Penentuan perubahan entalpi Entalpi pembentukan standar

Presentasi berjudul: "Penentuan perubahan entalpi Entalpi pembentukan standar"— Transcript presentasi:

1 Penentuan perubahan entalpi Entalpi pembentukan standar
KOMPETENSI SK INDIKATOR kalorimetri hukum hess RANGKUMAN Entalpi pembentukan standar LATIHAN Data energi ikatan KELUAR

2 standar kompetensi : memahami perubahan enrgi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya ..........
Kompetensi dasar : menentukan entalpi berdasarkan percobaan, hukum hess, perubahan entalpi pembentukan , energi ikatan Indikator: Menghitung harga perubahan entalpiu melalui percobaan , data entyalpi pembentukan standar , diagram siklus ,diagram tingkat energhi, energi ikatan

3 Rangkuman termokimia Reaksi endoterm Reaksi eksoterm Entalpi ????

4 Termokimia isi kalor mengalami , kalor reaksi
Perubahan entalpi

5 Kalor yang meneyertai reaksi
Kalor pembentukan Kalor penguraian Kalor pembakaran Kalor pelarutan

6 kalor reaksi hukum hess berharga
Negqtif (_eksoterm) Positif (endoterm)

7 Entalpi dan Perubahan nya
Entalphi adalah jumlah total kalor yang terdapat dalam suatu zat -

8 Penentuan perubahan entalpi
kalorimetri secara langsung ,, melalui percobaan ss secara tak langsung , melalui perhitungan Entalpi pembentukndar

9 Penetuan kalor reaksi melalui percobaan
Menggunakan suatu alat yang disebut kalorimeter

10 Hanya reaksi yang berkesudahan yang dapat ditentukan entalpi reaksinya dengan percobaan seperti :
Reaksi pembakaran B. Reaksi penetralan C. Reaksi pelarutan

11 Sehingga qreaksi = - qlaruta n
Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi , dimana tidak ada terjadi pertukaran materi atau energi dari sistem ke lingkungan Sehingga qreaksi = - qlaruta n Qlarutan = m x c x ∆T

12 Penentuan kalor reaksi dengan hukum Hess
Metoda ini digunakan untukk menentukan entalpi reaksi yang tidak dapat ditentukan melalui percobaan PLAY

13 Hukum hess dikemukakan oleh hendri Hess pada tahun 1840...
Ada yang tahu bunyi hukum hess ????????????/ PLAY

14 Hess menyatakan bahwa kalor reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi namun bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi PLAY

15 Suatu reaksi dapat berlangsung lebih dari satu tahap
PLAY

16 apakah reaksi diatas reaksi eksoterm atau reaksi endoterm? Mengapa?
Contoh : Contohnya reaksi pembentukan SO3 dapat melalui dua tahap: S + 3/2 O2 → SO ∆H = -396 kJ apakah reaksi diatas reaksi eksoterm atau reaksi endoterm? Mengapa?

17 Cara kedua melalui dua tahap:
Tahap 1: S + O2 → SO ∆H = -297 kJ Tahap 2 : SO2 + ½ O2 → SO3 ∆H = -99kJ Jika tahap 1 dan 2 dijumlahkan maka nilai perubahan entalpinya akan sama dengan nilai perubahan entalpi pembentukan SO3 langsung dari usur-unsurnya.

18 Apa kesimpulan yang ananda dapatkan dari kedua reaksi diatas?
PLAY Apa kesimpulan yang ananda dapatkan dari kedua reaksi diatas?

19 Hukum hess dapat dibuat dalam 2 bentuk
PLAY Diagram tingkatan energi dibuatkan dengan skala ,, tanda panah atas (+) dan ke bawah (-) Diagram siklus yan g membentuk suatu lintasan

20 Diagram tingkat energi
PLAY

21 Bagaimana hubungan masing masing tahap reaksi diatas??/
PLAY

22 Diagram siklus PLAY

23 Kita dapat menentukan entalpi reaksi dengan cara
1. Menyusun reaksi yang diketaui entalpinya 2. Jumlahkan persamaan reaksi dan perubahan entlapi reaksi tahapannya

24 Contoh soal Diket reaksi-reaksi sebagai berikut:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ∆H = -2820kJ C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ∆H = -1380kJ Hitinglah perubahan entalpi untuk reaksi fermentasi Glukosa ? C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2CO PLAY

25 ∆Hreaksi = ∆H0f hasil reaksi - ∆H0f pereaksi
Menghitung perubahan entalpi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar PLAY ∆Hreaksi = ∆H0f hasil reaksi - ∆H0f pereaksi

26 Tabel daftar pembentukan standar

27 Contoph soal Diketahui kalor pembentukan C2H6(g),CO2(g)dan H2O(l) berturut-turut adalah 85kJmol-1,-394kJmol-1 dan -286kJmol- 1. Tentukan ∆H0c C2H6(g) Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 180g C2H6(g) (Ar C=12,ArH=1) Jawab : a.Reaksi pembakaran C2H6(g) : C2H6(g) + 7/2 O2(g )→ 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hr=……? ∆Hr = ∆H0f hasil - ∆H0f pereaksi = (2∆H0f CO2 + 3∆H0fH2O) – (∆H0f C2H6) = (-788kJmol-1) -858kJmol kJmol-1 = kJmol-1 Jadi ∆H0c C2H6(g) = kJmol-1 b.Mr C2H6 = (2x12) + (6x1) =30 Jumlah mol = g/Mr = 180/30 = 6 mol ∆H pembakaran 6mol C2H6 = 6mol x (-1561 kJmol-1) = kJmol-1

28 - Menghitung perubahan entalpi dengan menggu- nakan data energi ikatan
PLAY Apa itu energi ikatan ?????? - -

29 Energi yan g diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas
PLAY

30 Contoh soal

31 TERIMA KASIH