BAB 5 STOIKIOMETRI 5.1 Tata Nama Senyawa Sederhana

Presentasi berjudul: "BAB 5 STOIKIOMETRI 5.1 Tata Nama Senyawa Sederhana"— Transcript presentasi:

1 BAB 5 STOIKIOMETRI 5.1 Tata Nama Senyawa Sederhana
5.2 Hukum-hukum Dasar Kimia 5.3 Persamaan Reaksi 5.4 Hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro 5.5 Konsep Mol 5.6 Soikiometri Senyawa 5.7 Stoikiometri Reaksi

2 Tata Nama Senyawa Anorganik
a. Senyawa Molekul (Senyawa Kovalen) Biner Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur, misalnya air (H2O), amonia (NH3), dan karbon dioksida (CO2). Rumus Senyawa: unsur yang terdapat lebih dahulu dalam urutan berikut ditulis di depan. B – Si – C – Sb – As – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F Contoh: Rumus kimia amonia lazim ditulis sebagai NH3 bukan H3N.

3 2. Nama Senyawa: nama senyawa kovalen biner adalah rangkaian nama kedua jenis unsur dengan akhiran ida pada nama unsur yang kedua. Contoh: HCl : hidrogen klorida H2S : hidrogen sulfida Jika pasangan unsur membentuk lebih dari sejenis senyawa, maka dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani. Contoh: CO : karbon monoksida CO2 : karbon dioksida 3. Senyawa yang sudah umum dikenal tidak perlu mengikuti aturan di atas. Contoh: H2O : air CH4 : metana

4 b. Tata Nama Senyawa Ion Senyawa ion terdiri atas suatu kation dan suatu anion. Rumus senyawa: kation ditulis di depan. Contoh: Rumus kimia natrium klorida ditulis NaCl, bukan ClNa. Nama senyawa: nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan), nama anionnya, angka indeks tidak disebut.

5 Contoh: CaCl2 (kalsium klorida)
Jika unsur logam mempunyai lebih dari sejenis bilangan oksidasi, senyawa-senyawanya dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya. FeCl2 : besi (II) klorida FeCl3 : besi (III) klorida Menurut cara lama, senyawa dari unsur logam yang mempunyai dua jenis muatan dibedakan dengan memberi akhiran o untuk muatan lebih rendah, dan akhiran i untuk muatan lebih tinggi.

6 Tabel beberapa jenis kation
No Rumus Nama Ion 1 Na+ Natrium 13 Pb2+ Timbel(II) 2 K+ Kalium 14 Pb4+ Timbel(IV) 3 Mg2+ Magnesium 15 Fe2+ Besi (II) 4 Ca2+ Kalsium 16 Fe3+ Besi (III) 5 Sr2+ Stronsium 17 Hg+ Raksa (I) 6 Ba2+ Barium 18 Hg2+ Raksa (II) 7 Al3+ Aluminium 19 Cu+ Tembaga (I) 8 Zn2+ Zink 20 Cu2+ Tembaga (II) 9 Ni2+ Nikel 21 Au+ Emas (I) 10 Ag+ Perak 22 Au3+ Emas (III) 11 Sn2+ Timah (II) 23 Pt4+ Platina (IV) 12 Sn4+ Timah (IV) 24 NH4+ Amonium

7 Beberapa jenis anion No Rumus Nama Ion 1 OH Hidroksida 16 SO42− Sulfat
17 PO33− Fosfit 3 F− Flourida 18 PO43− Fosfat 4 Cl − Klorida 19 AsO33− Arsenit 5 Br− Bromida 20 AsO43− Arsenat 6 I− Iodida 21 SbO33− Antimonit 7 CN− Sianida 22 SbO43− Antimonat 8 S 2− Sulfida 23 ClO− Hipoklorit 9 CO32− Karbonat 24 ClO2− Klorit 10 SiO32− Silikat 25 ClO3− Klorat 11 C2O42− Oksalat 26 ClO4− Perklorat 12 CH3COO − Asetat 27 MnO4− Permanganat 13 NO2− Nitrit 28 MnO42− Manganat 14 NO3− Nitrat 29 CrO42− Kromat 15 SO32− Sulfit 30 Cr2O72− Dikromat −

8 c. Tata Nama Asam Tata Nama Asam dan Basa
Asam adalah senyawa hidrogen yang di dalam air mempunyai rasa masam. Rumus kimia asam umumnya terdiri dari atom hidrogen dan suatu anion yang disebut sisa masam. Contoh: H3PO4 Nama asam: asam fosfat Rumus sisa asam: PO4 3–

9 d. Tata Nama Basa Basa adalah senyawa ion dari suatu logam dengan ion hidroksida (OH). Tata nama basa sama dengan tata nama senyawa ion. Contoh: NaOH : natrium hidroksida (soda kaustik) Ca(OH)2: kalsium hidroksida (kapur sirih) Al(OH)3: alumunium hidroksida (dlm obat maag) Fe(OH)2: besi(II) hidroksida

10 Tata Nama Senyawa Organik
Senyawa organik adalah senyawa-senyawa karbon dengan sifat-sifat tertentu. Berikut ini adalah nama lazim dari beberapa senyawa organik CH4 : metana (gas rawa, gas alam, atau gas tambang) CO(NH2)2 : urea (ureum) CH3COOH : asam cuka (asam asetat) C6H12O6 : glukosa (gula darah, gula anggur) HCHO : formaldehida (bahan formalin) CHCI : iodoform (suatu antiseptik) CH3CH2OH : etanol (alkohol)

11 Hukum-Hukum Dasar Kimia
Hukum Lavoiser (Hukum Kekekalan Massa) “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelumnya dan sesudah reaksi adalah sama” Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap) “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap” Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda) “Hukum kelipatan berganda berkaitan dengan pasangan unsur yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa” Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana.

