SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU)

Presentasi berjudul: "SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU)"— Transcript presentasi:

1 SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU)
KIMIA KELAS X SEMESTER GANJIL 2016/2017 Haiyirul Rahman, S.Pd

2 SIFAT- SIFAT PERIODIK UNSUR

3 TUJUAN Mendeskripsikan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan Menjelaskan pengaruh jumlah elektron pada kulit terluar terhadap sifat kemiripan unsur dan sifat keperiodikan

4 PETA KONSEP JARI – JARI ATOM SIFAT PERIODIK KEELEKTRONEGATIFAN
AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN ENERGI IONISASI

5 Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dan elektron terluar

6 JARI- JARI ATOM MAKIN KECIL MAKIN BESAR MAKIN KECI L MAKIN BESAR

7 Mengapa ????

8 JARI- JARI ATOM Satu golongan jari-jari atom dari atas ke bawah makin besar. Karena jumlah kulit dari atas ke bawah makin banyak meskipun muatan inti bertambah positif, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah. Satu periode jari-jari atom dari kiri ke kanan makin kecil. Meskipun jumlah elektron dari kiri ke kanan bertambah tetapi masih menempati kulit yang sama. Bertambahnya muatan positif dalam inti menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron makin kuat. Akibatnya jari-jari atom makin kecil

9 Ionisasi dipengaruhi faktor
ENERGI IONISASI Energi minimum yang diperlukan oleh atom netral berwujud gas untuk melepaskan elektron membentuk ion positif Na (g) →Na+ (g) + e- Ionisasi dipengaruhi faktor Jari jari atom Muatan inti

10 Semakin besar muatan inti, semakin besar pula tarikan inti terhadap elektron. Akibatnya elektron sukar lepas sehingga energi yang diperlukan untuk melepaskannya besar Semakin kecil jari-jari atom, jarak antara inti dan elektron semakin pendek. Dengan demikian, tarikan terhadap elektron semakin kuat sehingga energi ionisasinya semakin besar.

11 Tabel . Energi Ionisasi Pertama Unsur-Unsur dalam SPU

12 ENERGI IONISASI MAKIN BESAR MAKIN KECIL MAKIN BESAR MAKIN KECI L

13 ENERGI IONISASI Satu golongan energi ionisasi dari atas ke bawah makin kecil, karena jari-jari atom bertambah besar. Meskipun jumlah muatan positif dalam inti bertambah tetapi gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah karena jari-jari makin panjang. Akibatnya energi ionisasi makin berkurang. Satu periode energi ionisasi unsur dari kiri ke kanan makin besar. Bertambahnya jumlah muatan positif dalam inti dan jumlah kulit tetap menyebabkan gaya tarik inti makin kuat. Akibatnya energi ionisasi makin bertambah.

14 AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron didefinisikan sebagai kalor reaksi saat elektron ditambahkan kepada atom netral dalam fase gas

15 AFINITAS ELEKTRON MAKIN BESAR MAKIN KECIL MAKIN KECI L MAKIN BESAR

16 AFINITAS ELEKTRON Satu golongan afinitas elektron unsur dari atas ke bawah makin berkurang. Muatan inti bertambah positif, jari-jari atom makin besar, dan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin lemah. Akibatnya afinitas elektron berkurang. Satu periode afinitas elektron unsur dari kiri ke kanan cenderung bertambah. Muatan inti bertambah positif sedang jumlah kulit tetap menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin kuat. Akibatnya afinitas elektron cenderung bertambah.

17 KEELEKTRONEGATIFAN Contoh dalam ikatan H dan Cl, atom Cl cenderung menarik elektron dari H, jadi Cl lebih elektronegatif dari H Keelektronegatifan adalah bilangan yang menyatakan kecenderungan/kemampuan atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia membentuk ion negatif

18 KEELEKTRONEGATIFAN MAKIN BESAR MAKIN KECIL MAKIN BESAR MAKIN KECI L

19 Satu golongan keelektronegatifan unsur dari atas ke bawah makin berkurang. Jumlah muatan inti bertambah positif jumlah kulit bertambah maka kemampuan inti untuk menarik electron menjadi lemah. Akibatnya keelektronegatifan unsure makin lemah. Satu periode keelektronegatifan unsur dari kiri ke kanan cenderung naik. Muatan inti bertambah positif jumlah kulit tetap, menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron makin kuat. Akibatnya kemampuan atom untuk menarik electron makin besar.

