Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB

Presentasi berjudul: "Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB"— Transcript presentasi:

1 Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB
STOIKIOMETRI Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB

2 Outlines : Pengertian Konsep mol
Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan Kadar zat Pereaksi pembatas Reaksi yang melibatkan campuran Reaksi pengendapan Reaksi-reaksi pembuatan gas

3 Pengertian… Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia

4 Konsep mol pada STP (273 K dan 1 atm)
Volume molar Massa x 22,4 liter x Ar atau Mr : Ar atau Mr : 22,4 liter Mol : 6,02 x 1023 x 6,02 x 1023 Jumlah partikel

5 Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
a. Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan volume gas (T, P sama) Contoh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 3 liter ? ? Jawab: Perbandingan volum  3 lt : 3/1 x 3 lt : 2/1 x 3 lt 3 lt : 9 lt : 6 lt 1 : 3 : 2

6 Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
b. Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan perbandingan mol Contoh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 2,8 g ? ? mol N2 = 2,8 / 28 = 0,1 mol mol H2 = 3/1 x 0,1 mol = 0,3 mol  massa H2 = 0,3 x 2 = 0,6 g mol NH3 = 2/1 x 0,1 = 0,2 mol  massa NH3 = 0,2 x 17 = 3,4 g

7 Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan perbandingan jumlah partikel Contoh: N2(g) H2(g)  NH3(g) 6,022x Molekul ? Molekul ? Jawab: perbandingan koef  1 : 3 : 2 Jumlah molekul H2 = 3 x 6,022x1023 = 18,07x1023 Jumlah molekul NH3 = 2 x 6,022x1023 = 12,04x1023

8 KADAR ZAT Massa AxBy = p gram
Massa A = x. Ar A . p Mr AxBy Massa B = y. Ar B . p % A = x. Ar A . 100% % B = y. Ar B . 100%

9 Contoh… Misalkan massa Al2O3 = 50 g, maka berapakah persentase masing-masing logam tersebut? Jawab: Mr Al2O3 = (2.27) + (3.16) = 102 % Al = 2. Ar Al . 100% = % = 52,94% Mr Al2O3 102 Massa Al = 52,94% x 50 g = 26,47 g % O = 3. Ar O . 100% = % = 47,06% Massa O = 47,06% x 50 g = 23,53 g

10 PEREAKSI PEMBATAS Adalah pereaksi yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia Cara menentukan pereaksi pembatas: membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, kemudian hasil terkecil itulah yang merupakan pereaksi pembatas

11 Contoh: 4Al(s) + 3O2(g)  2Al2O3(s) Jadi, setelah reaksi:
Mula-mula : mol mol Bereaksi : mol 3/4x 4 mol /4 x 4 mol Sisa/stlh : mol mol Jadi, setelah reaksi: Terdapat sisa O2(g) = 1 mol Terdapat hasil Al2O3(s) = 2 mol

12 Contoh: Sebanyak 1,8 g Mg bereaksi dengan 1,4 g gas N2 membentuk magnesium nitrida (Mg3N2). Tentukan persamaan reaksinya dan massa zat setelah reaksi! (Ar Mg = 24 g/mol; Ar N= 14 g/mol) Jawab: Mol Mg = 1,8/24 = 0,075 mol Mol N2 = 1,4/28 = 0,050 mol

13 Lanjutan… 3 Mg + N2  Mg3N2 Mula-mula : 0,075 mol 0,050 mol
Bereaksi : 0,075 mol ,025 mol ,025 mol Sisa / setelah : ,025 mol ,025 mol Massa N2 setelah bereaksi = n x Mr = 0,025 x 28 = 0,7 g Massa Mg3N2 = n x Mr = 0,025 x 100 = 2,5 g

14 Latihan… Sebanyak 38,8 g senyawa ZnS dibakar dengan 30 liter gas oksigen (pada 0oC, 1 atm) dengan reaksi: ZnS + O2  ZnO + SO2 Tentukan: - penyetaraan reaksinya! - volume SO2 setelah reaksi berlangsung!

15 Latihan… 2. Etilena, C2H4 terbakar di udara membentuk CO2 dan H2O sesuai dengan reaksi berikut: C2H4 + O2  CO2 + H2O Tentukan: a. Penyetaraan reaksinya! b. Massa CO2 yang terbentuk jika campuran ini mengandung 1,93 g C2H4 dan 5,92 g O2 yang terbakar!

16 REAKSI YANG MELIBATKAN CAMPURAN
Jika suatu campuran direaksikan, maka masing-masing komponen mempunyai persamaan reaksi sendiri. Pada umumnya hitungan yang melibatkan campuran diselesaikan dengan pemisalan.

17 Contoh: Suatu campuran sejumlah 7,8 g yang terdiri dari logam aluminium dan logam magnesium direaksikan dengan asam sulfat. Reaksi tersebut menghasilkan total gas hidrogen sebanyak 8,96 l (STP). Berapakah komposisi persen massa masing-masing logam tersebut? Jawab: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4) H2 Misal : Al = x gram  (x / 27) mol Mg = (7,8 – x) gram  (7,8 – x) / 24 mol

18 Jika diketahui bahwa volum total gas hidrogen = 8,96 l, maka n H2= 8,96/22,4 = 0,4 mol (mol H2 I + mol H2 II) I. Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 mol H2 = [(7,8 – x) / 24] mol II. 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4) H2 Mol H2 = (3/2 . x/27) mol = (x/18) mol Mol H2 I + mol H2 II = 0,4 mol [(7,8 – x) / 24] + x/18 = 0,4 ………(1)

19 Dari persamaan (1), diperoleh:
x = 5,4 g (Massa Al) Maka massa Mg = 7,8 – x = 7,8 – 5,4 = 2,4 g Sehingga persentase masing-masing logam: % Al = (5,4 / 7,8) x 100% = 69,23% % Mg = (2,4 / 7,8) x 100% = 30,77%

20 Latihan… 1. Diketahui volum suatu campuran antara dua gas propana dan butana adalah 8 liter (pada STP) direaksikan dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan air. Tentukan komposisi persentase volum kedua gas tersebut !

21 REAKSI PENGENDAPAN Adalah reaksi yang dapat menghasilkan endapan padat Contoh: Reaksi antara timbal(II) nitrat dengan natrium klorida sesuai reaksi: Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq)  PbCl2(s) + 2NaNO3(aq)

22 REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS
a. Reaksi pembuatan gas H2 Logam + HCl / H2SO4 encer  H2 + senyawa ion (garam) Contoh: Mg(s) + 2 HCl(aq)  H2(g) + MgCl2(aq) 2Al(s) + 3H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

23 REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS
b. Reaksi pembuatan gas CO2 Seny. Karbonat + HCl / H2SO4 encer  CO2 + H2O + senyawa ion (garam) Contoh: Na2CO3 + H2SO4  CO2 + H2O + Na2SO4

24 REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS
c. Reaksi pembuatan gas NH3 Seny. Amoniak + seny. Hidroksida  NH3 + H2O + garam Contoh: 3(NH4)2SO4(s) + 2Al(OH)3(aq)  6NH3(g) + 6 H2O + Al2(SO4)3(aq)

25 Terima kasih