Bagaimana rasanya memegang es? Kenapa terasa dingin? Lalu.. Bagaimana ketika memegang secangkir kopi panas?

Presentasi berjudul: "Bagaimana rasanya memegang es? Kenapa terasa dingin? Lalu.. Bagaimana ketika memegang secangkir kopi panas?"— Transcript presentasi:

1

2

3 Bagaimana rasanya memegang es? Kenapa terasa dingin? Lalu.. Bagaimana ketika memegang secangkir kopi panas?

4 Semua pertanyaan itu terkait dengan perpindahan energi. Fokus bahasan dalam termokimia adalah tentang jumlah kalor yang dapat dihasilkan oleh sejumlah tertentu pereaksi serta cara pengukuran kalor reaksi. w H U q

5 Sebelum belajar energi kita harus tahu dulu istilah berikut: Sistem Lingkungan Eksotermis Endotermis

6 Diharapkan, setelah pembelajaran…. Hk. I Termodinamika Sistem dan Lingkungan Energi dan Entalpi Endoterm dan Eksoterm X Siswa dapat Menjelaskan pengertian entalpi dan perubahannya Menjelaskan perbedaan sistem dan lingkungan Menentukan perbedaan macam-macam sistem Menjelaskan dan menentukan perbedaan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan kalorimeter

7 Sistem dan Lingkungan Sistem : 3 ekor ikan Air Batu hiasan Lingkungan : Gelas akuarium Udara di luar akuarium

8 Macam-macam Sistem A BC

9 Apa yang terjadi bila membiarkan segelas teh begitu saja?

10 Bagaimana energi dan materi jika di dalam kemasan tertutup?

11 Bagaimana keadaan energi dan materiuntuk termos yang terisolasi?

12 Hk. I Termodinamika Sistem dan Lingkungan Energi dan Entalpi Endoterm dan Eksoterm X

13 O Sistem dapat mengalami perubahan dan apabila perubahan yang terjadi penyerapan kalor, sebagian besar kalor yang diserap digunakan untuk melakukan kerja atau usaha

14 Lihat video dulu yukk…

15 Hk. I Termodinamika Sistem dan Lingkungan Energi dan Entalpi Endoterm dan Eksoterm X

16 Hukum I Termodinamika “Untuk setiap proses, apabila kalor diberikan kepada sistem dan sistem melakukan kerja, maka selisih energi kalor dan kerja dengan perubahan energi dalam dari sistem” ∆U = q - w Besarnya kalor suatu sistem dapat diukur dari perubahan suhu (∆T) dan kapasitas kalor (C) sistem tersebut. q = C. ∆T Hubungan kerja dengan tekanan dan perubahan volume w = P. ∆V Hk. I Termodinamika Sistem dan Lingkungan Energi dan Entalpi Endoterm dan Eksoterm X

17 Amati Bagaimana keadaan kerja dalam sistem seperti ini? Sistem dikenai kerja Sistem melakukan kerja

18 Energi O Energi dalam (U) pada suatu sistem merupakan energi kinetik dan energi potensial yang tidak dapat diukur atau ditentukan, yang dapat diukur adalah perubahan energi dalam (∆U)

19 Entalpi (H)

20 Es mencair menjadi air, menyerap/membutuhkan energi panas/kalor, entalpi produk lebih besar daripada entalpi reaktan Sehingga harga ∆H bernilai positif, yaitu +89 kalori/gram Secara umum ∆H = H produk - H reaktan H 2 O (s) H 2 O (l)

21 1 kJ = ……………… J 1 Kalori = ………………. J 1kKal = ………………. Kal 1 Liter atm = ……………… J 1 atm = ………cmHg = ……… mmHg = ……… torr 1 Pa = ………N/m2 1 bar = ……….. Pa 1000 4,184 1000 10,12 76760 1

22