IKATAN KOVALEN.

Presentasi berjudul: "IKATAN KOVALEN."— Transcript presentasi:

1 IKATAN KOVALEN

2 Apasih dasar untuk belajar ikatan kovalen?
1. Konfigurasi Elektron 2. Lambang Lewis

3 Langkah – langkah dalam menggambarkan struktur Lewis :

4 Sambil mengingat materi kemaren (Ikatan Ion) , yuk kita latihan . . . .
Contoh : Gambarkan struktur lewis MgCl2 ! TUGAS Gambarlah lambang lewis untuk menjelaskan pembentukan ikatan senyawa ion berikut. MgF2 KF LiCl CaO

5 IKATAN KOVALEN Non Polar Polar Koordinasi

6 Ikatan Kovalen Ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom. (James E. Brady, 1990) Back

7 Back Non Polar Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Back

8 Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan Tunggal adalah Ikatan Kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron. Contoh : HCl, H2, Cl2, FCl. Soal Gambarkan ikatan pada H2O ! Back

9 Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan Kovalen yang hanya melibatkan 2 pasang elektron. Contoh : O2 Back

10 Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Ikatan Kovalen yang hanya melibatkan 3 pasang elektron. Contoh : N2 Soal Gambarkan ikatan dari : a. C2H2 b. CCl4 c. HCN Back

11 Perkecualian Aturan Oktet
Banyak contoh senyawa kovalen yang gagal mematuhi aturan oktet. Contoh : BeCl2, BCl3, PCl5, SF6

12 TUGAS 1. Gambarlah lambang lewis untuk menjelaskan pembentukan senyawa kovalen berikut : CCl4, HCl, Cl2, dan NH3 2. Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua senyawa berikut : CO2, C2H4 dan NO2. 3. Gambarkan struktur lewis dari : A. Metil Isosianat ( CH3NCO ) B. Klorin Nitrat ( ClONO2 )

13 Ikatan Kovalen Polar

14 Ciri-ciri senyawa polar :
1. Dapat larut dalam air dan pelarut polar lain. 2. Memiliki kutub + (positif) dan kutub – (negatif), hal ini akibat tidak meratanya distribusi elektron. 3. Memiliki pasangan elektron bebas (tidak simetris) atau memiliki perbedaan keelektronegatifan. Contoh : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5

15 Ikatan Kovalen Non Polar

16 Ciri-ciri senyawa non polar :
Tidak larut dalam air dan pelarut polar lain. Tidak memiliki kutub + dan kutub - , akibat meratanya distribusi elektron. Tidak memiliki pasangan elektron bebas (bentuk simetris) atau keelektronegatifannya sama. Contoh : Cl2, PCl5, H2, N2

17 Ikatan Koordinasi Ikatan kimia yang menggunakan pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom. Contoh : NH4+ dan NH3BCl3

18 Ikatan Logam