SUHU DAN KALOR.

Presentasi berjudul: "SUHU DAN KALOR."— Transcript presentasi:

1 SUHU DAN KALOR

2 Pendahuluan Dalam kehidupan sehari-hari sangat banyak didapati penggunaan energi dalam bentuk kalor: Memasak makanan Ruang pemanas/pendingin Dll.

3 TUJUAN INSTRUKSIONAL Menentukan besaran suhu, kalor jenis, kalor, konduktivitas dalam kaitannya dengan pemuaian, penjalaran kalor, dan perubahan fasa

4 Suhu dan Pemuaian Pada kehidupan sehari-hari temperatur merupakan ukuran mengenai panas atau dinginnya benda. Api dikatakan panas atau bertemperatur tinggi Es dikatakan memiliki temperatur rendah

5 Temperatur merupakan sifat sistem yang menentukan apakah sistem berada dalam keadaan kesetimbangan dengan sistem lain Kesetimbangan termal ?

6 Tsetimbang Jika dua sistem dengan temperatur yang berbeda diletakkan dalam kontak termal, maka kedua sistem tersebut pada akhirnya akan mencapai temperatur yang sama. Jika dua sistem dalam kesetimbangan termal dengan sistem ketiga, maka mereka berada dalam kesetimbangan termal satu sama lain

7 Alat yang digunakan untuk mengukur temperatur disebut termometer
Untuk mengukur temperatur secara kuantitatif, perlu skala numerik seperti oC, oF, K, oR

8 Pemuaian Suatu zat jika dipanaskan pada umumnya akan memuai dan menyusut jika didinginkan L, A, V = Perubahan panjang, luas dan volume L0, Ao, Vo = Panjang, luas dan volume awal T = Perubahan suhu (0C) , ,  = Koefisien muai panjang, luas dan volume (0C-1) L =  Lo T A =  Ao T V =  Vo T  = 3 dan  = 2

9 Contoh soal Sebuah cincin besi berdiameter 1,5 m pada suhu 200C. Harus dipanaskan didalam ketel dengan suhu berapakah cincin tersebut agar diameternya menjadi 1,52 m, jika besi = 12 x 10-6 / 0C T ?

10 ANOMALI AIR 4oC → 0oC : Volumenya membesar
0oC → 4oC : Volumenya mengecil dengan massa jenis (ρ) paling tinggi, sehingga perilaku air ini sangat penting untuk bertahannya kehidupan di dalam air laut selama musim dingin

11 Kalor Kalor merupakan transfer energi dari satu benda ke benda lain karena adanya perbedaan temperatur Dalam satuan SI, satuan kalor adalah joule dengan 1 kal = J 1 kalori (kal) = kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan temperatur 1 gr air sebesar 1oC

12 Jumlah kalor yang diperlukan untuk mengubah suhu suatu sistem
m = massa (gr) c = kalor jenis (kal/g0C) T = Perubahan suhu (0C) Q = m c T

13 Kalor Jenis dan Kapasitas Kalor
Kapasitas kalor adalah kalor yang dibutuhkan oleh benda untuk mengubah suhunya sebesar 1o C atau 1 K. Q = Kalor ( Joule ) T = Perubahan suhu (o C atau K ) C = kapasitas kalor ( Jolue/ o C atau Jolue/ K)

14 Kalor Jenis dan Kapasitas Kalor
Kalor Jenis adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu 1 satuan massa zat sebesar 1o C atau 1 K. c = kalor jenis ( Jolue/ Kgo C atau Jolue/ Kg.K) m = massa ( Kg ) Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait

15 Contoh soal Hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 20 Kg besi (c = 0,11 kal/g0C) dari 100C ke 900C Jawab. Q = m c T = 20 x 103 g x 0,11 cal/g0C x (90 – 10)0C = cal

