ANALISIS KATION GOLONGAN II dan III

Presentasi berjudul: "ANALISIS KATION GOLONGAN II dan III"— Transcript presentasi:

1 ANALISIS KATION GOLONGAN II dan III
31 Maret 2016

2 Kation Golongan II Tidak bereaksi dengan HCl, tetapi membentuk endapan dengan H2S dalam suasana asam encer. Pereaksi golongan : H2S  bentuk endapan garam sulfida. Kation golongan II dibagi menjadi 2 sub-golongan berdasarkan kelarutan endapan sulfida terhadap ammonium polisulfida. II A (gol. Tembaga) : Hg2+, Cu2+, Bi3+, Cd2+, Pb2+ II B (gol. Arsenik) : As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, , Sn2+, Sn4+ Sulfida dari sub-golongan II A tidak dapat larut dalam amonium polisulfida, sedangkan pada sub-golongan II B dapat larut.

3 Kation Golongan II Sulfida golongan II memiliki nilai Ksp yang sangat kecil, oleh sebab itu konsentrasi ion sulfida harus dijaga relatif rendah, agar menghindarkan pengendapan dari sulfida-sulfida yang diharapkan tetap larut (golongan III atau IV). Konsentrasi ion sulfida diatur hanya sampai mampu mengendapkan SnS2. Konsentrasi ion sulfida dapat dikontrol dengan pengaturan konsentrasi H+, kemudian dipisahkan kelarutan sulfidanya. Kondisi pH penting : jika konsentrasi asam ↑ maka Cu2+, Cd2+, Pb2+ tidak sempurna pengendapannya, namun jika konsentrasi asam ↓ maka sulfida dari golongan III akan ikut mengendap.

4 Kation Golongan II Reaksi yang terjadi:
Cu2+ + S2-  2CuS (↓endapan hitam) Endapan kation lainnya : CdS (kuning), Bi2S3 (coklat), SnS2 (kuning), Sb2S3 (jingga), HgS (hitam), PbS (hitam), As2S3 (kuning), As2S5 (kuning), Sb2S5 (jingga), SnS (coklat).

5 Tabulasi Kation Golongan IIA

6 Tabulasi Kation Golongan IIB

7 Kation Golongan III Kation golongan III membentuk sulfida yang lebih larut dibanding golongan II  Tidak bereaksi dengan HCl, tetapi membentuk endapan dengan H2S dalam suasana asam encer. Pereaksi golongan : (NH4)2S  bentuk endapan garam sulfida. Kation golongan III dibagi menjadi 2 sub-golongan. III A (gol. Besi) : Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3 III B (gol. Zink) : Ni2+, Co2+, Mn2+, Zn2+ Pereaksi golongan : (NH4)2S Endapan kation yang terbentuk : FeS (hitam), Al(OH)3 (putih), Cr(OH)3 (hijau), NiS (hitam), CuS (hitam), MnS (pink), ZnS (putih)

8 Tabulasi Kation Golongan IIIA

9 Besi (II): Dengan NaOH + H2O2  endapan besi (II) hidroksida (endapan hijau) yang teroksidasi menjadi besi (III) hidroksida. Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + H2O2  2Fe(OH)3

10 Tabulasi Kation Golongan IIIB

11 TERIMA KASIH