GAYA YANG MENGUKUHKAN ATOM-ATOM DALAM MOLEKUL ATAU ION-ION

Presentasi berjudul: "GAYA YANG MENGUKUHKAN ATOM-ATOM DALAM MOLEKUL ATAU ION-ION"— Transcript presentasi:

1 GAYA YANG MENGUKUHKAN ATOM-ATOM DALAM MOLEKUL ATAU ION-ION
IKATAN KIMIA GAYA YANG MENGUKUHKAN ATOM-ATOM DALAM MOLEKUL ATAU ION-ION

2 ATOM STABIL TIDAK STABIL
VIIIA Konfigurasi Elektron K L M N O P 2He 1s2 10Ne 2s2 2p6 18Ar 3s2 3p6 36Kr 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 54Xe 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 86Rn 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 Atom akan stabil bila elektron kulit terluarnya ns2np6 (oktet), kecuali He 1s2 (duplet)

3 ATOM VIIIA 1s2 atau ns2np6 SERAH TERIMA ELEKTRON
PENGGUNAAN SEPASANANG ELEKTRON SECARA BERSAMA-SAMA

4 SERAH TERIMA ELEKTRON Atom yang melepaskan elektron
Atom yang menerima elektron ION POSITIF (KATION) ION NEGATIF (ANION)

5 GAYA TARIK MENARIK ANTARA ION POSITIF (KATION) DAN ION NEGATIF (ANION)
IKATAN ION

6

7

8 NAMA SENYAWA ION DIDASARKAN PADA NAMA ION LOGAM YANG BERMUATAN POSITIF DAN ION NEGATIF DITAMBAH AKHIRAN IDA

9 BEBERAPA ION GOLONGAN UTAMA
IA IIA IIIA VA VIA VIIA +1 +2 +3 -3 -2 -1 Li+ Na+ Mg2+ Al3+ N3- O2- F- K+ Ca2+ P3- S-2 Cl- Rb+ Sr2+ Br- Cs+ Ba2+ I-

10

11 BEBERAPA KATION GOLONGAN TRANSISI
Krom Cr2+ kromo Cr3+ kromi Mangan Mn2+ mangano Mn3+ mangani Besi Fe2+ fero Fe3+ feri Kobalt Co2+ kobalto Co3+ kobalti Nikel Ni2+ nikel Tembaga Cu+ kupro Cu2+ kupri Perak Ag+ argentum Emas Au+ auro Au3+ auri Seng Zn2+ zincum Kadmium Cd2+ kadmium Raksa Hg+ merkuro Hg2+ merkuri Timah Sn2+ stano Sn4+ stani Timbal Pb2+ plumbo Pb4+ plumbi Bismut Bi3+ bismut go to go to

12

13 ION POLIATOMIK YANG UMUM DITEMUKAN
Nama amonium perklorat hidronium klorat hidrozinium klorit karbonat hipoklorat bikarbonat fosfat oksalat hidrogen fosfat sianida dihidrogen fosfat nitrat kromat nitrit dikromat hidroksida permanganat sulfat asetat sulfit tiosianat bisulfat tiosulfat bisulfit iodat go to

14 home

15 PENGGUNAAN SEPASANANG ELEKTRON SECARA BERSAMA
G.N. LEWIS (1916) IKATAN KOVALEN IRVING LANGMUIR

16

17

18

19

20

21

22

23 SENYAWA DENGAN DUA UNSUR
NAMA SENYAWA KOVALEN SENYAWA DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR

24 NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN DUA UNSUR
DIDASARKAN PADA NAMA KEDUA UNSUR PEMBENTUKNYA SECARA BERURUTAN DAN DITAMBAH AKHIRAN IDA

25 JIKA KEDUA UNSUR HANYA MEMBENTUK SATU MACAM SENYAWA KOVALEN

26 JIKA KEDUA UNSUR MEMBENTUK DUA MACAM SENYAWA KOVALEN ATAU LEBIH, PEMBERIAN NAMA HARUS MENGGUNAKAN AWALAN 1 mono 6 heksa 2 di 7 hepta 3 tri 8 okta 4 tetra 9 nona 5 penta 10 deka