16 Jika bagian yang berbeda dari sistem yang terisolasi berada pada temperatur yang berbeda, kalor akan mengalir dari temperatur tinggi ke rendah Jika sistem terisolasi seluruhnya, tidak ada energi yang bisa mengalir ke dalam atau keluar, maka berlaku kekekalan energi dengan Qserap = Qlepas

17 Hukum Kekekalan Energi untuk Kalor
Hukum kekekalan energi untuk kalor memenuhi asas yang diajukan oleh joseph black. Hukum kekekalan energi ini sering dinamakan dengan asas Black. TA > TB “Pada pencampuran dua zat, banyaknya kalor yang dilepas oleh zat yang suhunya lebih tinggi sama dengan banyaknya kalor yang diserap oleh zat yang suhunya lebih rendah”. TA TB Benda A melepskan kalor & Benda B menyerap kalor Qlepas = Qterima Suhu akhir (T) kedua benda sama T

18 Perubahan Fasa Zat dapat berbentuk padat, cair atau gas. Ketika terjadi perubahan fasa, sejumlah kalor dilepas atau diserap suatu zat yaitu Q = m L Q = kalor (kalori atau joule) m = massa (gr atau kg) L = kalor laten (kal/gr atau J/Kg) Kalor penguapan air Kalor peleburan es (1000C) = 530 kal/gr (00C) = 80 kal/gr

19 Kalor Laten (L) kalor laten, yaitu banyaknya kalor yang diperlukan untuk mengubah wujud 1 kilogram zat pada suhu tetap kalor laten lebur (kalor lebur) kalor laten beku (kalor beku) = Q = jumlah kalor (joule) kalor laten(L) m = massa zat (Kg) kalor laten embun (kalor embun) kalor laten didih(kalor didih) =

20 Contoh Berapa banyak energi yang harus dikeluarkan lemari es dari 150 kg air pada 200C untuk membuat es pada – 120C Jawab -12 Q3=mescesT Q2=mes Les Q1=maircairT 20 Kalor yang ditambahkan Temperatur (0C) Qtot = Q1 + Q2 + Q3

21 Skema Perubahan Wujud Benda
GAS menyublim deposisi mengembun menguap PADAT melebur CAIR Gambaran panah searah jarum jam  Perubahan wujud suatu zat yang disebabkan oleh zat melepaskan kalor Gambaran panah berlawanan arah jarum jam  Perubahan wujud suatu zat yang disebabkan oleh zat menerima kalor Melebur adalah perubahan wujud dari padat menjadi cair, suhu dimana zat mengalami peleburan disebut titik lebur, kejadian sebaliknya adalah membeku yaitu perubahan wujud dari cair menjadi padat, suhu dimana zat mengalami pembekuan disebut titik beku suhu ketika zat padat melebur sama dengan suhu ketika zat cair membeku sehingga titik lebur = titik beku. Menguap adalah perubahan wujud dari cair menjadi gas, suhu dimana zat mengalami penguapan disebut titik didih, sebaliknya mengembun adalah perubahan wujud dari gas menjadi cair, suhu dimana zat mengalami pengembunan disebut titik embun, suhu saat menguap sama dengan suhu saat mengembun sehingga titik didih = titik embun membeku

22 Grafik Perubahan Wujud
𝐵→𝐶 : terjadi perubahan wujud dari Es -100 C menjadi air 00 C (selama terjadi perubahan wujud suhunya tetap) 𝐷→𝐸 : terjadi perubahan wujud dari Air 1000 C menjadi gas 1000 C (selama terjadi perubahan wujud suhunya tetap) A

23 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Perubahan Wujud
Menaikkan titik didih Tekanan (P) P naik Faktor-faktor yang Mempengaruhi Perubahan Wujud Menaikkan titik didih Ketidakmurnian zat Hal.: 23 Isi dengan Judul Halaman Terkait

24 Kalor laten untuk mengubah cairan menjadi gas tidak hanya pada titik didih (1000C) tetapi juga pada suhu ruang. Hal ini disebut evaporasi