20 BESAR KESIMPULAN JARI-JARI KECIL ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN AFINITAS ELEKTRON JARI-JARI KECIL

21 KECIL KESIMPULAN JARI-JARI BESAR ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN AFINITAS ELEKTRON JARI-JARI BESAR

22 ISI KOTAK PERMAIANAN DENGAN ANGKA 1-9 SECARA ACAK SEPERTI CONTOH.
PETUNJUK PERMAINAN ISI KOTAK PERMAIANAN DENGAN ANGKA 1-9 SECARA ACAK SEPERTI CONTOH.

23 PETUNJUK PERMAINAN TULIS JAWABAN PERTANYAAN SESUAI DENGAN NO SOAL DAN NO DI KOTAK PERMAINAN, MISALNYA SOAL NO 1 DIJAWAB PADA KOTAK NO 1. DEMIKIAN SETERUSNYA BILA JAWABAN BENAR DI BERI TANDA √ DAN JAWABAN SALAH BERI TANDA × BILA MENPEROLEH TANDA √ SECARA VERTIKAL ATAU HARIZONTAL SEBUT KATA HORRAY…..DIA LAH PEMENANGNYA. INGAT JAWABAN HARUS BENAR.

24 KEJUJURAN ADALAH KUNCI SUKSES SESEORANG………. MALULAH BILA BERBOHONG…….

25 Contoh Lembar Kerja Permainan yang telah mendapat tanda benar () vertical atau horizontal.

26 APAKAH SUDAHHH SIAAAAP????

27 SOAL

28 Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keelektronegatifan adalah……
3 Energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif. Energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif. Energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimia Bilangan yang menyatakan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron. E. Bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi dari suatu unsure dengan unsur lainnya.

29 JAWABAN D Bilangan yang menyatakan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron.

30 1 Kecenderungan unsur melepas elektronnya membentuk ion positif dicerminka oleh……. Jari-jari atom Energi ionisasi Afinitas elektron Titik didih Titik Leleh

31 JAWABAN B Energi ionisasi

32 5 Energi yang terlibat atau diserap ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas membentuk ion negatif disebut….. Afinitas elektron Titik didih Jari-jari atom Energi ionisasi Titik Leleh

33 JAWABAN A Afinitas Elektron

34 Pernyataan di bawah ini yang benar adalah…..
6 Pernyataan di bawah ini yang benar adalah….. Jari- jari atom berkurang dari kanan ke kiri. Energi ionisasi bertambah dari atas ke bawah Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan Jari-jari atom bertambah dari bawah ke atas Semua pernyataan benar

35 Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan
JAWABAN C Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan

36 10 Diantara unsur -unsur 11Na, 20Ca, 12Mg, 19K, 37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah…… 11Na 20Ca 37Rb 19K 12Mg

37 JAWABAN E 12Mg

38 Kereaktifan unsur logam bergantung pada kecenderungan……
9 Kereaktifan unsur logam bergantung pada kecenderungan…… Menangkap elektron Melepas elektron Titik didih Titik leleh Nomor massa

39 JAWABAN B Melepas elektron

40 Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah……
Q 7 Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah…… A. S D. P B. Q E.T C. R

41 JAWABAN C S

42 4 Diantara unsur berikut yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah…. Helium(He) Hidrogen(H) Fluorin(F) Klorin(Cl) Oksigen(O)

43 JAWABAN C FLUORIN

44 Energi ionisasi unsur –unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah
Energi ionisasi unsur –unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor untama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah……. 2 Pertambahan Jari-jari atom Penambahan titik didih Pertambahan nomor atom Pertambahan massa atom Pertambahan Muatan inti

45 Pertambahan Muatan inti
JAWABAN E Pertambahan Muatan inti

46 SELESAIIII