12 Persamaan Reaksi 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
Tanda panah menunjukkan arah reaksi. Huruf kecil miring dalam tanda kurung menyatakan wujud atau keadaan zat. Huruf g berarti gas,l berarti cairan atau (liquid), s berarti padat (solid), dan aq berarti larutan dalam air (aqueous) Bilangan yang mendahului rumus kimia zat dalam persamaan reaksi disebut koefisien reaksi. Persamaan reaksi yang sudah diberi koefisien yang sesuai disebut persamaan setara.

13 Menuliskan Persamaan Reaksi
Contoh: Alumunium bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk alumunium sulfat dan gas hidrogen. Langkah 1: menuliskan persamaan kata-kata Alumunium + larutan asam sulfat larutan alumunium sulfat + gas hidrogen Langkah 2: menuliskan persamaan rumus Al(s) + H2SO4 (aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara) Langkah 3: penyetaraan 2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) (setara)

14 Al(s) + HCl (aq) AlCl3(g) (belum setara)
Menyetarakan Persamaan Reaksi Contoh: Al(s) + HCl (aq) AlCl3(g) (belum setara) Tetapkan koefisien AlCl3 = 1, sedangkan zat lainnya dengan koefisien sementara . aAl(s) + bHCl(aq) AlCl3(g) + cH2(g) Setarakan atom Al dan Cl Penyetaraan atom Al: Jumlah atom Al di ruas kiri = a, sedangkan di ruas kanan = 1, berarti a = 1. Penyetaraan atom Cl: Jumlah atom Cl di ruas kiri = b, sedangkan di ruas kanan = 3 berarti b = 3. 1Al(s) + 3HCl(aq) AlCl3(g) + cH2(g)

15 3. Setarakan H: Jumlah atom H di ruas kiri = 3, di ruas kanan = 2c, berarti 2c = 3, atau c = 1,5
1Al(s) + 3HCl(aq) AlCl3(g) + 1,5H2(g) Akhirnya, untuk membulatkan pecahan setengah, semua koefisien dikalikan 2: 2Al(s) + 6HCl(aq) AlCl3(g) + 3H2(g) (setara)

16 Hukum Gay Lussac Contoh:
Pada reaksi antara gas nitrogen dengan gas hidrogen membentuk amonia, perbandingan volumnya adalah 1 : 3 : 2. Gay Lussac menyimpulkan penemuannya dalam suatu perbandingan volum, yaitu: “Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”

17 Hipotesis Avogadro Hukum Perbandingan Volum Avogadro:
“Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.” Jadi, perbandingan volum gas-gas itu juga merupakan perbandingan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi atau perbandingan volum gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya.

18 1Hx(g) + 1Cly(g) 2HaClb(g)
Contoh: Reaksi antara gas hidrogen dengan gas klorin membentuk gas hidrogen klorida. 1Hx(g) + 1Cly(g) HaClb(g) Nilai paling sederhana untuk x dan y yang membuat persamaan di atas setara adalah x = 2 dan y = 2. Dengan x = , maka nilai a = 1. Dengan y = 2, maka nilai b = 1. Jadi, persamaan di atas menjadi: H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

19 1 mol = 6,02 x 10 (= 602 miliar triliun)
Konsep Mol 1 mol = 6,02 x (= 602 miliar triliun) 23 Bilangan 6,02 x ini disebut tetapan Avogadro dan dinyatakan dengan lambang L. L = 6,02 x 10 23 Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (χ) χ = n x 6,02 x 10 23

20 Massa Molar (mm) m = n x mm( Mr)
Untuk unsur yang partikelnya berupa atom: mm = Ar gram mol Untuk zat lainnya : mm = Mr gram mol -1 Contoh: Diketahui Ar Ca = 40 dan Mr CO2 = 44, maka massa 1 mol Ca (= 6,02 x atom Ca) = 40 gram. massa 1 mol CO2 (= 6,02 x molekul CO2) = 44 gram. 23 23 m = n x mm( Mr) dengan m = massa n = jumlah mol mm(Mr) = massa molar

21 Volum Molar Gas (Vm) V = n x Vm Pada keadaan STP : Vm = 22,4 liter mol
Pada keadaan RTP : Vm = 24 liter mol -1 Contoh: Diketahui Ar Ca = 40 dan Mr CO2 = 44, maka massa 1 mol Ca (= 6,02 x atom Ca) = 40 gram. massa 1 mol CO2 (= 6,02 x molekul CO2) = 44 gram. 23 23 V = n x Vm Keterangan: V = volum n = jumlah mol Vm = volum molar