27 JIKA UNSUR PERTAMA INDEKSNYA HANYA SATU, MAKA UNSUR PERTAMA TIDAK DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AWALAN DAN AKHIRAN IDA

28 JIKA KEDUA UNSUR INDEKSNYA BERVARIASI, MAKA KEDUA UNSUR DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AKHIRAN IDA home

29 DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR
ASAM OKSI SENYAWA KOVALEN DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR SENYAWA ORGANIK

30 ASAM OKSI RM Nama H2CO3 As. Karbonat H2C2O4 As. Oksalat HNO3
As. Nitrat HNO2 As. Nitrit H2SO4 As. Sulfat H2SO3 As. Sulfit H2S2O3 As. Tiosulfat HClO4 As. Perklorat HClO3 As. Klorat HClO2 As. Klorit HClO As. Hipoklorit H3PO4 As. Fosfat H3PO3 As. Fosfit H2CrO4 As. Kromat H2Cr2O7 As. Dikromat HMnO4 As. Permanganat HCN As. Sianida HCNS As. Tiosianida CH3COOH As. Asetat

31 IKATAN KOVALEN KOORDINASI
IKATAN KOVALEN DENGAN KEDUA ELEKTRON YANG DIPAKAI BERSAMA BERASAL DARI SUMBANGAN SALAH SATU ATOM HARUS ADA ATOM YANG MEMPUNYAI PASANGAN ELEKTRON BEBAS (YANG SIAP DIGUNAKAN BERSAMA) HARUS ADA ORBITAL KOSONG YANG SIAP MENAMPUNG PASANGAN ELEKTRON BEBAS

32

33

34 TEORI IKATAN VALENSI (VALENCE BOND THEORY)
IKATAN ANTARA DUA BUAH ATOM TERBENTUK MELALUI SALING TINDIH DUA ORBITAL ATOM (SATU ORBITAL BERASAL DARI TIAP ATOM)

35

36 Pertindihannya lebih besar, sehingga ikatannya lebih kuat
TEORI IKATAN VALENSI Pertindihannya lebih kecil, sehingga ikatannya lebih lemah

37

38 HIBRIDISASI PROSES PENGGABUNGAN (PERKAWINAN) BEBERAPA ORBITAL SUATU ATOM DAN KEMUDIAN DITATA ULANG SEHINGGA MELAHIRKAN ORBITAL BARU YANG EKIVALEN DALAM MOLEKUL

39 BEBERAPA BENTUK ORBITAL HIBRID
Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul Garis Lurus Bidang Segi tiga (trigonal planar) Tetrahedron (satu pasang elektron bebas) Trigonal Piramidal (piramid alas segi tiga) (dua pasang elektron bebas) Bersudut

40 (dua piramid berdempet alas segitiga)
Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul Trigonal Bipiramidal (dua piramid berdempet alas segitiga) (satu pasang elektron bebas) Bidang Segi tiga (trigonal planar) (dua pasang elektron bebas) Bentuk T

41 (tiga pasang elektron bebas) Bentuk Linier
Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul Trigonal Bipiramidal (tiga pasang elektron bebas) Bentuk Linier Oktahedron Bidang Segi tiga (trigonal planar) (satu pasang elektron bebas) Piramid Bujur Sangkar

42 (dua pasang elektron bebas)
Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul Oktahedron (dua pasang elektron bebas) Bidang Empat Persegi (bujur sangkar)

43

44 TETRAHEDRON H C H H H

45

46 TRIGONAL PIRAMIDAL N H H H

47

48 BIDANG EMPAT PERSEGI F F Br F F

49 IKATAN KOVALEN

50 HIBRIDISASI PADA ATOM PUSAT YANG MEMPUNYAI IKATAN RANGKAP
YANG MENGALAMI HIBRIDISASI HANYA ORBITAL YANG MEMBENTUK IKATAN SIGMA, SEDANGKAN IKATAN PI DALAM IKATAN RANGKAP TIDAK DIHITUNG

51 BIDANG SEGITIGA SAMA SISI

52 O C H H

53 ALHAMDULILLAHI ROBBIL ALAMIIN
WASSALAMU'ALAIKUM WR. WB.