 (Kr) 4d10,5s2,5p4 Polonium (Po) 84 Kuning hitam 210 - (Xe) f14,5d10,6s2,6p4

Kecendrungan Nama Unsur Massa Jenis (g/cm3) Titik Lebur (oC) Didih Struktur Kristal Bilangan Oksida Oksigen (O) 1,14 -218,8 -183 Kubus -2 Sulfur (S) 2,07 119 445 orthorhombik -2,2,4,6 Selenium (Se) 4,8 217 685 Hexagonal -2,4,6 Telurium (Te) 6,24 450 990 Polonium (Po) 9,2 254 - 2,4

Kesimpulan Golongan Kalkogen memiliki elektron valensi berjumlah 6 Titik didih dari atas ke bawah semakin besar Titik lebur dari atas ke bawah semakin besar kecuali Unsur Polonium (254) Massa jenis dari atas ke bawah semakin besar. Mempunyai biloks yang hampir sama yaitu -2,4,6 Berakhir dikulit p4