22 Persamaan gas ideal: PV = nRT
Keterangan: P = tekanan gas (dalam atm) V = volum gas (dalam liter) n = jumlah mol gas R = tetapan gas (0,082 L atm mol K ) T = suhu mutlak gas (dalam Kelvin = suhu Celcius) -1

23 Kemolaran Larutan M = Satuan kemolaran adalah mol L atau mmol mL . n V
Keterangan: M = kemolaran larutan n = jumlah mol zat terlarut V = volum larutan Satuan kemolaran adalah mol L atau mmol mL . -1 Konsentrasi (kemolaran) larutan biasanya ditunjukkan dengan label yang tertempel ada botol.

24 Konsep Mol

25 Menentukan Rumus Empiris
Rumus empiris atau rumus perbandingan suatu senyawa menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa. Data yang diperlukan untuk penentuan rumus empiris adalah: Jenis unsur penyusun senyawa Perbandingan massa antarunsur dalam senyawa

26 Contoh -1 Suatu senyawa mengandung unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Dari analisis dikerahui bahwa dalam 3gram senyawa itu terdapat 1,2 gram karbon, 0,2 gram hidrogen, dan sisanya adalah oksigen. (Ar H= 1; C = 12; dan O = 16) Jumlah mol C = ,2 g = 0,1 mol 12 g mol Jumlah mol H = ,2 g = 0,2 mol 1 g mol Massa O = 3 – (1,2 + 0,2) gram = 1,6 gram. Jumlah mol O = ,6 g = 0,1 mol 16 g mol Perbandingan mol C : H : O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1. Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O.

27 Menentukan Rumus Molekul
Secara umum, jika rumus empiris senyawa adalah RE, maka rumus molekulnya dapat dinyatakan sebagai (RE)n; harga n bergantung pada massa molekul relatif (Mr) dari senyawa yang bersangkutan. Contoh: Senyawa X mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif (Mr) = 60. Diketahui rumus empiris senyawa adalah CH2O. Misalkan rumus molekul senyawa itu (CH2O)χ. Mr (CH2O)χ = 60 ( )χ = 60 30χ = 60 χ = 2 Jadi, rumus molekul senyawa itu adalah (CH2O)2 atau C2H4O2.

28 Kadar Unsur dalam Senyawa
χ adalah jumlah atom unsur dalam 1 molekul senyawa = indeks dari unsur yang bersangkutan dalam rumus kimia senyawa. Contoh: Kadar C dan N dalam urea, CO(NH2)2? (Ar H = 1; C = 12; dan O = 16) Kadar unsur X = χ x Ar unsur X x 100% Mr senyawa Mr urea = = 60 Kadar C = (1 x 12) x 100% = 20% 60 Kadar N = (2 x 14) x 100% = 46,67%

29 Pereaksi Pembatas Contoh: 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahulu. Contoh: 4Al(s) + 3O2(g) Al2O3(s) Persamaan reaksi menunjukkan bahwa perbandingan mol alumunium dengan oksigen adalah 4 : 3. Jika jumlah mol yang direaksikan sesuai dengan perbandingan itu, maka kedua pereaksi itu akan habis. Jika jumlah mol yang direaksikan tidak 4 : 3, maka salah satu pereaksi akan habis lebih dulu.

30 Pereaksi Pembatas Contoh: 4Al(s) = 3O2(g) 2Al2O3(s)
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahulu. Contoh: 4Al(s) = 3O2(g) Al2O3(s) Persamaan reaksi menunjukkan bahwa perbandingan mol alumunium dengan oksigen adalah 4 : 3. Jika jumlah mol yang direaksikan sesuai dengan perbandingan itu, maka kedua pereaksi itu akan habis. Jika jumlah mol yang direaksikan tidak 4 : 3, maka salah satu pereaksi akan habis lebih dulu.

31 Beberapa contoh diberikan dalam tabel berikut.
No. Jumlah Mol Ekivalen (Ya/Tidak) Pereaksi Pembatas Jumlah Mol Al2O3 Jumlah Pereaksi yang Sisa 1 4 3 ya - 2 8 6 1,5 tidak Al 1 mol O2 5 O2 7 3,33 0,33 mol Al Pereaksi

32 Menentukan Rumus Kimia Hidrat
Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya. Contoh: Terusi, CuSO4.5H2O : tembaga(II) sulfat pentahidrat Gipsum, CaSO4.2H2O : kalsium sulfat dihidrat Garam inggris, MgSO4.7H2O : magnesium sulfat heptahidrat Soda hablur, Na2CO3.10H2O : natrium karbonat dekahidrat

33 Menentukan Rumus Kimia Hidrat
Jika suatu hidrat dipanaskan, sebagian atau seluruh air kristalnya dapat lepas (menguap). Ketika dipanaskan, kristal biru tembaga(II) sulfat pentahidrat berubah menjadi tembaga(II) sulfat anhidrat Gambar 1 yang berwarna putih.